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    【题目】下列说法中正确的是

    A. 阿伏加德罗常数就是指6.02×1023

    B. 1 mol 任何物质都约含有6.02×1023个分子

    C. 3.01×1023个Na＋的物质的量是0.5 mol

    D. 2 mol SO42－约含有1.204×1023个SO42－

    【答案】C

    【解析】

    A、阿伏加德罗常数指1mol任何物质所含的粒子数，约为6.02×1023，故A错误；

    B、分子错误，应为粒子数，像NaCl就不存在分子，故B错误；

    C. 3.01×1023个Na＋的物质的量是0.5 mol，故C正确；

    D，2 mol SO42－约含有1.204×1024个SO42－，故D错误。

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）0.5 mol CO2 的质量为_____克，其中含有 CO2 分子_____个，在标准状况下的体积是_____升。

    （2）标况下，1.92 g 某气体的体积为 672 mL，则此气体的相对分子质量为_____。

    （3）已知某硫酸溶液的密度为 1.84 g/cm3，质量分数为 98%，则该硫酸的物质的量浓度为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分别称取2.39g(NH4)2SO4和NH4Cl固体混合物两份。

    (1)将其中一份配成溶液，逐滴加入一定浓度的Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图。混合物中n[(NH4)2SO4]∶n(NH4Cl)为________。

    (2)另一份固体混合物中NH与Ba(OH)2溶液(浓度同上)恰好完全反应时，溶液中c(Cl-)＝________(溶液体积变化忽略不计)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是 ( )

    A. 正极反应中有CO2生成

    B. 微生物促进了反应中电子的转移

    C. 质子通过交换膜从负极区移向正极区

    D. 电池总反应为C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下用0.1000mol/L的盐酸分别逐滴加入到20.00mL0.1000mol/L的三种一元碱XOH、MOH、YOH溶液中，溶液的pH随加入盐酸体积的变化如图所示。下列叙述错误的是

    A. XOH为强碱，MOH、YOH均为弱碱

    B. V[HCl(aq)]=15.00mL时，三种溶液中离子总浓度大小顺序：XOH>MOH>YOH

    C. V[HCl(aq)]=20.00mL时，三种溶液中水的电离程度：XOH>MOH>YOH

    D. V[HCl(aq)]=40.00ml.时，YOH溶液中：c(H+)=c(Y+)+c(OH-)+2c(YOH)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

    A. 32 g O2和O3的混合气体所含原子数为NA

    B. 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75NA

    C. 高温下，0.2mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA

    D. 在25℃、101kPa下，2 mol氧气和氢气的混合气体的体积约为44.8 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.蔗糖和葡萄糖互为同分异构体

    B.淀粉、纤维素都是天然高分子化合物

    C.蔗糖与稀硫酸共热后的溶液中加入新制的氢氧化铜，加热有红色沉淀

    D.在常温下，淀粉遇碘离子变蓝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知a、b、c、d四种短周期主族元素，在周期表中相对位置如下图所示，下列说法正确的是

    A. a、c两元素的最高正价一定相等

    B. d的原子序数不可能是b的原子序数的3倍

    C. c的最高价氧化物对应的水化物可溶于d的最高价氧化物对应的水化物

    D. 若c元素最高价氧化物对应的水化物是强酸，则d元素的单质具有强氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝及其化合物在生活、生产中有广泛应用。

    (1)Al与NaOH溶液能够形成原电池，写出该电池的负极反应式________。Al的原子结构示意图为_______。不能电解A1的氯化物来生产Al，原因是________；

    (2)Na3AlF6是冰晶石的主要成分，冰晶石常作工业冶炼铝的助熔剂。工业上用HF、Na2CO3和A1(OH)3制备冰晶石。写出制备冰晶石的化学方程式________。上述反应不能在玻璃容器中反应，其原因是__________(用化学方程式表示)。

    (3)明矾[KA1(SO4)2·12H2O]常作净水剂。在明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至Al3+恰好完全沉淀，写出该反应的离子方程式_______________。

    (4)铝合金广泛用于建筑材料。等质量的铁、铝、硅组成的同种合金分别与足量盐酸、足量烧碱溶液反应，产生气体体积相等(同温同压)。则该合金中铁、硅的质量之比为________(已知:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑)

    (5)铝氢化钠(NaAlH4)是有机合成的重要还原剂。它的制备方法是将氢化钠和氯化铝在乙醚中反应制备铝氢化钠。

    ①写出化学方程式_____________；

    ②在化学上，含包还原剂的还原能力用“有效氢”表示，“有效氢”含义是单位质量的含氢还原剂的还原能力相当于多少克氢气。一般地含氢还原剂的氢被氧化成H2O，“还原能力”用氢失去电子数多少表示。NaAlH4、NaH的“有效氢”之比为___________。

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