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    【题目】关于非金属元素Si、N、S、Cl的叙述，正确的是

    A. 通常情况下，它们的单质均为气体 B. 它们在自然界中都存在游离态的单质

    C. 它们都有对应的含氧酸 D. 每种元素都只有一种氧化物

    【答案】C

    【解析】

    A：硅、硫在常温常压下为固体单质

    B：硅、氯元素在自然界中无游离态

    C：正确

    D：举反例：S有SO2、SO3两种氧化物，排除

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】C、CH4是常用的燃料，它们每1mol分别完全燃烧生成CO2（g）及H2O（l）时，放出的热量分别为393.5kJ、890.3kJ．计算说明：（写出必要的文字说明和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分．有数值计算的题，数值结果保留到小数点后1位．）
    （1）1g C完全燃烧时放出的热量．
    （2）完全燃烧相同质量的C和CH4 ， 哪种燃料放出热量较多？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关金属材料的说法不正确的是(　　)

    A. 铁有良好的导热性，常用来制作炊具

    B. 铜的化学性质不活泼，因此可用于制导线

    C. 废旧电池中汞的回收可减少对环境的污染

    D. 钛合金与人体有很好的相容性，因此可用来制造人造骨

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列试剂选择和酸化处理正确的是（ ）
    A.定性检验SO ，将BaCl2溶液用HNO3酸化
    B.为了提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将其酸化
    C.检验某溶液中是否含Cl﹣ ， 用HNO3酸化的AgNO3溶液
    D.配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化，以避免其变质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对金属制品进行抗腐蚀处理,可减缓金属的腐蚀,延长其使用寿命。

    （1）以下为铝材表面处理的一种方法：

    ①碱洗的目的是除去铝表面的自然氧化膜(Al2O3),有关反应的离子方程式为_________________。碱洗时常有气泡冒出，该气体是_________ (填化学式)。

    ②电解时,处理好的铝材应与电源的________极相连，铝材表面形成氧化膜的电极反应式为_______。

    （2）钢铁容易生锈的主要原因是钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质，在潮湿的空气中容易形成原电池,发生电化学腐蚀。在酸性环境下,其正极反应式为_________；在酸性很弱或中性条件下,其发生_______(填“析氢腐蚀”或“吸氧腐蚀”)。

    （3）下列装置中铁片腐蚀由快到慢的顺序是____________(用序号表示)。

    （4）利用如图装置,可以模拟铁的电化学防护。

    若X为碳棒,开关K置于N处,该电化学防护法称为______；若X为锌棒，开关K置于M处,_____（填“能”或“不能”)达到防止铁腐蚀的目的。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示的实验装置，向盛有足量水的水槽里放两个烧杯，小烧杯里放有适量的铜片和过量的浓硝酸，小烧杯外面倒扣一个大烧杯，请回答下列问题：
    （1）实验过程中，观察到的主要现象是： ①；②；③；④ ．
    （2）用该装置做铜与浓硝酸反应的实验，最突出的优点是 ．
    （3）若要验证最终得到的气体生成物，最简便的方法是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）常温下，用0.1000mol/LCH3COOH溶液滴定NaOH溶液，达到滴定终点时，溶液中各离子浓度从大到小的顺序为________；为了减小滴定误差在滴定实验中使用的酸碱指示剂最好是________（填序号）

    A、石蕊 B、甲基橙 C、酚酞 D、甲基橙或酚酞

    （2）常温下，设pH＝5的H2SO4溶液中由水电离出的H＋浓度为C1；pH＝5的Al2(SO4)3溶液中由水电离出的H＋浓度为C2，则C1/C2＝________。

    （3）已知H2A的电离方程式为：H2A=H++HA-；HA-H++A2-。试判断H2A是_________（填“强”“弱”）电解质。

    （4）已知CH3COOH在溶剂A中可以全部电离，盐不溶解于A溶剂。则CH3COOH和Na2CO3在溶剂A中生成CO2反应的离子方程式是________。

    （5）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量。已知：

    化学式

    电离常数(25 ℃)

    HCN

    K＝4.9×10－10

    CH3COOH

    K＝1.8×10－5

    H2CO3

    K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11

    ①25 ℃时，有等浓度的HCN溶液、H2CO3溶液和CH3COOH溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为__________________(用化学式表示)。

    ②向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的化学方程式为__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向lL0.lmol·L-1一元酸HR溶液中逐渐通人氨气[已知常温下Kb(NH3H2O)=1.76×10-5],使溶液温度和体积保持不变，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如右图所示。下列叙述正确的是

    A. 0.1 mol·L-1HR溶液的pH约为3

    B. HR为弱酸，常温时Ka (HR) =1×l0-7

    C. 当通入0.1molNH3 时，c(R-) >c(NH4+)

    D. 当c(HR) =c(R-)时，溶液必为中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化合物中，既含有离子键又含有共价键的是

    A. CH3COOH B. CH3COONH4 C. SiO2 D. MgCl2

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