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    【题目】H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)，生成2molHI(g)反应放出热量akJ，已知(a、b、c均大于零)，下列说法正确的是（ ）

    A.反应物的总能量低于生成物的总能量

    B.断开1molH—H键和1molI—I键所需能量大于断开2molH—I键所需能量

    C.向密闭容器中加入2molH2和2molI2，充分反应后放出的热量等于2akJ

    D.断开2molH—I键所需能量为(c+b+a)kJ

    【答案】D

    【解析】

    A.根据题意，氢气与碘单质反应生成碘化氢时，为放热反应，所以反应物的总能量比生成物的总能量高，故A错误；

    B.化学反应过程为旧键断裂吸收能量，新键形成放出能量，因为该反应为放热反应，所以断开1molH—H键和1molI—I键所吸收的能量小于形成2molH—I键所放出的能量，而形成2molH—I键所吸收的能量与断裂2molH—I键所放出的能量相等，故B错误；

    C.因为该反应为可逆反应，所以向密闭容器中加入2molH2和2molI2，充分反应后生成的碘化氢小于4mol，所以放出的热量小于2akJ，故C错误；

    D.设断开2molH—I键所需能量为x kJ，根据反应热=反应物的键能总和-生成物的键能总和=b+c-x=-a，解得x= (c+b+a)kJ，故D正确；

    答案为D。

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    【题目】有机化合物甲与乙在一定条件下可反应生成丙：

    下列说法正确的是

    A. 甲与乙生成丙的反应属于取代反应

    B. 甲分子中所有原子共平面

    C. 乙的一氯代物有2种

    D. 丙在酸性条件下水解生成和CH318OH

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    【题目】铜是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液，电镀液等。请回答以下问题：

    （1）CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为___________。

    （2）CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是_______。

    （3）SO42-的立体构型是________，其中S原子的杂化轨道类型是_______。

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    【题目】下列各组物质：(用序号填空)

    ① O2和O3 ； ②12C 与14C； ③ CH3 (CH2) 3 CH3和

    ④和 ;

    (1)互为同位素的是_______ ；(2)互为同素异形体的是________；

    (3)互为同分异构体的是________；(4)属于同一物质的是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是

    ①单位时间内生成1 mol O2的同时生成2 mol NO2

    ②单位时间内生成1 mol O2的同时生成2 mol NO

    ③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态

    ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态

    ⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

    A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①②③④⑤ D. 全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】298 K时，AgSCN的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列判断错误的是

    A. 298 K时，Ksp(AgSCN)=1.0×10-12

    B. 欲使溶液由c点移到d点，可滴入少量KSCN浓溶液

    C. 向a点溶液中加入等物质的量的AgNO3、KSCN固体后，可能使a点移动到c点

    D. b点溶液蒸发部分水后恢复至室温可移动到c点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态过氧化氢。当把0.4mol液态肼和0.8molH2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出257.7kJ的热量（相当于25℃、101kPa下测得的热量）。该反应的热化学方程式为__。又已知：H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44kJ/mol。则16g液态肼与过氧化氢反应生成液态水时放出的热量是__kJ。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】完成下列问题。

    （1）重铬酸钾（K2Cr2O7为橙色，K2CrO4为黄色）溶液存在着如下平衡：Cr2O72－＋H2O 2CrO42－＋2H＋。

    ①若平衡体系的pH＝2，则溶液显___________色。

    ②能说明该反应达平衡状态的是___________。

    a．溶液呈酸性 b．溶液的颜色不变

    c．2v(Cr2O72－)＝v(CrO42－) d．Cr2O72－和CrO42－的浓度相同

    （2）25℃时，2NO2(g)N2O4(g)△H＝－56.9kJ/mol。

    ①该反应的化学平衡常数表达式_________________________________。

    ②其它条件不变，缩小容器体积，达到新平衡，此过程的现象：

    _______________________________________________________。

    ③其它条件不变，将该体系升温至100oC，此过程的现象：

    _____________________________________________。

    （3）明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是一种常用的净水剂。

    ①用离子方程式表示净水的原因：_________________________。

    ②明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42－ 刚好沉淀完全时，溶液的pH______7（填“＞”“＝”或“＜”，下同）。

    ③明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Al3＋刚好沉淀完全时，溶液的pH______7。

    ④明矾溶液中离子浓度由大到小的顺序：______________________________。

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    【题目】某浓差电池的原理示意如图所示，该电池从浓缩海水中提取LiCl的同时又获得了电能。下列有关该电池的说法正确的是

    A. 电子由X极通过外电路移向Y极

    B. 电池工作时，Li＋通过离子导体移向b区

    C. 负极发生的反应为：2H＋＋2e－＝H2↑

    D. Y极每生成1 mol Cl2，a区得到2 mol LiCl

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