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    【题目】有机化合物甲与乙在一定条件下可反应生成丙：

    下列说法正确的是

    A. 甲与乙生成丙的反应属于取代反应

    B. 甲分子中所有原子共平面

    C. 乙的一氯代物有2种

    D. 丙在酸性条件下水解生成和CH318OH

    【答案】D

    【解析】

    比较甲、乙、丙的结构，分析其中化学键的变化，可知：反应“甲+乙→丙”属于加成反应。

    A项：甲分子中两个碳碳双键间隔一个碳碳单键，类似1,3-丁二烯。乙分子中碳碳双键断其中一根键，与甲进行1,4-加成反应生成丙，A项错误；

    B项：甲分子中有一个亚甲基（－CH2－），它与直接相连的两个碳原子构成正四面体，故不可能所有原子共面，B项错误；

    C项：乙的结构简式为CH2=CHCO18OCH3，分子中有3种氢原子，其一氯代物有3种，C项错误；

    D项：丙在酸性条件下水解，酯基中的碳氧单键断裂，生成和CH318OH，D项正确。

    本题选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了有效实现NO和NO2的相互转化，设计如下实验：按图组装好实验装置，并检查装置气密性，实验前用排水法收集半瓶NO气体。

    (1)打开止水夹，推动针筒活塞，使O2进入圆底烧瓶。关闭止水夹，首先观察到圆底烧瓶中的现象为_________，产生此现象的化学反应方程式为__。

    (2)轻轻摇动圆底烧瓶，观察到圆底烧瓶中的现象为①___________；②________。产生此现象的化学反应方程式为__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量。下面是某同学测定化学反应速率并探究其影响因素的实验。

    Ⅰ.测定化学反应速率

    该同学利用如图装置测定化学反应速率。

    (1)除如图装置所示的实验用品外，还需要的一件实验用品是______________。

    (2)圆底烧瓶中所发生反应的离子方程式为___________。

    (3)若在2 min时收集到224 mL(已折算成标准状况)气体，可计算出该2 min内H＋的反应速率，而该测定值比实际值偏小，其原因是____________________________________。

    (4)利用该化学反应，试简述测定反应速率的其他方法：________________(写一种)。

    Ⅱ.探究化学反应速率的影响因素

    为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表。(已知 I2＋2 Na2S2O3=== Na2S4O6＋2 NaI，其中Na2S2O3溶液均足量)

    实验序号

    体积V/mL

    时间/s

    Na2S2O3溶液

    淀粉溶液

    碘水

    水

    ①

    10.0

    2.0

    4.0

    0.0

    T1

    ②

    8.0

    2.0

    4.0

    2.0

    T2

    ③

    6.0

    2.0

    4.0

    Vx

    T3

    (5)表中Vx＝__________mL，T1、T2、T3的大小关系是____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物H是一种高效除草剂，其合成路线流程图如下：

    （1）E中含氧官能团名称为________和________。

    （2）A→B的反应类型为________。

    （3）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：________。

    ①不能发生水解反应，能与FeCl3溶液发生显色反应：

    ②分子中有4种不同化学环境的氢。

    （4）F的分子式为C15H7ClF3NO4，写出F的结构简式：________。

    （5）已知：—NH2与苯环相连时，易被氧化；—COOH与苯环相连时，再引入其他基团主要进入它的间位。请写出以A和D为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。__________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g) 在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是( )

    A．VA=0.15mol(Lmin)﹣1 B．VB=0.6 mol(Lmin)﹣1

    C．VC=0.4 mol(Lmin)﹣1 D．VD=0.01 mol(Ls)﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过量排放含氮物质会污染大气或水体，研究氮及其化合物的性质及转化，对降低含氮物质的污染有着重大的意义。

    Ⅰ．对NO与O2反应的研究。

    （1）已知氮氧化物转化过程中的焓的变化如下图所示，写出 NO转化为NO2的热化学方程式__________。

    （2）2NO+O22NO2的平衡常数表达式K=_______。其他条件不变，利用分子捕获器适当减少反应容器中NO2的含量，平衡常数K将_____（填“增大”、“减小”或“不变” ）。

    （3）已知：2NO2(g)N2O4(g) △H＜0。在一定条件下，将2 mol NO和1 mol O2通入恒容密闭容器中进行反应，在不同温度下，测得平衡时体系中NO、O2、NO2的物质的量与温度的关系如下图所示。

    ①曲线c代表________的物质的量与温度的关系，x点对应的O2的转化率为________。

    ②根据上图可推测_________________。

    A．2NO+O22NO2的平衡常数：x点﹥y点

    B．y点时2NO+O22NO2的反应速率：υ（正）﹤υ（逆）

    C．400~1200℃时，随着温度升高，N2O4体积分数不断增大

    D．x点对应的NO的物质的量分数为4/11

    Ⅱ．对废水中过量氨氮转化的研究。

    废水中过量的氨氮(NH3和NH4+)会导致水体富营养化。某科研小组用NaClO氧化法处理氨氮废水，将其转化为无污染物质，不同进水pH对氨氮去除率的影响如图所示。

    已知：ⅰ．HClO的氧化性比NaClO强；

    ⅱ．NH3比NH4+更易被氧化。

    （4）pH＝1.25时，NaClO与NH4+反应生成N2等无污染物质，该反应的离子方程式______。

    （5）进水pH为1.25～6.00范围内，氨氮去除率随pH升高发生图中变化的原因是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于金属腐蚀与防护的说法不正确的是

    A. 图①，放置于干燥空气中的铁钉不易生锈

    B. 图②，若将钢闸门与电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀

    C. 图②，若断开电源，钢闸门将发生吸氧腐蚀

    D. 图③，若金属M比Fe活泼，可防止输水管腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是

    A．由Na2CO3 + SiO2 Na2SiO3 + CO2↑可知，酸性H2SiO3>H2CO3

    B．氢氟酸需要密封存放在橡胶塞的玻璃试剂瓶中

    C．向硅酸钠溶液中加入盐酸产生白色沉淀，过量时沉淀溶解

    D．瓷坩埚、氧化铝坩埚均不可作为融化NaOH固体的装置

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    【题目】H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)，生成2molHI(g)反应放出热量akJ，已知(a、b、c均大于零)，下列说法正确的是（ ）

    A.反应物的总能量低于生成物的总能量

    B.断开1molH—H键和1molI—I键所需能量大于断开2molH—I键所需能量

    C.向密闭容器中加入2molH2和2molI2，充分反应后放出的热量等于2akJ

    D.断开2molH—I键所需能量为(c+b+a)kJ

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