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【题目】下列关于金属腐蚀与防护的说法不正确的是

A. 图①,放置于干燥空气中的铁钉不易生锈

B. 图②,若将钢闸门与电源的正极相连,可防止钢闸门腐蚀

C. 图②,若断开电源,钢闸门将发生吸氧腐蚀

D. 图③,若金属MFe活泼,可防止输水管腐蚀

【答案】B

【解析】

A.干燥空气中不易形成原电池
B. 与原电池的正极相连作阳极易被腐蚀
C.中性、碱性和弱酸性条件下易发生吸氧腐蚀
D.M、Fe形成原电池时,Fe作正极

A.形成原电池需要电解质溶液所以干燥空气中不易形成原电池则铁钉不会生锈所以A选项是正确的
B. 与原电池的正极相连作阳极活泼金属作阳极时金属失电子易被腐蚀所以若将钢闸门与电源的正极相连不能防止钢闸门腐蚀B错误
C.中性、碱性和弱酸性条件下易发生吸氧腐蚀所以钢闸门会发生吸氧腐蚀所以C选项是正确的
D. 若金属MFe活泼,M、Fe形成原电池时,Fe作正极,M失电子作负极,Fe被保护所以D选项是正确的
故答案选B。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】向某4L密闭容器中加入一定量的A、B、C三种气体,一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如甲图所示。乙图为达到平衡后在t2、t3、t4、t5时改变某一种反应条件,平衡体系中速率随时间变化的情况,且所改变的条件均不同。已知t3-t4阶段为使用催化剂。则下列说法不正确的是

A.若t1=15s,则t0—t1阶段以A浓度变化表示的反应速率v(A)为0.006mol/(L·s)

B.B既不是反应物,也不是生成物,可能是反应的催化剂

C.若t2—t3阶段改变的条件是增大A的浓度,则平衡时C的体积分数变小。

D.该反应为放热反应,t5—t6阶段是升高反应体系的温度

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将8 mL NO2O2的混合气体通入倒立于水槽中装满水的量筒,充分反应后,剩余气体为1 mL,则原混合气体中NO2O2的体积比可能为 ( )

A. 7∶5 B. 3∶7 C. 7∶1 D. 1∶7

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有机化合物甲与乙在一定条件下可反应生成丙:

下列说法正确的是

A. 甲与乙生成丙的反应属于取代反应

B. 甲分子中所有原子共平面

C. 乙的一氯代物有2种

D. 丙在酸性条件下水解生成和CH318OH

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铁元素与我们的生活息息相关。回答下列问题:

1)硝普钠(Na2[Fe(CN)5(NO)] 2H2O)可用于治疗急性心率衰竭。

Fe3+的价电子轨道表示式为____________

②硝普钠中不存在的作用力有____________(填序号)。

a.离子键 b.金属键 c.配位键 d.极性共价键 e.非极性共价键 f.氢键

③硝普钠的内界[Fe(CN)5(NO)]2-中,非金属元素的第一电离能由大到小的顺序为______,由其中两种元素按原子个数比为1:3组成的常见阴离子的空间构型为_________

2)三氯化铁是一种重要的铁盐,熔沸点较低,易溶于丙酮。

FeCl3晶体类型为____________

FeCl3的熔点(555K)高于AlCl3(467K)的原因是_______________

Fe3+可用KSCN溶液检验,SCN-σ键和π键的个数比为_______

3)某FexNy的晶胞如下图1所示,其化学式为____________Cu可完全替代该晶体中的A位置FeB位置Fe,形成产物Fe(x-n)CunNyFexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如下图2所示。其中更稳定的Cu替代型产物晶体的密度为ρ gcm-3,阿伏加德罗常数为NA,求晶胞参数a=___nm

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】无水MgBr2常用于催化剂。某化学小组在实验室选用下图所示装置 (夹持装置略)采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2

已知:①在浓硫酸存在下,加热到140℃时乙醇脱水生成乙醚(C2H5OC2H5),加热到170℃时乙醇脱水生成CH2 = CH2

②乙醚的熔点为34.6℃,沸点为132℃。

MgBr2剧烈反应,放出大量的热;MgBr2具有强吸水性;MgBr2能与乙醚发生反应 MgBr2 +3C2H5OC2H5 MgBr2 3C2H5OC2H5

实验主要步骤如下:

I.选用上述部分装置,正确连接,检查装置的气密性。向装置中加入药品。

II.加热装置A,迅速升温至140℃,并保持140℃加热一段时间,停止加热。

III.通入干燥的氮气,让液溴缓慢进入装置B中,直至完全加入。

IV.装置B中反应完毕后恢复至室温,过滤反应物,将得到的滤液转移至干燥的烧瓶中,在冰水中冷却,析出晶体,再过滤得三乙醚合溴化镁粗产品。

V.用苯洗涤粗产品,减压过滤,得三乙醚合溴化镁,将其加热至160℃分解得无水 MgBr2

回答下列问题:

(1)装置A中使用仪器m的优点是________

(2)步骤I中所选装置的正确连接顺序是a________ (填小写字母)。装置D的作用是________

(3)若加热装置A一段时间后发现忘记加入碎瓷片,应该采取的正确操作是________

(4)步骤V中用苯洗涤三乙醚合溴化镁的目的是________

(5)步骤V采用减压过滤(使容器内压强降低,以达到固液快速分离)。下列装置可用作减压过滤的是________(填序号)。

(6)实验中若温度控制不当,装置B中会产生CH2Br—CH2Br。请设计实验验证 CH2Br—CH2Br的存在:从反应后的混合物中分离提纯得到CH2Br—CH2Br_______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铈(Ce)是一种重要的稀土元素。以富含CeO2的废玻璃粉末(含SiO2 Fe2O3以及其他少量可溶于稀酸的杂质)为原料,采用多种方法回收铈。请回答下列问题:

(1)湿法空气氧化法回收铈的部分流程如下:

已知:CeO2不溶于稀盐酸,也不溶于NaOH溶液。

滤渣的成分是________,反应②的离子方程式是________

(2)干法空气氧化法回收铈是把Ce(OH)3被空气氧化成Ce(OH)4,氧化过程中发生的化学反应方程式为________。两种制备Ge(OH)4的数据如下表:

干法空气氧化法

氧化温度/

氧化率/%

氧化时间/h

暴露空气中

110120

90

18

在对流空气氧化炉中

110120

99

8

在对流空气氧化炉中大大缩短氧化时间的原因是________

(3)利用电解方法也可以实现铈的回收。

①在酸性条件下电解Ce2O3 (如图):阳极电极反应式为______,离子交换膜为______ ()离子交换膜。

②电解产物Ce(SO4)2是重要的氧化剂,将其配成标准溶液,在酸性条件下能测定工业盐中NaNO2的含量,写出发生反应的离子方程式_______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铜是重要金属,Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途,如CuSO4溶液常用作电解液,电镀液等。请回答以下问题:

(1)CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备,该反应的化学方程式为___________

(2)CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分,其原因是_______

(3)SO42-的立体构型是________,其中S原子的杂化轨道类型是_______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态过氧化氢。当把0.4mol液态肼和0.8molH2O2混合反应,生成氮气和水蒸气,放出257.7kJ的热量(相当于25℃、101kPa下测得的热量)。该反应的热化学方程式为__。又已知:H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44kJ/mol。则16g液态肼与过氧化氢反应生成液态水时放出的热量是__kJ

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