【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.反应5NH4NO3＝2HNO3＋4N2↑＋9H2O，生成22.4LN2时转移的电子数为3.75NA
B.n(H2SO3)＋n(HSO3－)＝1mol的NaHSO3溶液中，含有Na＋的数目等于NA
C.标准状况下甲烷和氧气的混合气体共22.4L，完全燃烧后产物的分子总数一定为NA
D.10g的D2O中含有的质子数与中子数分别为5NA和4NA
【答案】C
【解析】
A. 此反应转移15mol电子时生成4mol氮气，若生成标况下22.4LN2，即1mol氮气时，转移的电子的物质的量为3.75mol，由于题目没有给出标况，无法计算出氮气的物质的量，故无法计算转移的电子数，故A错误；
B. HSO3－在溶液中既能部分水解为H2SO3又能部分电离为SO32－，故当n(H2SO3)＋n(HSO3－)＝1mol时，NaHSO3的物质的量大于1mol，则钠离子的个数多于NA个，故B错误；
C. 甲烷燃烧的方程式为CH4+2O2
CO2+2H2O条件为标准状态，因此1mol此混合气体燃烧后产物分子总数为NA，故C正确；
D. 10gD2O物质的量=
=0.5mol，0.5mol分子中含有的质子数与中子数均为5NA，故D错误；
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【题目】分子式为C9H12的苯的同系物，已知苯环上只有一个取代基，下列说法中正确的是 ( )
A. 该有机物能发生加成反应，但不能发生取代反应
B. 该有机物不能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色
C. 该有机物分子中的所有原子不可能在同一平面上
D. 该有机物的一溴代物最多有5种同分异构体
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【题目】黄血盐[亚铁氰化钾，K4Fe(CN)6]目前广泛用作食品添加剂(抗结剂)，我国卫生部规定实验中黄血盐的最大使用量为10mg/kg。一种制备黄雪盐的工艺如下：
回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ反应的化学方程式为__________________________。
(2)步骤Ⅳ过滤所得的废液中含量较多的溶质为____________（填化学式）。
(3)步骤Ⅴ所用的试剂X是___________。（填化学式）
(4)工艺中用到剧毒的HCN溶液，含CN- 的废水必须处理后才能排放。
已知: HCN是一种具有苦杏仁味的无色剧毒液体，易挥发，25℃时Ka(HCN)=6.25×10-10；溶液中H2CO3、HCO3-、CO32-的存在与溶液pH的关系如图所示：
①NaCN的电子式为___________。
②处理含CN-废水的方法：第一步控制pH>10，用NaClO溶液先将CN-不完全氧化为OCN-；第二步控制pH为7.5～8.5，用NaClO溶液完全氧化OCN-生成N2和两种盐。第一步控制强碱性的主要目的是_______，第二步反应的离子方程式为____________。
(5)已知蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：
用硫酸亚铁碱性试纸可以检验食品中是否含有CN-，方案如下：
若试纸变蓝则证明食品中含有CN-，基于普鲁士蓝的合成原理，请解释检测时试纸变蓝的原因：___________。
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【题目】溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：
名称 | 苯 | 溴 | 溴苯 |
密度/(g·cm－3) | 0.88 | 3.10 | 1.50 |
沸点/℃ | 80 | 59 | 156 |
水中溶解度 | 微溶 | 微溶 | 微溶 |
按下列合成步骤回答问题：
(1)在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了________气体。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是___________。
(2)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是___________________;
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是____________;
(3)经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为________，要进一步提纯，下列操作中必须用到的是________(填字母序号)。
a．重结晶b．过滤c．蒸馏d．萃取
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【题目】化合物A经李比希法测得其中含C 72.0%、 H 6.67%,其余为氧,质谱法分析得知A的相对分子质量为150。现代仪器分析有机化合物的分子结构有以下两种方法:
方法一:核磁共振仪可以测定有机物分子里不同化学环境的氢原子及其相对数量。如乙醇（CH3CH2OH）的核磁共振氢谱有3个峰,其面积之比为3:2:1，如图1所示,现测出A的核磁共振氢谱有5个峰,其面积之比为1:2:2:2:3；
方法二:利用红外光谱仪可初步检测有机化合物中的某些基团,现测得A分子的红外光谱如图2所示。
已知:A分子中只含一个苯环,且苯环上只有一个取代基,试回答下列问题:
(1)A的分子式为:_______________
(2)A的结构简式为（写出两种）: ___________________、________________ 。
(3)A的芳香类同分异构体有多种,请按要求回答下列问题:
①分子中不含甲基的芳香酸: ___________________________；
②属于酚类且苯环上只有两个取代基的芳香醛共有________种。
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【题目】含氟的卤素互化物通常作氟化剂，使金属氧化物转化为氟化物，如2Co3O4+6C1F3= 6CoF3+3C12+4X。下列有关该反应的说法，正确的是
A. X与O3互为同位素 B. ClF3中氯元素为-3价
C. Co3O4在反应中作氧化剂 D. lmol Co3O4参加反应转移9 mol电子
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【题目】氰
的化学性质与卤素
很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于
和
之间，下列有关反应方程式不正确的是 
A.
和NaOH溶液反应：
B.
和HCN反应：
浓
C.向KCN溶液中加入碘水：
D.在NaBr和KCN混合溶液中通入少量
：
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【题目】（1）25℃时，浓度为0.1 mol·L－1的6种溶液：①HCl， ②CH3OOH， ③Ba(OH)2，④Na2CO3，⑤KCl，⑥NH4Cl溶液pH由小到大的顺序为__________________(填写编号)。
（2）25℃时，醋酸的电离常数Ka=1.7×10-5mol/L，则该温度下CH3COONa的水解平衡常数Kh=_________mol ·L-1（保留到小数点后一位）。
（3）25℃时，pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈_________（填“酸性”，“中性”或“碱性”） ，请写出溶液中离子浓度间的一个等式：________________________________。
（4）25℃时，将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH＝7，则溶液中c(CH3COO－) + c(CH3COOH)=______，m与n的大小关系是ｍ_____ｎ（填“ ＞”“＝”或“<”）。
（5）25℃时，将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后，溶液的pH＝7 ，则NH3·H2O的电离常数Ka=______________。
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【题目】把煤作为燃料可通过下列两种途径获得热量：
途径Ⅰ：C（s）+O2（g）═CO2（g） △H1＜0 ①
途径Ⅱ：先制成水煤气：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g） △H2＞0 ②
再燃烧水煤气：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g） △H3＜0 ③
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g） △H4＜0 ④
请回答下列问题：
（1）途径Ⅰ放出的热量理论上____（填“大于”、“等于”或“小于”）途径Ⅱ放出的热量。
（2）途径Ⅱ在制水煤气的反应里，反应物所具有的总能量____生成物所具有的总能量（填“大于”、“等于”或“小于”），因此在反应时，反应物就需要___能量才能转化为生成物。
（3）途径I中通常将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧，这样处理的目的是______
①使煤充分燃烧，提高能量的转化率 ②减少SO2的产生，避免造成“酸雨”
③减少有毒的CO产生，避免污染空气 ④减少CO2的产生，避免“温室效应”
（4）△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是____________________
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