[题目](1)25℃时.浓度为0.1 mol·L-1的6种溶液:①HCl. ②CH3OOH. ③Ba(OH)2.④Na2CO3.⑤KCl.⑥NH4Cl溶液pH由小到大的顺序为 (填写编号).(2)25℃时.醋酸的电离常数Ka=1.7×10-5mol/L.则该温度下CH3COONa的水解平衡常数Kh= mol ·L-1.(3)25℃时.pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】（1）25℃时，浓度为0.1 mol·L－1的6种溶液：①HCl， ②CH3OOH， ③Ba(OH)2，④Na2CO3，⑤KCl，⑥NH4Cl溶液pH由小到大的顺序为__________________(填写编号)。

（2）25℃时，醋酸的电离常数Ka=1.7×10-5mol/L，则该温度下CH3COONa的水解平衡常数Kh=_________mol ·L-1（保留到小数点后一位）。

（3）25℃时，pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈_________（填“酸性”，“中性”或“碱性”），请写出溶液中离子浓度间的一个等式：________________________________。

（4）25℃时，将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH＝7，则溶液中c(CH3COO－) + c(CH3COOH)=______，m与n的大小关系是ｍ_____ｎ（填“ ＞”“＝”或“<”）。

（5）25℃时，将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后，溶液的pH＝7 ，则NH3·H2O的电离常数Ka=______________。

【答案】①②⑥⑤④③ 5.9×10-10 酸性 c(Na＋) + c(H＋) = c(CH3COO－) + c(OH－) ＞ .7×10-5mol/L

【解析】

（1）①HCl是一元强酸， ②CH3OOH是一元弱酸， ③Ba(OH)2是二元强碱，④Na2CO3是强碱弱酸盐，⑤KCl是强酸强碱盐，⑥NH4Cl是强酸弱碱盐。酸性：强酸大于弱酸大于强酸弱碱盐；碱性：碱的大于强碱弱酸盐的。所以这几种溶液pH由小到大的顺序为①②⑥⑤④③.

（2）KHAcCH3COO-+H+,，该温度下CH3COONa的水解平衡为CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-。水解平衡常数，所以。

（3）25℃时，pH＝3的醋酸，c(H+)=10-3mol/L， pH＝11的氢氧化钠溶液,c(H+)=10-11mol/L，则c(OH-)=Kw÷c(H+)=10-14÷10-11=10-3mol/L，两种溶液中的离子浓度相等。当等体积混合后，电离的部分恰好完全中和。但由于醋酸为弱酸，还有大量未电离的醋酸分子存在，会继续电离产生H+和CH3COO-。所以溶液呈酸性。在溶液中存在电荷守恒。c(Na＋) + c(H＋) = c(CH3COO－) + c(OH－)。

（4）由于溶液为等体积混合，所以溶液中c(CH3COO－) + c(CH3COOH)=mol/L。因为酸是弱酸，碱是强碱，若等物质的量混合，恰好生成CH3COONa，溶液由于CH3COO-的水解显碱性。为了使溶液显中性，酸必须稍微过量一些，来抵消醋酸根离子水解的碱性。所以m与n的大小关系是m＞n。

（5）25℃时，将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后，溶液的pH＝7 ，说明醋酸与一水合氨的强弱程度相同。也就是电离程度相等。由于醋酸的电离平衡常数为Ka=1.7×10-5mol/L，所以NH3·H2O的电离常数Ka=1.7×10-5mol/L。

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