Question

【题目】锂的某些化合物是性能优异的材料。请回答：

（1）如图是某电动汽车电池正极材料的晶胞结构示意图，其化学式为 ______ ，其中的基态电子排布式为 ______ ，的空间构型为 ______ 。

（2）与Na中第一电离能较小的元素是 ______ ；LiF与NaCl晶体中熔点较高的是 ______ 。

（3）氮化锂是一种良好的储氢材料，其在氢气中加热时可吸收氢气得到氨基锂和氢化锂，氢化锂的电子式为 ______ ，上述反应的化学方程式为 ______。

（4）金属锂为体心立方晶胞，其配位数为 ______ ；若其晶胞边长为apm，则锂晶体中原子的空间占有率是 ______ 。

（5）有机锂试剂在有机合成中有重要应用，但极易与、等反应．下列说法不正确的是 ______ 填字母序号。

A.CO2中σ键与π键的数目比为1：1

B.游离态和化合态锂元素均可由特征发射光谱检出

C.叔丁基锂(C4H9Li)中碳原子的杂化轨道类型为sp3和sp2。

Answer 1

【答案】 正四面体 Na LiF ： 8 C

【解析】

对于平行六面体晶胞而言，用均摊法计算的依据是：①处于顶点的微粒，同时为8个晶胞所共用，每个微粒有1/8属于该晶胞；②处于棱上的微粒，同时为4个晶胞所共用，每个微粒有1/4属于该晶胞；③处于面上的微粒，同时为2个晶胞所共用，每个微粒有1/2属于该晶胞；④处于晶胞内部的微粒，完全属于该晶胞，据此分析解答；价层电子对数=键电子对数+孤电子对数，孤电子对数，（其中a为中心原子的价电子数，x为与中心原子结合的原子个数，b为与中心原子结合的原子最多接受的电子数），根据价层电子互斥理论即可得出空间构型，据此分析作答；

同一主族自上而下第一电离能逐渐减小；离子晶体的熔沸点由晶格能的大小决定，而离子晶体的晶格能则由离子所带电荷和离子半径共同决定。电荷多、半径小的离子晶体晶格能大，熔沸点高，据此分析；

氢化锂属于离子化合物，据此写出电子式；陌生方程式的书写根据题干信息确定反应物和生成物，然后配平即可；

体心立方晶胞的晶体，配位数为8；晶胞体对角线长度为原子半径的4倍，晶胞体对角线长度为晶胞棱长的倍，原子的空间占有率为原子所占体积除以晶胞的体积，据此解答；

双键含有1个键、1个键，而一个二氧化碳分子含二个双键，据此作答；每种原子都有自己的特征谱线，游离态和化合态均可由特征发射光谱检出，据此作答；叔丁基锂(C4H9Li) 中碳原子的杂化方式可类比有机C原子的杂化方式，有机物中C原子的杂化方式规律为：单键C原子为SP3杂化，一个双键为SP2杂化，一个叁键为SP杂化，据此作答；

根据均摊法可知，晶胞中数目为，数目为4，离子数目为4，根据化合价代数和为0，可知，故化学式为：，的核外电子排布式为，中P原子孤电子对数，价层电子对数，空间构型为正四面体；

故答案为：；；正四面体；

同主族自上而下第一电离能减小，故第一电离能，离子所带电荷相同，离子半径、，故LiF的晶格能大于NaCl的，故LiF的沸点较高；

故答案为：Na；LiF；

氢化锂属于离子化合物，由锂离子与氢负离子构成，电子式为：，氮化锂在氢气中加热时可吸收氢气得到氨基锂和氢化锂，反应方程式为：；

故答案为：：；；

金属锂为体心立方晶胞，体心Li原子与晶胞顶点Li原子相邻，则配位数为8；晶胞中Li原子数目为，晶胞体对角线长度为Li原子半径的4倍，晶胞体对角线长度为晶胞棱长的倍，设Li原子半径为r，则晶胞棱长为，故原子的空间占有率；

故答案为：；

的结构式为，单键为键，双键含有1个键、1个键，键与键的数目比为1：1 ；故A正确；

B.每种原子都有自己的特征谱线，游离态和化合态锂元素均可由特征发射光谱检出，故B正确；

C.叔丁基锂中碳原子的杂化轨道数目均为4，碳原子采取杂化，故C错误；

故选：C；