【题目】氰的化学性质与卤素
很相似,化学上称之为拟卤素,其氧化性介于
和
之间,下列有关反应方程式不正确的是
A.和NaOH溶液反应:
B.和HCN反应:
浓
C.向KCN溶液中加入碘水:
D.在NaBr和KCN混合溶液中通入少量:
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【题目】I .含碳原子数最少且存在同分异构体的烷烃的分子式是_____,其同分异构体的结构简式是________。
II.从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B,A是一种果实催熟剂,它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B是一种比水轻的油状液体,B仅由碳氢两种元素组成,碳元素与氢元素的质量比为12:1,B的相对分子质量为78。回答下列问题:
(1)B的结构简式______。
(2)与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式:______________,反应类型:________。
(3)B与浓硫酸和浓硝酸在50~60℃反应的化学反应方程式:______________________,反应类型:________。
III.已知乙烯能发生以下转化:
(1)C中含官能团名称_________;
(2)写出B与D反应的化学方程式_______________________;反应类型:________。
(3)写出反应③的化学方程式:_________________________。
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【题目】相同温度下,体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.6 kJ·mol-1。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示:
容器 编号 | 起始时各物质的物质的量/mol | 达平衡时体系能量的变化 | ||
N2 | H2 | NH3 | ||
① | 1 | 3 | 0 | 放出热量:23.15 kJ: |
② | 0 | 0 | 2 | 吸收热量:Q |
实验还测得到达平衡后,两容器中相同组分的质量分数(或体积分数)都相同。下列叙述正确的是( )
A.容器①、②中反应的平衡常数不相等
B.平衡时,两个容器中NH3的体积分数均为1/7
C.平衡时,两个容器中反应物的转化率之和等于1
D.容器②中达平衡时吸收的热量Q=23.15kJ
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.反应5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O,生成22.4LN2时转移的电子数为3.75NA
B.n(H2SO3)+n(HSO3-)=1mol的NaHSO3溶液中,含有Na+的数目等于NA
C.标准状况下甲烷和氧气的混合气体共22.4L,完全燃烧后产物的分子总数一定为NA
D.10g的D2O中含有的质子数与中子数分别为5NA和4NA
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【题目】药物中间体Q、医用材料PVA的合成路线如图。
已知:①R-Cl+2NH3→R-NH2+NH4Cl
②R-NO2R-NH2
③-NH2+
(1)A的分子式是________。
(2)B→C是硝化反应,试剂a是________(填名称)。
(3)C→D转化的化学方程式是________。
(4)E的结构简式是________。
(5)F含有的官能团是________(填名称),与其含有相同官能团的同分异构体还有________种。
(6)G→X的化学方程式是________。
(7)W能发生缩聚反应,形成的高分子结构简式是________。
(8)P的结构简式是________。
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【题目】某有机物的结构为如图所示,关于这种有机物不正确的说法有
①该物质分子式为C11H12O3,能溶于水;
②能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色,且原理相同;
③分别与Na、NaHCO3反应两者生成气体的物质的量之比均是1:1;
④能发生取代、加成、水解、氧化、还原反应
A.1种B.2种C.3种D.4种
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【题目】有关甲、乙、丙、丁四个图示的叙述正确的是( )
A.甲中负极反应式为2H++2e-=H2↑
B.乙中阳极反应式为Ag++e-=Ag
C.丙中H+向碳棒方向移动
D.丁中电解开始时阳极产生黄绿色气体
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【题目】已知在25℃,101kPa下,lg C8H18(辛烷)(相对分子质量:114)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是( )
A. C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g);△H=-48.40kJ·mol-1
B. C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1);△H=-5518kJ·mol-1
C. C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1);△H=+5518kJ·mol-1
D. C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1);△H=-48.40kJ·mol-1
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【题目】燃煤烟气的脱硫脱硝是目前研究的热点。
(1)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574 kJmol-1
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160 kJmol-1
③H2O(g)=H2O(l) △H=-44 kJmol-1
写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l) 的热化学方程式_________。
(2)某科研小组研究臭氧氧化--碱吸收法同时脱除SO2和NO工艺,氧化过程反应原理及反应热、活化能数据如下:
反应Ⅰ:NO(g)+ O3(g) NO2(g)+O2(g) △H1= -200.9 kJmol-1Ea1= 3.2 kJmol-1
反应Ⅱ:SO2(g)+ O3(g) SO3(g)+O2(g)△H2= -241.6 kJmol-1 Ea2= 58 kJmol-1
已知该体系中臭氧发生分解反应:2O3(g) 3O2(g)。请回答:
其它条件不变,每次向容积为2L的反应器中充入含1.0 mol NO、1.0 mol SO2的模拟烟气和2.0 mol O3,改变温度,反应相同时间t后体系中NO和SO2的转化率如图所示:
①由图可知相同温度下NO的转化率远高于SO2,结合题中数据分析其可能原因_______。
②下列说法正确的是 ____________ 。
A.P点一定为平衡状态点
B.温度高于200℃后,NO和SO2的转化率随温度升高显著下降、最后几乎为零
C.其它条件不变,若缩小反应器的容积可提高NO和SO2的转化率
③假设100℃时P(NO转化率为85%)、Q(SO2转化率为30%)均为平衡点,此时反应时间为10分钟,发生分解反应的臭氧占充入臭氧总量的10%,则体系中剩余O3的物质的量是_______mol;NO的平均反应速率为_______________;反应Ⅱ在此时的平衡常数为_______________ 。
(3)用电化学法模拟工业处理SO2。将硫酸工业尾气中的SO2通入如图装置(电极均为惰性材料)进行实验,可用于制备硫酸,同时获得电能:
①M极发生的电极反应式为 ____________。
②当外电路通过0.2 mol电子时,质子交换膜左侧的溶液质量_____(填“增大”或“减小”)_______克。
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