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【题目】的化学性质与卤素很相似,化学上称之为拟卤素,其氧化性介于之间,下列有关反应方程式不正确的是

A.NaOH溶液反应:

B.HCN反应:

C.KCN溶液中加入碘水:

D.NaBrKCN混合溶液中通入少量

【答案】C

【解析】

的化学性质与卤素很相似,和水反应可生成HCNHCNO的氧化性比弱,比强;

A.NaOH溶液反应可以类推氯气和氢氧化钠溶液的反应,所以反应的离子方程式为:,故A正确;

B.HCN反应可以类推二氧化锰和浓盐酸的反应,所以化学方程式为:,故B正确;

C.KCN溶液中加入碘水,可以类推置换反应,的氧化性比强:不能发生反应,故C错误;

D.NaBrKCN混合溶液中通入少量的氧化性比弱,所以溴离子还原性小于离子,先发生反应,故D正确;

答案选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】I .含碳原子数最少且存在同分异构体的烷烃的分子式是_____,其同分异构体的结构简式是________

II.从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B,A是一种果实催熟剂,它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B是一种比水轻的油状液体,B仅由碳氢两种元素组成,碳元素与氢元素的质量比为12:1,B的相对分子质量为78。回答下列问题:

(1)B的结构简式______

(2)与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式:______________,反应类型:________

(3)B与浓硫酸和浓硝酸在50~60℃反应的化学反应方程式:______________________,反应类型:________

III.已知乙烯能发生以下转化:

(1)C中含官能团名称_________

(2)写出B与D反应的化学方程式_______________________;反应类型:________

(3)写出反应③的化学方程式:_________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】相同温度下,体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应:N2(g)3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.6 kJ·mol1。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示:

容器

编号

起始时各物质的物质的量/mol

达平衡时体系能量的变化

N2

H2

NH3

1

3

0

放出热量:23.15 kJ

0

0

2

吸收热量:Q

实验还测得到达平衡后,两容器中相同组分的质量分数(或体积分数)都相同。下列叙述正确的是(  )

A.容器①、②中反应的平衡常数不相等

B.平衡时,两个容器中NH3的体积分数均为1/7

C.平衡时,两个容器中反应物的转化率之和等于1

D.容器②中达平衡时吸收的热量Q23.15kJ

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )

A.反应5NH4NO32HNO34N29H2O,生成22.4LN2时转移的电子数为3.75NA

B.n(H2SO3)n(HSO3)1molNaHSO3溶液中,含有Na的数目等于NA

C.标准状况下甲烷和氧气的混合气体共22.4L,完全燃烧后产物的分子总数一定为NA

D.10gD2O中含有的质子数与中子数分别为5NA4NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】药物中间体Q、医用材料PVA的合成路线如图。

已知:①R-Cl+2NH3→R-NH2+NH4Cl

R-NO2R-NH2

-NH2+

(1)A的分子式是________

(2)B→C是硝化反应,试剂a________(填名称)。

(3)C→D转化的化学方程式是________

(4)E的结构简式是________

(5)F含有的官能团是________(填名称),与其含有相同官能团的同分异构体还有________种。

(6)G→X的化学方程式是________

(7)W能发生缩聚反应,形成的高分子结构简式是________

(8)P的结构简式是________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某有机物的结构为如图所示,关于这种有机物不正确的说法有

①该物质分子式为C11H12O3,能溶于水;

②能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色,且原理相同;

③分别与NaNaHCO3反应两者生成气体的物质的量之比均是1:1

④能发生取代、加成、水解、氧化、还原反应

A.1B.2C.3D.4

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有关甲、乙、丙、丁四个图示的叙述正确的是(

A.甲中负极反应式为2H2e=H2

B.乙中阳极反应式为Age=Ag

C.丙中H向碳棒方向移动

D.丁中电解开始时阳极产生黄绿色气体

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知在25℃,101kPa下,lg C8H18(辛烷)(相对分子质量:114)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是(

A. C8H181)+25/2O2g)=8CO2g)+9H2Og);△H=-48.40kJ·mol1

B. C8H181)+25/2O2g)=8CO2g)+9H2O1);△H=-5518kJ·mol1

C. C8H181)+25/2O2g)=8CO2g)+9H2O1);△H=+5518kJ·mol1

D. C8H181)+25/2O2g)=8CO2g)+9H2O1);△H=-48.40kJ·mol1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】燃煤烟气的脱硫脱硝是目前研究的热点。

1)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-574 kJmol-1

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-1160 kJmol-1

H2O(g)=H2O(l) H=-44 kJmol-1

写出CH4(g)NO2(g)反应生成N2(g)CO2(g)H2O(l) 的热化学方程式_________

2)某科研小组研究臭氧氧化--碱吸收法同时脱除SO2NO工艺,氧化过程反应原理及反应热、活化能数据如下:

反应Ⅰ:NO(g)+ O3(g) NO2(g)+O2(g) H1= -200.9 kJmol-1Ea1= 3.2 kJmol-1

反应Ⅱ:SO2(g)+ O3(g) SO3(g)+O2(g)H2= -241.6 kJmol-1 Ea2= 58 kJmol-1

已知该体系中臭氧发生分解反应:2O3(g) 3O2(g)。请回答:

其它条件不变,每次向容积为2L的反应器中充入含1.0 mol NO1.0 mol SO2的模拟烟气和2.0 mol O3,改变温度,反应相同时间t后体系中NOSO2的转化率如图所示:

①由图可知相同温度下NO的转化率远高于SO2,结合题中数据分析其可能原因_______

②下列说法正确的是 ____________

AP点一定为平衡状态点

B.温度高于200℃后,NOSO2的转化率随温度升高显著下降、最后几乎为零

C.其它条件不变,若缩小反应器的容积可提高NOSO2的转化率

③假设100℃时PNO转化率为85%)、QSO2转化率为30%)均为平衡点,此时反应时间为10分钟,发生分解反应的臭氧占充入臭氧总量的10%,则体系中剩余O3的物质的量是_______molNO的平均反应速率为_______________;反应Ⅱ在此时的平衡常数为_______________

3)用电化学法模拟工业处理SO2。将硫酸工业尾气中的SO2通入如图装置(电极均为惰性材料)进行实验,可用于制备硫酸,同时获得电能:

M极发生的电极反应式为 ____________

②当外电路通过0.2 mol电子时,质子交换膜左侧的溶液质量_____(增大减小”)_______克。

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