Question

9．某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
A．在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中加蒸馏水溶解
B．在250mL容量瓶中定容成250mL烧碱溶液
C．用碱式滴定管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴酚酞
D．将物质的量浓度为M mol/L的标准盐酸装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度为V₁mL．
E．锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V₂mL
回答下列问题：
（1）滴定达到终点的现象是当滴进最后一滴溶液由红色变无色，且半分钟内不变色；
（2）若酸式滴定管没有用标准盐酸润洗，会对测定结果有何影响偏高（填“偏高”“偏低”或“无影响”，其它操作均正确）
（3）该烧碱样品的纯度计算式是$\frac{40M（{V}_{2}-{V}_{1}）}{W}$%．

Answer 1

分析 （1）根据用酚酞作指示剂时，当滴进最后一滴溶液由红色变无色，且半分钟内不变色，则到达滴定终点；
（2）根据c（待测）=$\frac{V（标准）×c（标准）}{V（待测）}$分析不当操作对c（待测）的影响，以此判断浓度的误差；
（3）根据消耗盐酸的平均体积和物质的量浓度求出氢氧化钠的物质的量，再计算烧碱样品的纯度．

解答 解：（1）用酚酞作指示剂时，当滴进最后一滴溶液由红色变无色，且半分钟内不变色，则到达滴定终点；
故答案为：当滴进最后一滴溶液由红色变无色，且半分钟内不变色；
（2）若酸式滴定管没用标准盐酸润洗，标准液浓度降低，造成V（标）偏大，根据c（待测）=$\frac{V（标准）×c（标准）}{V（待测）}$分析可知c（待测）偏高；
故答案为：偏高；
（3）所耗盐酸标准液的体积分别为：（V₂-V₁）mL，依据
  HCl～～～～～～NaOH
M mol/L×（V₂-V₁）×10^-3L          n（NaOH）
n（NaOH）=M（V₂-V₁）×10^-3mol，
250mL的溶液中含有NaOH的质量为：M（V₂-V₁）×10^-3mol×$\frac{250mL}{25mL}$×40g/mol，
烧碱样品的纯度为$\frac{M（{V}_{2}-{V}_{1}）×1{0}^{-3}mol×\frac{250mL}{25mL}×40g/mol}{Wg}$×100%=$\frac{40M（{V}_{2}-{V}_{1}）}{W}$%，
故答案为：$\frac{40M（{V}_{2}-{V}_{1}）}{W}$%．

点评 本题主要考查了酸碱中和滴定的操作、误差分析以及有关的化学计算，难度中等，掌握中和滴定的原理是解题的关键．