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    【题目】一定量的铁粉和9克硫粉混合加热，待其反应后再加入过量盐酸，将生成的气体完全燃烧，共收集得9克水，则加入的铁粉质量为

    A.14gB.42gC.56gD.28g

    【答案】D

    【解析】

    铁与硫加热发生反应：Fe+S FeS，若硫粉过量，加入盐酸发生反应：FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑，H2S燃烧生成H2O；若铁粉过量时，Fe与盐酸还会反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，此时气体为H2S和H2；根据氢元素守恒分析解答。

    9g水的物质的量为：n(H2O)==0.5mol，铁与硫粉加热发生反应为：Fe+S FeS，若硫粉过量，加入盐酸发生反应：FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑，生成气体为H2S，H2S燃烧生成H2O和二氧化硫，根据氢元素守恒及反应方程式可知，n(Fe)=n(H2O)；当铁粉过量时，Fe与盐酸还会反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，此时气体为H2S和H2，根据氢元素守恒及反应方程式可知，铁的物质的量与水的物质的量相等，即n(Fe)=n(H2O)，因此生成水的物质的量与铁粉的物质的量相等，所以混合物中铁粉的物质的量为0.5mol，质量为：56g/mol×0.5mol=28g，故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

    A.1molCnH2n分子中含共用电子对的数目为3nNA

    B.标准状况下，11.2LCCl4中含有共用电子对的数目2NA

    C.1L0.5mol/LNaHCO3溶液中所含HCO3-与CO32-数目之和为0.5NA

    D.1mol/LFeCl3溶液中Fe3+数目小于1.0NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

    (1)表中元素，化学性质最不活泼的是________，只有负价而无正价的元素是________。

    (2)C元素在元素周期表中的位置是第三周期第________族。

    (3)最高价氧化物的水化物酸性最强的是________，呈两性的是________。

    (4)A分别与E、G、H形成的化合物中，最稳定的是________。

    (5)在B、C、E、F中，原子半径最大的是________。

    (6)B、H两种元素所形成的化合物所含的化学键类型为________________。

    (7)写出C的最高价氧化物与H的氢化物之间反应的离子方程式：__________________________。

    (8)写出B与C两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中可能含有如下离子：H+、Mg2+、Al3+、NH4+、Cl-、AlO2-。当向该溶液中逐滴加入NaOH溶液时，产生沉淀的物质的量(n)与加入 NaOH 溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是

    A.原溶液中一定含有的阳离子是H+、Mg2+、Al3+、NH4+

    B.原溶液中 Al3+与NH4+的物质的量之比为 1∶3

    C.反应最后形成的溶液中的溶质含AlCl3

    D.原溶液中含有的阴离子是Cl-、AlO2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】卤族元素在生活中有广泛应用，根据所需知识回答下列问题。

    （1）氟元素基态原子的价电子排布图：_________，卤族元素位于元素周期表______区。

    （2）在一定浓度的氢氟酸溶液中，部分溶质以二分子缔合（HF）2形式存在，使HF分子缔合的作用力是_______________。

    （3）BF3常温下是气体，有强烈的接受弧电子对的倾向。BF3分子的立体构型为______，固态时的晶体类型是_______，BF3与NH3相遇立即生成白色固体，写出该白色固体物质的结构式并标注出其中的配位键_____。

    （4）根据下表提供的数据判断，熔点最高、硬度最大的是_______（填化学式）。

    离子晶体

    NaF

    MgF2

    AlF3

    晶格能（KJ·mol-1）

    923

    2957

    5492

    （5）已知NaClO2晶体中阴离子为V型，ClO2-中氯原子的弧电子对数是______，ClO2-中氯原子的杂化轨道类型为_____，HClO4比HClO2酸性强的原因是_______。

    （6）CaF2晶胞如下图所示。已知：NA为阿伏伽德罗常数，棱上相邻的两个Ca2+的核间距为acm，则CaF2的密度可表示为_____g·cm-3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.字母 A~K 代表常见物质，在一定条件下能发生如图所示变化

    已知：反应②中A为红棕色粉末，B为金属单质，且n(A)：n(B)=1：2，反应③和反应④均在水溶液中进行。

    (1)保存 J 的方法是：_____。

    (2)写出反应②的化学方程式：_____。

    II.某研究性学习小组的同学以 Fe(NO3)3溶液来探究 Fe3+能否氧化 Ag 为题。他们选用少量的Fe(NO3)3 溶液与做过银镜反应的试管进行实验。现象：银镜部分溶解，试管上方出现少量淡淡的红棕色气体。

    (1)出现少量淡淡的红棕色气体，该气体是_____。

    (2)若 Fe3+能否氧化 Ag，只需证明：_____方法是：_____

    Ⅲ. 铁红是一种红色颜料，其成分是 Fe2O3 ，将一定量的铁红溶于 180mL 5mol·L-1 盐酸中，在加入一定量铁粉恰好溶解，收集到 3.36L(标准状况)气体。

    (1)按反应顺序写出离子方程式_____

    (2)反应后的溶液中一定没有 Fe3+，理由是_____

    (3)参加反应的铁粉的质量为_____g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A.标准状况下，NA个水分子所占体积约为22.4L

    B.常温、常压下，22.4LN2所含的分子数小于NA个

    C.在1mol Fe3O4中加入足量盐酸，反应中电子转移的总数为8/3 NA个

    D.在标准状况下，Cl2和H2的混合气22.4L，光照后原子总数约为2NA个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】醋柳酯是一种镇咳祛痰药，用于上呼吸道感染、感冒咳嗽、急慢性支气管炎等的治疗，回答下列问题：

    （1）醋柳酯的分子式为_____________________。

    （2）关于醋柳酯的说法中，正确的是_________

    A．核磁共振氢谱中只有6个吸收峰 B．能发生取代、加成、氧化反应

    C．1mol该物质最多可以和7molH2反应 D．分子中所有原子一定在同一平面内

    （3）醋柳酯可由下图所示路线合成：

    ①A的结构简式为__________；中间产品C中混有反应物A和B，检验C中含有A的试剂是______________________。

    ②由C制醋柳酯的反应类型为____________________；写出C和足量NaOH溶液反应的化学方程式________。

    ③A的同分异构体很多，其中属于酯类、且能与FeCl3溶液反应显紫色的同分异构体有__种，写出一种的结构简式_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镍及其化合物用途广泛。某矿渣的主要成分是（铁酸镍）、NiO、FeO、CaO、等，以下是从该矿渣中回收的工艺路线：

    已知：在350℃以上会分解生成和。在焙烧过程中生成、。锡（Sn）位于第五周期第ⅣA族。

    （1）焙烧前将矿渣与混合研磨，混合研磨的目的是________。

    （2）“浸泡”过程中生成的离子方程式为________，“浸渣”的成分除、外还含有________（填化学式）。

    （3）为保证产品纯度，要检测“浸出液”的总铁量：取一定体积的浸出液，用盐酸酸化后，加入将还原为，所需的物质的量不少于物质的量的________倍；除去过量的后，再用酸性标准溶液滴定溶液中的，还原产物为，滴定时反应的离子方程式为________。

    （4）“浸出液”中 ，当除钙率达到99％时，溶液中 ________［已知 ］

    （5）本工艺中，萃取剂与溶液的体积比（对溶液中、的萃取率影响如图所示，的最佳取值是________。

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