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    【题目】甲溶液的PH是4，乙溶液的PH是5，甲溶液与乙溶液的C（H+）之比为（ ）

    A. 2：1 B. 1：2 C. 10：1 D. 1：10

    【答案】C

    【解析】

    分别根据pH=-lg[c（H＋）]计算pH=4、pH=5的甲乙溶液中氢离子浓度，然后计算出两溶液中氢离子浓度之比．

    甲溶液的pH是4，溶液中氢离子浓度为：c（H＋）=10-4mol·L－1，

    乙溶液的pH是5，溶液中氢离子浓度为：c（H＋）=10-5mol·L－1，

    则甲溶液与乙溶液的c（H＋）之比为：10-4mol·L－1：10-5mol·L－1=10：1，

    故选C。

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    （1）NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为

    （2）Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为 （已知该反应为置换反应).

    （3）KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O，KClO4含有化学键的类型为 ，K的原子结构示意图为 。

    （4）NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为 。

    （5）100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N2 33.6L（标准状况）。

    ①用碱石灰除去的物质为 ；

    ②该产气药剂中NaN3的质量分数为 。

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    A.化合反应
    B.分解反应
    C.置换反应
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    A.碳
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    C.硅
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    A. 恒温恒容时，充入CO气体，达到新平衡时增大

    B. 容积不变时，升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小

    C. 恒温恒容时，分离出部分SO2气体可提高MgSO4的转化率

    D. 恒温时，增大压强平衡逆向移动，平衡常数减小

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    A.2：1
    B.1：1
    C.1：2
    D.4：2

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    【题目】地下水受到硝酸盐污染已成为世界范围内一个相当普遍的环境问题。用零价铁去除水体中的硝酸盐(NO3-)是地下水修复研究的热点之一。

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    （2）将足量铁粉投入水体中，测定NO3-去除率和pH，结果如下：

    在pH =4.5的水体中，NO3-的去除率低的原因是_____________。

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    （4）地下水呈中性，在此条件下，要提高NO3-的去除速率，可采取的措施有_______。（写出一条）

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