Question

【题目】二价铬不稳定，极易被氧化。醋酸亚铬水合物[Cr(CH3COO)2]2.2H2O，是一种深红色晶体，微溶于乙醇，不溶于冷水和乙醚。实验室以锌粒、CrCl3溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如图所示：

请回答下列问题：

(1)仪器A的名称是______，所盛装的试剂是_______。

(2)该实验中锌粒需过量，其原因除了与CrCl3充分反应得到CrCl2外，另一个作用是 ___________。

(3)写出C容器中制备醋酸亚铬水合物的离子方程式_______。

(4)仪器D的主要作用是_______。

(5)指出该装置的不足之处_______。

(6)Cr(OH)3的性质类似氢氧化铝，将CrCl3溶液蒸干灼烧，所得固体物质的化学式为_____。

(7)洗涤产品时，为了除去可溶性的杂质和水分，下列试剂正确使用的顺序是____（填序号）。

a．无水乙醇 b．冷的蒸馏水 c．乙醚

Answer 1

【答案】 分液漏斗 盐酸与CrCl3溶液 将CrCl2溶液压入锥形瓶C中，使其与醋酸钠溶液混合反应 2Cr2＋＋4CH3COO—＋2H2O ＝［Cr（CH3COO）2］2·2H20↓ 防止空气（O2）进入装置 实验开始时，没有将装置中的空气排尽 Cr2O3 b a c

【解析】(1)依据装置图形状和作用分析，仪器1为分液漏斗，根据题意，需要CrCl2溶液与醋酸钠溶液反应，因此在装置B中需要生成CrCl2溶液，且将溶液能够压入C中，因此分液漏斗中盛装稀盐酸和CrCl3溶液；故答案为：分液漏斗；盐酸与CrCl3溶液；

(2)实验中锌粒需过量，其中锌除了与CrCl3充分反应得到CrCl2外，还要与盐酸反应生成氢气，将CrCl2溶液压入锥形瓶C中，使其与醋酸钠溶液混合反应，故答案为：将CrCl2溶液压入锥形瓶C中，使其与醋酸钠溶液混合反应；

(3)C容器中制备醋酸亚铬水合物的离子方程式为2Cr2＋＋4CH3COO—＋2H2O ＝［Cr(CH3COO)2］2·2H2O↓，故答案为：2Cr2＋＋4CH3COO—＋2H2O ＝［Cr(CH3COO)2］2·2H2O↓；

(4) 二价铬不稳定，极易被氧化，仪器D可以防止空气(O2)进入装置，故答案为：防止空气(O2)进入装置；

(5) 二价铬不稳定，极易被氧化，实验开始时，无法将装置中的空气排尽，故答案为：实验开始时，没有将装置中的空气排尽；

(6)Cr(OH)3的性质类似氢氧化铝，将CrCl3溶液蒸干，促进CrCl3水解生成Cr(OH)3沉淀，进一步灼烧生成Cr2O3，故答案为：Cr2O3；

(7)洗涤产品时，为了除去可溶性的杂质和水分，由于醋酸亚铬水合物[Cr(CH3COO)2]2.2H2O微溶于乙醇，不溶于冷水和乙醚，需要先用冷水洗去可溶性的杂质，再用无水乙醇除去其中少量的水，最后用乙醚洗去附着的乙醇，故答案为：b a c。