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    某合成氨厂利用附近化工厂副产品CaSO4设计了以下制备(NH4)2SO4的工艺流程：

     


    请回答以下问题：

    （1）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，

    得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：                           。

    （2）工业上在500℃左右使用铁触媒作为催化剂合成NH3，

    ①铁触媒中含有Fe3＋，，则Fe3＋的核外电子排布式为            

    ②500℃时，合成塔中的反应为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）  ∆H= －92.4kJ/mol在密闭条件下，下列示意图能说明反应进行到t1时刻时达到平衡状态的是    （填字母编号）。

     


    （3）沉淀池中反应的化学方程式为                                        

    （4）在上述流程中可以循环使用的X是           （填化学式），从(NH4)2SO4溶液中获得

    (NH4)2SO4晶体操作的步骤是是加热浓缩、         、过滤、洗涤、干燥。


    （1）2NH4HS＋O2=2S＋2NH3·H2O（3分）   

    （2）〔Ar〕3d5 或1s22s22p63s23p63d5（2分）    c d（2分） 

    （3）CaSO4＋CO2＋2NH3＋H2O=CaCO3＋(NH4)2SO4 （3分）

    （4）CO2（2分）  冷却结晶（2分）


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    2011年9月29日成功发射天宫一号的长征二号F型火箭巨大的推力来源于一个氧化还原反应，反应时偏二甲肼（C2H8N2）做燃料，N2O4做氧化剂，生成三种气体物质，完成并配平该燃烧反应的化学方程式：

                  C2H8N2 +      N2O4 ＝     N2 ↑+    CO2↑ +     

    （1）火箭发射前低温加注的液态氧化剂N2O4是一种强酸性剧毒物质，常温下，纯净的N2O4是无色气体，可溶于水，且与水反应生成两种含氧酸，该反应的化学方程式是：

                                                                        ，

    对上述反应中的各种物质，下列说法正确的是              。

    A. N2O4只做氧化剂         B. 产物中两种酸都是强酸

    C. 反应中水只做溶剂       D. N2O4泄漏后可产生红棕色气体

    （2） 通过仪器分析燃烧剂偏二甲肼分子，得知其分子结构情况如下表：

    分子中所有的化学键

    峰面积之比

    红外光谱

     N    N

    N    C

    N    H

    C    H

    核磁共振氢谱

    3:1

    符合上表结构及数据要求的同分异构体共有         种，已知偏二甲肼的结构中有一个氮原子上没有连接氢原子，则偏二甲肼的结构简式是____        __。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是：

    A．已知C（石墨，s）═ C (金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定

    B．锌与稀硫酸反应时，增加锌的质量能增大化学反应速率；

    C．增大反应物浓度就是增大反应物分子中活化分子百分数；

    D．催化剂能极大地提高化学反应速率，其原因是降低了反应所需的活化能；

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定温度下，在体积为V L密闭容器中加入n mol A、2n mol B，发生反应：

    A(g)＋2B(g)2C(g)　ΔH<0，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时A的转化率为x。

    (1) 一段时间后上述反应达到平衡。则下列说法中正确的是________(双选)。

    A．物质A、B的转化率之比为1∶2

    B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为3n∶(3n－nx)

    C．当2v正(A)＝v逆(B)时，反应一定达到平衡状态

    D．充入惰性气体(如Ar)，平衡向正反应方向移动

    (2) K和x的关系满足K＝________。在保证A浓度不变的情况下，扩大容器的体积，平衡______(填字母)。

    A．向正反应方向移动        B．向逆反应方向移动         C．不移动

    (3) 该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示。

    ①由图可知，反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都只改变了一种条件，试判断改变的条件：

    t2时__________________________________________；

    t8时__________________________________________。

    ② t2时平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。

    ③ 若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系线。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验操作、现象与所得结论一致的是

    实验操作

    现象

    结论

    A

    向盛有25mL沸水的烧杯中滴加5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸

    溶液生成红褐色沉淀

    制得Fe(OH)3胶体

    B

    向两支盛有KI3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，

    前者溶液变蓝，

    后者有黄色沉淀

    KI3溶液中存在平衡：

    II2＋I－

    C

    将溴乙烷和NaOH乙醇溶液混合加热，产生气体通入酸性KMnO4溶液

    酸性KMnO4溶液

    褪色

    产生了乙烯

    D

    蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再加入新制银氨溶液，水浴加热

    出现红色沉淀

    蔗糖水解已水解

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将钠、铁、镁、铝各取0.1mol，分别投入足量的稀H2SO4中，充分反应后，放出的气体（    ）。

    A．钠最多           B．一样多       C．铁最多       D．铝最多

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    钾（K）与钠（Na）在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中正确的是（    ）。

        A．K的活泼性强，所以钾应该保存在煤油中

        B．K可被空气中的氧气氧化，且氧化产物在常温和加热条件下均为K2O

        C．K与水能够反应，但不如Na与水的反应剧烈，但产物都有氢气

        D．K可以与水剧烈反应，生成氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似为1g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为cmol·L－1，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是

    A．所得溶液的物质的量浓度：c＝1mol·L－1

    B．所得溶液中含有NA个HCl分子

    C．36.5g HCl气体在标准状况下占有的体积约为22.4L

    D．所得溶液的质量分数：w＝36.5c/ρ

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    25 ℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ·mol-1、285.8 kJ·mol-1、890.3 kJ·mol-1、2 800 kJ·mol-1，则下列热化学方程式正确的是       （    ）

        A．C(s)+O2(g)====CO(g);ΔH=-393.5 kJ·mol-1

        B．2H2(g)+O2(g)====2H2O(g);ΔH=+571.6 kJ·mol-1

        C．CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(g);ΔH=-890.3 kJ·mol-1

        D．C6H12O6(s)+3O2(g)====3CO2(g)+3H2O(l);ΔH=-1 400 kJ·mol-1

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