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    【题目】阿巴卡韦(Abacavir)是一种核苷类逆转录酶抑制剂，存在抗病毒功效。关于其合成中间体M（），下列说法正确的是（ ）

    A.与环戊醇互为同系物

    B.分子中所有碳原子共平面

    C.能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，且反应类型相同

    D.可用碳酸钠溶液鉴别乙酸和M

    【答案】D

    【解析】

    A. 阿巴卡韦含有2个羟基，环戊醇含1个羟基，因此结构不相似，不与环戊醇互为同系物，故A错误；

    B. 分子中带*号的碳原子与周围三个碳原子不可能在同一平面内，故B错误；

    C. 能使酸性高锰酸钾溶液是发生氧化反应，使溴水褪色是发生加成反应，反应类型不相同，故C错误；

    D. 碳酸钠和乙酸反应生成气体，M和碳酸钠不反应，因此可用碳酸钠溶液鉴别乙酸和M，故D正确。

    综上所述，答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知热化学方程式2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=a kJ/mol。T K时，在2 L恒容密闭容器中充入2mol NO 和2mol CO，保持温度不变，5 min后反应达到平衡状态，此时c(N2)=0.4mol/L。下列说法中错误的是

    A.若该反应是放热反应，则a<0

    B.用NO表示的平均化学反应速率v(NO)为0.16mol/(L·min)

    C.达到化学平衡时，CO的转化率是80%

    D.保持温度不变，若再向上述达到平衡的体系中充入2mol NO 和2mol CO，则反应重新达到平衡时c(N2)等于0.8mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，用NaOH溶液滴定X(NaH2PO4或NH4Cl)的稀溶液，溶液pH与n(NaOH)/n(X)的关系如图所示，已知：pKa=-lgKa，H2PO+PO2HPO。室温时下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）

    A.0.1mol·L-1NH4Cl溶液中滴加氨水至溶液呈中性：c(Cl-)=c(NH)>c(NH3·H2O)

    B.0.1mol·L-1NaH2PO4溶液中滴加NaOH至溶液呈中性：c(Na+)>3c(HPO)+3c(PO)

    C.0.1mol·L-1NaH2PO4溶液中滴加K3PO4至溶液呈中性：c(K+)>c(Na+)

    D.0.1mol·L-1NaH2PO4溶液中滴加氨水至溶液呈中性：c(H3PO4)+c(H2PO)+c(HPO)+c(PO)>2c(NH)+2c(NH3·H2O)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列物质的转化关系中，A是一种固体单质，且常作半导体材料，E是一种白色沉淀，F是最轻的气体单质。

    据此填写：

    （1）B的化学式是____________，目前在现代通迅方面B已被用作_____________主要原料。

    （2）B和a溶液反应的离子方程式是_____________________。

    （3）A和a溶液反应的离子方程式是_____________________。

    （4）C和过量盐酸反应的离子方程式是____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组设计了如图所示的装置，对纯碱(碳酸钠)和小苏打(碳酸氢钠)两种固体进行实验探究：

    (1)写出甲、丙两种仪器的名称：______________，________________。

    (2)在实验过程中，观察到丙仪器中的澄清石灰水变浑浊，请写出丙仪器中发生反应的化学方程式______________________。

    (3)该实验探究利用的科学方法是__________________(填“控制变量法”、“对比观察法”或“定量分析法”)，实验目的是______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】小明同学想测量某赤铁矿样品中氧化铁的纯度(假设其他成分不与酸反应，也不溶于水)，进行了如下实验：称取10.00 g赤铁矿样品，加入到烧杯中，再加入92.50 g 的稀硫酸，恰好完全反应，过滤得滤渣2.50 g。试计算：

    (1)赤铁矿样品中氧化铁的质量分数？___________

    (2)上述反应后所得滤液中溶质的质量分数？___________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁被称为“第一金属”，硫被称为“生命元素”，它们形成的物质种类非常丰富，在生产、生活中用途广泛。

    （1）基态S原子有___种能量不同的电子，其价电子排布图为___。

    （2）硫能形成S2O、SO等多种含氧酸根，试推测S2O的空间构型为___，SO的中心原子杂化方式为___。

    （3）SCN-与Fe3+能发生显色反应，该反应常用作检验Fe3+的存在。

    ①铁元素位于元素周期表的___区。

    ②SCN-的三种元素的电负性由大到小的顺序为___（用元素符号表示）。写出与SCN-互为等电子体的分子的分子式___（任写一种）。

    ③Fe(SCN)3中不存在的化学键有___（填标号）。

    A.离子键 B.极性键 C.非极性键 D.配位键 E.σ键 F.π键

    （4）部分卤化铁的熔点如下表所示：

    卤化铁

    FeF3

    FeCl3

    熔点/℃

    1100

    306

    解释表中物质之间熔点差异的原因___。

    （5）某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B两种方块组成。

    ①该氧化物中Fe2+、Fe3+、O2-个数的最简整数比为___。

    ②己知该晶体的密度为dg·cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞参数a为___ nm（用含d和NA的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的一种核素可在考古时用来推算一些文物的年代；Y原子的最外层电子数为内层电子数的三倍；Z是同周期主族元素中原子半径最大的元素。下列说法中正确的是

    A.仅由W、X、Y三种元素组成的化合物可能是离子化合物

    B.与Z同主族且处于第六周期的元素的原子序数为55

    C.最简单氢化物的稳定性：

    D.W与氢元素组成的化合物的沸点一定低于水的沸点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲苯()是一种重要的化工原料，能用于生产苯甲醛()、苯甲酸()等产品。下表列出了有关物质的部分物理性质，请回答：

    名称

    性状

    熔点(℃)

    沸点(℃)

    相对密度(ρ水＝1g·cm－3)

    溶解性

    水

    乙醇

    甲苯

    无色液体易燃易挥发

    －95

    110.6

    0.8660

    不溶

    互溶

    苯甲醛

    无色液体

    －26

    179

    1.0440

    微溶

    互溶

    苯甲酸

    白色片状或针状晶体

    122.1

    249

    1.2659

    微溶

    易溶

    注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。

    实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛。实验时先在三颈瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂，再加入15mL冰醋酸(作为溶剂)和2mL甲苯，搅拌升温至70℃，同时缓慢加入12mL过氧化氢，在此温度下搅拌反应3小时。

    (1)装置a的名称是______________，为使反应体系受热比较均匀，可________。

    (2)三颈瓶中发生反应的化学方程式为_______________________________________________________。

    (3)写出苯甲醛与银氨溶液在一定的条件下发生反应的化学方程式：________________________________。

    (4)反应完毕后，反应混合液经过自然冷却至室温时，还应经过____________、__________(填操作名称)等操作，才能得到苯甲醛粗产品。

    (5)实验中加入过量过氧化氢且反应时间较长，会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸。若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，正确的操作步骤是______________(按步骤顺序填字母)。

    a．对混合液进行分液 b．过滤、洗涤、干燥

    c．水层中加入盐酸调节pH＝2 d．加入适量碳酸氢钠溶液混合振荡

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