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    Ⅰ．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
    （1）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-Q1kJ?mol-1
    2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-Q2kJ?mol-1
    则反应NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g） 的△H=______kJ?mol-1．
    （2）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，当测得上述反应平衡时NO2与NO体积比为1：3，则平衡常数K=______．
    （3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．该反应△H______0（填“＞”或“＜”）．

    Ⅱ．已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（NaHC2O4）溶液显酸性．
    （1）用离子方程式解释Na2C2O4溶液显碱性的原因______；
    （2）常温下，比较0.1mol?L-1NaHC2O4溶液中各种离子浓度的大小关系______；
    Ⅲ．某课外活动小组为了探究的BaSO4溶解度，分别将足量BaSO4放入：a.5ml 水；b.40ml 0.2mol?L-1的Ba（OH）2溶液；c.20ml 0.5mol?L-1的Na2SO4溶液；d.40ml 0.1mol?L-1的H2SO4溶液中，溶解至饱和．
    （1）以上各溶液中，的浓度由大到小的顺序为______；
    A．b＞a＞c＞d        B．b＞a＞d＞c     C．a＞d＞c＞b        D．a＞b＞d＞c
    （2）某同学取同样的溶液b和溶液d直接混合，则混合溶液的pH值为______（设混合溶液的体积为混合前两溶液的体积之和）．

    【答案】分析：Ⅰ．（1）2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-Q1kJ?mol-1 ①
    2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-Q2kJ?mol-1 ②
    将方程式即得方程式NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g），焓变进行相应的改变；
    （2）根据平衡体系中各种气体的体积分数计算平衡常数；
    （3）升高温度平衡向吸热反应方向移动，结合一氧化碳的转化率和温度的关系图片分析判断，从而确定反应的焓变；
    Ⅱ．（1）Na2C2O4是强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性；
    （2）根据溶液中酸根离子的电离和水解确定溶液中各种离子的浓度关系；
    Ⅲ．（1）含有相同的离子能抑制硫酸钡的溶解，难溶物质向更难溶物质进行转化；  
    （2）先计算混合溶液中氢氧根离子浓度，再根据离子积公式计算氢离子浓度，从而确定溶液的pH值．
    解答：解：Ⅰ．（1）2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-Q1kJ?mol-1 ①
    2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-Q2kJ?mol-1 ②
    将方程式即得方程式NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=，
    故答案为：；
    （2）NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g），设反应开始时二氧化氮的体积为x，二氧化硫的体积为2x，反应达到平衡状态时，设二氧化氮反应的体积为y，该反应中二氧化氮和一氧化氮反应的体积比为1：1，所以生成的一氧化氮的体积为y，平衡时NO2与NO体积比为1：3，所以y=x，则平衡时，二氧化氮的体积=x-=x，二氧化硫的体积=2x-，一氧化氮的体积=x，三氧化硫的体积=x，则平衡常数==1.8，故答案为：1.8；
     （3）升高温度，一氧化碳的转化率降低，平衡向逆反应方向移动，即逆反应方向是吸热反应，则△H＜0，故答案为：＜；
    Ⅱ．（1）草酸是弱酸，草酸钠是强碱弱酸盐能水解导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度而使溶液呈碱性，水解方程式为：C2O42-+H2O?HC2O4-+OH-，
    故答案为：C2O42-+H2O?HC2O4-+OH-；
    （2）NaHC2O4溶液中钠离子不水解，HC2O4-水解导致钠离子浓度比大HC2O4-，HC2O4-电离和水解，NaHC2O4溶液呈酸性说明HC2O4-电离程度大于水解程度，溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，HC2O4-电离出氢离子和水电离出氢离子导致氢离子浓度大于C2O42-浓度，盐以电离为主水解为次，所以c（HC2O4-）＞c（H+），所以溶液中各种离子浓度的大小关系为：c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-），故答案为：c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）；
    Ⅲ．（1）根据难溶电解质的溶度积常数知，溶液中硫酸根离子浓度越大，硫酸钡的溶解度越小，钡离子浓度越低，氢氧化钡能抑制硫酸钡的电离，但氢氧化钡溶液中含有钡离子，所以钡离子浓度最大；水中的钡离子浓度次之；硫酸钠溶液和硫酸溶液中都含有硫酸根离子，抑制硫酸钡的电离，硫酸钠中的硫酸根浓度大于硫酸中的浓度，所以硫酸钠溶液中钡离子的浓度小于硫酸溶液中钡离子浓度，所以钡离子浓度大小顺序是：b＞a＞d＞c，故选B； 
    （2）40ml 0.2mol?L-1的Ba（OH）2溶液和40ml 0.1mol?L-1的H2SO4溶液中混合后溶液中C（OH-）==0.1mol/L，则C（H+）=10-13 mol/L，所以pH=13，故答案为：13．
    点评：本题考查了溶液中各种离子浓度大小的比较、混合溶液pH值的计算、平衡常数的计算等知识点，难度较大，注意酸碱混合溶液中pH值的计算时溶液的体积为混合体积，否则会导致错误．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?山东）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理有重要意义．
    （1）NO2可用水吸收，相应的化学方程式为
    3NO2+H2O=2HNO3+NO
    3NO2+H2O=2HNO3+NO
    ．利用反应
    6NO2+8NH3 
    催化剂
    		△
    7N2+12H2O也可以处理NO2．当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是
    6.72
    6.72
    L．
    （2）已知：2SO2（g）+O2 （g）?2SO3 （g）△H=-196.6kJ?mol-1
    2NO（g）+O2 （g）?2NO2 （g）△H=-113.0kJ?mol-1
    则反应NO2（g）+SO2 （g）?SO3 （g）+NO（g）的△H=
    -41.8
    -41.8
    kJ?mol-1
    一定条件下，将与体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反映达到平衡状态的是
    b
    b
    ．
    a．体系压强保持不变
    b．混合气体颜色保持不变
    c．SO3与NO的体积比保持不变
    d．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2
    测得上述反应平衡时的NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=
    2.67或8/3
    2.67或8/3
    ．
    （3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2 （g）?CH3OH （g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．该反应△H
    ＜
    ＜
    0（填“＞”或“＜”）．实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是
    在1.3×104kPa下，CO的转化率已较高，再增大压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加得不偿失．
    在1.3×104kPa下，CO的转化率已较高，再增大压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加得不偿失．
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?南开区一模）2013年初天津连续出现了严重的雾霾天气，给人们的出行及身体造成了极大的危害．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
    （1）利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2．
    ①在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是
    2OH-+SO2=SO32-+H2O
    2OH-+SO2=SO32-+H2O
    ．
    ②吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32-）：n（HSO3-）变化关系如下表：
    n（SO32-）：n（HSO3-） 91：9 1：l 9：91
    pH 8.2 7.2 6.2
    由上表判断，NaHSO3溶液显
    酸
    酸
    性（填“酸”、“碱”或“中”），用化学平衡原理解释：
    HSO3-存在HSO3-?H++SO32- 和HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，HSO3-的电离程度大于水解程度
    HSO3-存在HSO3-?H++SO32- 和HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，HSO3-的电离程度大于水解程度
    ．
    ③当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生．再生示意图如下：

    写出HSO3-在阳极放电的电极反应式：
    HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+
    HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+
    ，当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用．
    （2）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
    CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ?mol-1
    CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ?mol-1
    若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为
    1.60NA（或1.6NA）
    1.60NA（或1.6NA）
    （阿伏加德罗常数的值用NA表示），放出的热量为
    173.4
    173.4
    kJ．
    （3）工业上合成氮所需氢气的制备过程中，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g）
    催化剂
    CO2（g）+H2（g）；△H＜0
    一定条件下，将CO（g）与H2O（g）以体积比为l：2置于密闭容器中发生上述反应，达到平衡时测得CO（g）与H2O（g）体积比为l：6，则平衡常数K=
    8
    3
    8
    3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    Ⅰ．肼（N2H4）又称联氨，广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池，NO2的二聚体N2O4则是火箭中常用氧化剂．试回答下列问题
    （1）肼燃料电池原理如图所示，左边电极上发生的电极反应式为
    N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
    N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
    ．
    （2）火箭常用N2O4作氧化剂，肼作燃料，已知：
    N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=-67.7kJ?mol-1
    N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ?mol-1
    2NO2（g）?N2O4（g）△H=-52.7kJ?mol-1
    试写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：
    2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-947.6kJ?mol-1
    2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-947.6kJ?mol-1
    ．
    Ⅱ．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
    （1）一定条件下，将2molNO与2molO2置于恒容密闭容器中发生反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），下列各项能说明反应达到平衡状态的是
    abc
    abc
    ．
    a．体系压强保持不变                  b．混合气体颜色保持不变
    c．NO和O2的物质的量之比保持不变     d．每消耗1molO2同时生成2molNO2
    （2）CO可用于合成甲醇，一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入CO和H2，发生反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），达平衡后测得各组分浓度如下：
    物质 CO H2 CH3OH
    浓度（mol?L-1） 0.9 1.0 0.6
    ①列式并计算平衡常数K=
    2
    3
    L2?moL-2（或0.67L2?moL-2）
    2
    3
    L2?moL-2（或0.67L2?moL-2）
    ．
    ②若降低温度，K值增大，则反应的△H
    ＜
    ＜
    0（填“＞”或“＜”）．
    ③若保持体积不变，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH，此时v正
    =
    =
    v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?资阳模拟）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义．
    （1）一定条件下，NO2与SO2反应生成SO3和NO两种气体．将体积比为3：4的NO2、SO2气体置于容积固定的密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是
    bd
    bd
    ．（错选不给分）
    a．体系压强保持不变            b．混合气体颜色保持不变
    c．混合气体的密度保持不变      d．SO2的质量不再变化
    测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：2，则平衡常数K=
    2
    2
    ．
    （2）一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率．现用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O2和CO2混合气体，其总反应为：2CO+O2=2CO2．则下列说法中正确的是
    bc
    bc
    ．（错选不给分）
    a．通CO的一极是电池的正极
    b．正极发生还原反应
    c．负极发生的电极反应是：CO+CO32--2e-=2CO2
    d．负极发生的电极反应是：O2+2CO2+4e-=2CO32-
    已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
    C（s）+
    1
    2
    O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol
    写出CO的燃烧热的热化学方程式为
    CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ/mol
    CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ/mol
    ．
    （3）工业上常用Na2CO3溶液吸收法处理氮的氧化物（以NO和NO2的混合物为例）．已知：NO不能与Na2CO3溶液反应．
    NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2    2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2
    若用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合物，每产生22.4L（标准状况）CO2（全部逸出）时，吸收液质量就增加44g，则混合气体中NO和NO2的体积比为
    1：7
    1：7
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
    （1）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-Q1kJ?mol-1
    2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-Q2kJ?mol-1
    则反应NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g） 的△H=
    Q2-Q1
    2
    Q2-Q1
    2
    kJ?mol-1．
    （2）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，当测得上述反应平衡时NO2与NO体积比为1：3，则平衡常数K=
    1.8
    1.8
    ．
    （3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．该反应△H
    ＜
    ＜
    0（填“＞”或“＜”）．

    Ⅱ．已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（NaHC2O4）溶液显酸性．
    （1）用离子方程式解释Na2C2O4溶液显碱性的原因
    C2O42-+H2O?HC2O4-+OH-
    C2O42-+H2O?HC2O4-+OH-
    ；
    （2）常温下，比较0.1mol?L-1NaHC2O4溶液中各种离子浓度的大小关系
    c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）
    c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）
    ；
    Ⅲ．某课外活动小组为了探究的BaSO4溶解度，分别将足量BaSO4放入：a.5ml 水；b.40ml 0.2mol?L-1的Ba（OH）2溶液；c.20ml 0.5mol?L-1的Na2SO4溶液；d.40ml 0.1mol?L-1的H2SO4溶液中，溶解至饱和．
    （1）以上各溶液中，的浓度由大到小的顺序为
    B
    B
    ；
    A．b＞a＞c＞d        B．b＞a＞d＞c     C．a＞d＞c＞b        D．a＞b＞d＞c
    （2）某同学取同样的溶液b和溶液d直接混合，则混合溶液的pH值为
    13
    13
    （设混合溶液的体积为混合前两溶液的体积之和）．

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