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    【题目】光导纤维的应用使人们可以在家中坐享“互联网+”带来的变革与实惠，下列物质中可以用来生产光导纤维的是（ ）
    A.硫
    B.二氧化硅
    C.铁
    D.氧化铝

    【答案】B
    【解析】解：制造光导纤维的主要原料是二氧化硅，所以生产光导纤维的主要成分为二氧化硅，故选：B．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某同学设计了一套装置（如图1所示），有关该实验叙述不正确的是

    A. 为保证实验效果，反应开始前，稀硝酸可加到与两侧胶塞相平的位置。

    B. 利用该装置可控制反应随时停止或继续反应

    C. 生成的气体可利用图2装置来收集

    D. 长玻璃管的作用可防止稀硝酸溢出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极．

    （1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加．据此回答问题：
    ①电源的N端为极；
    ②电极b上发生的电极反应为；
    ③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：
    ④电极c的质量变化是g；
    ⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：
    甲溶液；
    乙溶液；
    丙溶液；
    （2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？ ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年来甲醇用途日益广泛，越来越引起商家的关注，工业上甲醇的合成途径多种多样。现在实验室中模拟甲醇合成反应，在2 L密闭容器内，400 ℃时发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，体系中甲醇的物质的量n(CH3OH)随时间的变化如表：

    时间(s)

    0

    1

    2

    3

    5

    n(CH3OH) (mol)

    0

    0.009

    0.012

    0.013

    0.013

    （1）下图中表示CH3OH的浓度变化的曲线是_________（填字母）。

    （2）用H2表示从0~2s内该反应的平均速率v(H2) ＝__________。随着反应的进行，该反应的速率在逐渐减慢的原因是 _____________。

    （3）能说明该反应已达到平衡状态的是________。

    a．容器内CO与CH3OH的浓度相等 b．v逆(CO) ＝ v正(H2)

    c．容器内气体的密度保持不变 d．容器内气体的压强不变

    （4）该反应是一个放热反应，说明该反应中破坏1mol CO和2mol H2的化学键吸收的能量_________形成1mol CH3OH释放的能量（填“﹤”、“=”或“﹥”）。

    （5）已知在400 ℃时，反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) 生成1 mol CH3OH(g)，放出的热量为116 kJ。计算上述反应达到平衡时放出的热量Q ＝_________kJ。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液可能含有Cl－、SO42－、CO32-、NH4+、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋和Na＋。某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：

    下列说法正确的是

    A．原溶液中c(Fe3＋)＝0.2 mol·L－1

    B．要确定原溶液中是否含有Fe2＋，其操作为取少量原溶液于试管中，加KSCN溶液，再加入适量氯水，溶液呈血红色，则含有Fe2＋

    C．SO42－、NH4+、Na＋一定存在，CO32-，Al3＋一定不存在

    D．溶液中至少有4种离子存在，其中Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.2 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于酸的是（ ）
    A.NaHCO3
    B.P2O5
    C.HClO4
    D.KOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2016年我国科研人员研制出一种室温“可呼吸”NaCO2电池。放电时该电池“吸入”CO2 ， 充电时“呼出”CO2。吸入CO2时，其工作原理如右图所示。吸收的全部CO2中，有2/3转化为Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管（MWCNT）电极表面。下列说法正确的是：( )

    A.“吸入”CO2时，钠箔为正极
    B.“呼出”CO2时，Na+向多壁碳纳米管电极移动
    C.“吸入”CO2时的正极反应：4Na+ + 3CO2 + 4e-= 2Na2CO3 + C
    D.标准状况下，每“呼出”22.4LCO2 ， 转移电子数为0.75mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种利用铝土矿(含有氧化铝和杂质)生产氧化铝纯品的工业流程如下：

    （1）过程I，发生反应的离子方程式是。
    （2）过程II，用一定浓度的NaHCO3溶液处理碱浸后滤液，所得溶液pH和Al(OH)3生成的量随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如下：

    ① 加入NaHCO3溶液体积小于8 mL时，发生主要反应的离子方程式是。
    ② 过程II生成Al(OH)3的离子方程式是。
    （3）过程III，电解Na2CO3溶液的装置如下图所示。

    ①阴极的电极反应式是。
    ②简述阳极液生成的原理：。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将NaC1O3和NaI按物质的量之比1:1混合于烧瓶中，滴入适量硫酸，并水浴加热，反应后测得NaC1O3和NaI恰好完全反应，生成I2、Na2SO4和H2O，并产生棕黄色的气体X，则X为

    A. Cl2 B. Cl2O C. Cl2O3 D. ClO2

    【答案】D

    【解析】试题分析：根据转移电子数守恒得，1molNaI中的碘元素由-1价生成单质碘，化合价升高转移1mol电子，故NaClO3中的氯元素化合价降低转移1mol电子，故X气体中氯元素的价态为+4价，答案选D.

    考点：氧化还原反应

    【题型】单选题
    【结束】
    25

    【题目】把4.48LCO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到3.36L气体(气体的测量均在标准状况下)，所得气体的总质量是

    A. 3.2g B. 4.8g C. 5.4g D. 6g

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