实验室有一瓶久置的白色K2SO3粉末.为确定其是否被氧化及其成分.元素分析表明粉末中K和S元素的质量比为39:16.下列结论正确的是( ) A.根据测得的元素质量比可推测该粉末为纯净物B.将粉末溶于水.加入氯化钡.有白色沉淀生成.证明原粉末含K2SO4C.将粉末加入盐酸中.产生气泡.证明K2SO3未变质D.将粉末溶于水.加入氯化钡和过� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

实验室有一瓶久置的白色K₂SO₃粉末，为确定其是否被氧化及其成分，元素分析表明粉末中K和S元素的质量比为39：16，下列结论正确的是（　　）

A、根据测得的元素质量比可推测该粉末为纯净物

B、将粉末溶于水，加入氯化钡，有白色沉淀生成，证明原粉末含K₂SO₄

C、将粉末加入盐酸中，产生气泡，证明K₂SO₃未变质

D、将粉末溶于水，加入氯化钡和过量的盐酸，有白色沉淀和气泡生成，证明原粉末是K₂SO₄和K₂SO₃的混合物

考点：物质检验实验方案的设计

专题：

分析：A．钾和硫的质量比为39：16，则钾原子与硫原子的物质的量之比为2：1，白色粉末可能为硫酸钾与亚硫酸钾的混合物；
B．亚硫酸钾与氯化钡反应也生成白色沉淀；
C．白色粉末为硫酸钾与亚硫酸钾的混合物，加入盐酸也产生二氧化硫气体；
D．加入盐酸有气泡，说明白色粉末含有亚硫酸钾，同时排除亚硫酸根对检验硫酸根的干扰，有白色沉淀说明含有硫酸钾．

解答： 解：A．钾和硫的质量比为39：16，则钾原子与硫原子的物质的量之比为

39g

39g/mol

：

16g

32g/mol

=2：1，而硫酸钾与亚硫酸钾中钾原子与硫原子的物质的量之比都为2：1，所以白色粉末可能是亚硫酸钾或硫酸钾或为硫酸钾与亚硫酸钾的混合物，故A错误；
B．若白色粉末是亚硫酸钾或硫酸钾与亚硫酸钾的混合物，溶于水与氯化钡反应也生成白色沉淀，故B错误；
C．白色粉末为硫酸钾与亚硫酸钾的混合物，加入盐酸也产生二氧化硫气体，故C错误；
D．加入盐酸有气泡，说明溶液中含有亚硫酸根，盐酸同时排除亚硫酸根对检验硫酸根的干扰，加入氯化钡有白色沉淀生成，说明溶液中含有硫酸根，证明原粉末是硫酸钾和亚硫酸钾的混合物，故D正确；
故选D．

点评：本题考查物质推断与离子检验等，为高频考点，注意亚硫酸根对硫酸根检验的干扰，把握常见离子的检验方法为解答的关键，题目难度不大．

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利用废旧铝合金（主要成分：Al、Fe、Mg）易拉罐制备钾明矾晶体[KAl（SO₄）₂?12H₂O，式量474]．制备步骤如下：
步骤1、铝片的准备
①去除易拉罐表面的漆膜：②用剪刀剪成小铝片，称2克备用
步骤2、钾明矾的制备
方案一：

方案二：

相关信息如下：
①钾明矾为正八面体晶型，有玻璃光泽，密度1.757g/cm³熔点92.5℃．64.5℃时失去9分子结晶水，200℃时失去12分子结晶水，溶于水，难溶于乙醇．
②相关物质的溶解度：

物质/温度℃	0	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
K₂SO₄	7.4	9.2	11.1	12.97	14.8	16.6	18.7	19.8	21.4	22.4	24.1
Al₂（SO₄）₃?18H₂O	31.2	33.5	36.4	40.4	45.7	52.2	59.2	66.2	73.1	86.8	89.0
KAl（SO₄）₂?12H₂O	3.0	4.0	5.9	8.4	11.7	17.0	24.8	40.0	71.0	109.0	154.0

请回答下列问题：
（1）下列方法不能去除易拉罐表面漆膜（主要成分为烃类化合物）的方法是

A．灼烧 B．饱和碳酸钠溶液浸泡 C．砂纸打磨 D．有机溶荆浸泡
（2）方案一中的硫酸浓度不宜过稀也不宜过浓，原因是

；蒸发浓缩后的操作步骤是

、

、洗涤、干燥；干燥时应控制温度

．
（3）实际实验中往往采用方案二，写出其可能的两条理由

；方案二制备钾明矾晶体时不再加入K₂SO₄饱和溶液的原因是

（用方程式表示）．
（4）下列关于抽滤的说法正确的是

．
A．该方法适用于所有固体与液体的分离
B．向布氏漏斗中转移混合物时应先用倾析法转移溶液，开大水龙头，待溶液快流尽时再转移沉淀
C．抽滤中的吸滤瓶外表形状与锥形瓶十分相似，但厚度要比锥形瓶要厚一些
D．安装好仪器，将滤纸放入布氏漏斗内，微开水龙头，抽气使滤纸紧贴在漏斗瓷板上
（5）最后得到钾明矾晶体质量为31.5g，产率为

．（保留3位有效数字）

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HCl

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（1）写出A→E的结构简式：A

．
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；B→C

．

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．
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．
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