[题目][化学--选修2化学与技术]将“废杂铜烟尘用硫酸吸收浸取.既可保护环境又可得到用途广泛的高纯硫酸锌.已知烟尘中主要含ZnO.还有少量的FeO.Fe2O3.CuO.MnO.PbO.CdO.制备工艺流程如下:已知:相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH及沉淀完全的pH如下表:金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1．13．2Zn2+5� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】【化学——选修2化学与技术】将“废杂铜烟尘”用硫酸吸收浸取，既可保护环境又可得到用途广泛的高纯硫酸锌。已知烟尘中主要含ZnO，还有少量的FeO、Fe2O3、CuO、MnO、PbO、CdO。制备工艺流程如下：

已知：相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH及沉淀完全的pH如下表：

金属离子	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe3+	1．1	3．2
Zn2+	5．5	8．0
Fe2+	5．8	8．8

（1）回收的产品Y是_____________________。

（2）“除铁”时，先加入_________________（氧化剂、还原剂），再将溶液的pH调整到__________。

（3）“除锰”时溶液中发生反应的化学方程式为____________________。

（4）除去Cu、Cd、Pb的同时可以回收一些重金属，试剂X为__________________。

（5）ZnSO4溶液经过__________、__________、过滤及干燥得到ZnSO4·7H2O。

（6）为了测定产品中ZnSO4·7H2O的含量，取ag产品溶于水，向所得溶液中慢慢加入碳酸钠溶液至沉淀完全；过滤、洗涤沉淀，在将沉淀固体煅烧至完全分解，称得为bg，则产品中ZnSO4·7H2O的质量分数是__________________________。

【答案】

（1）（NH4）2SO4 （2分）

（2）氧化剂（1分） 3．2~5．5（1分）

（3）MnSO4+（NH4）2S2O8+2H2OMnO2↓+（NH4）2SO4+2H2SO4（3分）

（4）Zn粉（1分）

（5）蒸发浓缩（2分）冷却结晶（2分）

（6）×100%（3分）

【解析】

试题分析：

（1）因在“除锰”过程中添加的是（NH4）2S2O8，而酸浸用的是硫酸，故Y是（NH4）2SO4。

（2）“除铁”时，应先加入氧化剂将Fe2+氧化为Fe3+，再将溶液的pH应调整到3．2~5．5，使铁全部沉淀下来。

（3）因MnO溶于酸时生成MnSO4，故除锰时的反应方程式是：

MnSO4+（NH4）2S2O8+2H2O =MnO2↓+（NH4）2 SO4+2H2SO4。

（4）除去Cu、Cd、Pb的同时可以回收一些重金属，即将Cu2+、Cd2+、Pb2+转化为Cu、Cd、Pb单质，故加入Zn粉。

（5）蒸发浓缩；冷却结晶

（6）由质量守恒：ZnSO4·7H2O~ZnO，列出287：81=x：b，x=，故产品中ZnSO4·7H2O的质量分数是×100%。

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【题目】某活动小组进行碳酸氢钠的制备实验。有关反应的化学方程式为：

NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3 ；NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl

（1）一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。试回答下列有关问题：

①实验室制氨气的化学方程式__________________。

②乙装置中的试剂是______，丁装置中稀硫酸的作用是____________。

③实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是____________(填分离操作的名称)，该操作所需要的玻璃仪器有：玻璃棒和____________。

（2）碳酸氢钠受热所得固体12.28g 与足量的石灰水充分反应，所得沉淀经洗涤、干燥。质量为 12.00g,则所得固体中碳酸钠的质量分数为____________。

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Ⅰ.世界最早工业生产碳酸钠的方法是路布兰(N.Leblanc)法。其流程如下：

（1）流程I的另一产物是____，流程Ⅱ的反应分步进行：a.

b.Na2S与石灰石发生复分解反应，总反应方程式可表示为__________________。

Ⅱ．1862年，比利时人索尔维(ErnestSolvay)用氨碱法生产碳酸钠。反应原理如下：

20℃时一些物质在水中的溶解度/g(100gH2O)

（2）氨碱法生成纯碱的原料是____________，可循环利用的物质有____________。

（3）饱和NaCl溶液通NH3和CO2能生成NaHCO3的原因有：_________、__________、_________。

Ⅲ．我国化工专家侯德榜研究出联合制碱法，其反应原理和氨碱法类似，但将制氨和制碱联合，提高了原料利用率。

（4）生产中需向分离出NaHCO3后所得的溶液中加入NaCl固体并通入NH3，在________(填温度范围)下析出________(填化学式)。

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【题目】过氧化氢被称为绿色氧化剂，它的分子结构如下图所示。已知该分子H－O－O键角都是97°。下列有关H2O2的说法正确的是

A.过氧化氢分子中存在离子键、共价键

B.在1.00mol H2O2中，核外电子总数为10×6.02×1023个

C.过氧化氢既有氧化性又有还原性

D.3.4g过氧化氢中含有6.02×1022个原子

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（1）写出反应Ⅰ的离子方程式：______________________________________________。

（2）若用图乙所示实验装置制取Al（NO3）3，通入水蒸气的作用是__________________。

（3）上述流程中采用减压蒸发，并控制反应Ⅲ中加入的稀硝酸稍过量，其目的是__________。

（4）温度高于200℃时，硝酸铝完全分解成氧化铝和某气体。已知：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3。为了确定生成气体的成分，某学生拟用下列装置进行实验。

①进行实验时装置接口正确顺序是A→________________________→F。

②证明分解生成的混合气体中有NO2的现象是_____________________。

③取21．3g Al（NO3）3加热分解，用排水法收集气体，最终在标准状况下收集到_____mL气体，结合化学方程式说明理由____________________________。

（5）设计实验证明粗品中含有Al（NO3）3：_________________________。

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【题目】为了探究化学反应速率和化学反应限度的有关问题，某研究小组进行了以下实验：

Ⅰ.以H2O2的分解反应为研究对象，实验方案与数据记录如下表，t表示收集a mL O2所需的时间。

序号	反应温度/℃	c(H2O2)/ mol·L－1	V(H2O2) /mL	m(MnO2) /g	t/min
1	20	2	10	0	t1
2	20	2	10	0.1	t2
3	20	4	10	0.1	t3
4	40	2	10	0.1	t4

（1）设计实验2和实验3的目的是研究____________对化学反应速率的影响。

（2）为研究温度对化学反应速率的影响，可以将实验________和实验________作对比(填序号)。

（3）将实验1和实验2作对比，t1________t2(填“＞”、“＜”或“＝”)。

Ⅱ.以KI和FeCl3反应为例(2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2)设计实验，探究此反应存在一定的限度。可选试剂：

①0.1 mol·L－1 KI溶液 ②0.1 mol·L－1 FeCl3溶液 ③0.1 mol·L－1 FeCl2溶液 ④0.1 mol·L－1 盐酸 ⑤0.1 mol·L－1 KSCN溶液 ⑥CCl4

实验步骤：（1）取5 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液，再滴加几滴0.1 mol·L－1 FeCl3溶液；

（2）充分反应后，将溶液分成三份；

（3）取其中一份，加试剂⑥，振荡，CCl4层显紫色，说明反应生成碘；

（4）另取一份，加试剂________(填序号)，现象______________，说明此反应存在一定的限度。

Ⅲ.N2O4可分解为NO2。在100 mL密闭容器中投入0.01 mol N2O4，利用现代化学实验技术跟踪测量c(NO2)。c(NO2)随时间变化的数据记录如下图所示。

（1）反应容器中最后剩余的物质有______________，其中N2O4的物质的量为________mol。

（2）c(NO2)随时间变化的曲线表明，实验测得的化学反应速率在逐渐减小，最后________。

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（2）化合物E是重要的工业原料，写出由D生成E的化学方程式：_______________________________________________________________。

（3） C 1的结构简式是______________________；F 1的结构简式是_____________________________。

（4）上述8种化合物中，属于二烯烃的是_____________。

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体系 pH	不同温度下的半衰期（min）
体系 pH	0℃	25℃	50℃	75℃
8	4.32×100	6.19×10－1	8.64×10－2	1.22×10－2
10	4.32×102	6.19×101	8.64×100	1.22×100
12	4.32×104	6.19×103	8.64×102	1.22×102
14	4.32×106	6.19×105	8.64×104	1.22×104