[题目]人体血红蛋白中含有Fe2+离子.如果误食亚硝酸盐.会使人中毒.因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子.生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力．服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒.这说明维生素C具有( )A.酸性B.碱性C.氧化性D.还原性题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力．服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（　　）
A.酸性
B.碱性
C.氧化性
D.还原性

【答案】D
【解析】根据题目说法，服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，即可以将三价铁转化为亚铁离子，所以维生素C是还原剂，具有还原性．

所以答案是：D．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】一定温度下，在三个体积均为0.5L的密闭容器中发生反应：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)，其中容器Ⅰ中5 min时到达平衡。下列说法中正确的是

容器编号	温度/℃	起始物质的量/mol			平衡物质的量/mol
容器编号	温度/℃	CO	Cl2	COCl2	COCl2
Ⅰ	500	1.0	1.0	0	0.8
Ⅱ	500	1.0	a	0	0.5
Ⅲ	600	0.5	0.5	0.5	0.7

A. 容器Ⅰ中前5 min的平均反应速率v(CO)＝0.32 mol·L-1·min-1

B. 该反应正反应为吸热反应

C. 容器Ⅱ中起始时Cl2的物质的量为0.55 mol

D. 若起始时向容器Ⅰ加入CO 0.8 mol、Cl20.8 mol，达到平衡时CO转化率大于80%

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种．

阴离子	CO32﹣、SiO32﹣、AlO2﹣、Cl﹣
阳离子	Al3+、Fe3+、Mg2+、NH4+、Na+

现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量（n）与加入试剂体积（V）的关系如图所示．

（1）若Y是盐酸，则oa段转化为沉淀的离子（指来源于X溶液的，下同）是， ab段发生反应的离子是， bc段发生反应的离子方程式为．
（2）若Y是NaOH溶液，则X中一定含有的阳离子是，其物质的量之比为， ab段反应的离子方程式为．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】如图是利用废铜屑（含杂质）制备胆矾（硫酸铜晶体）的过程
已知：

溶液中被沉淀的离子	Fe3+	Fe2+	Cu2+
完全生成氢氧化物的沉淀时，溶液的pH	≥3.7	≥6.4	≥4.4

请回答：
（1）下列物质中最适宜做氧化剂X的是（填字母）．
A.NaClO
B.H2O2
C.KMnO4
D.FeCl3
（2）加入试剂①是为了调节pH，试剂①可以选择（填化学式）．
（3）操作①的名称是．
（4）沉淀D加入盐酸可以得到FeCl3溶液，关于FeCl3溶液的性质中说法不正确的是．
A.将FeCl3饱和溶液逐滴加入沸水中，并继续加热得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔效应
B.向FeCl3溶液滴加NaOH溶液，出现红褐色沉淀
C.将FeCl3溶液滴加NaOH溶液，将沉淀干燥灼烧，得到Fe（OH）3固体
D.向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色
（5）沉淀D加入盐酸和铁粉，可以制得FeCl2溶液，实验室保存FeCl2溶液，需加入过量的铁粉防止FeCl2溶液变质，其原因是（用离子方程式表示）．
（6）若用碳电极电解硫酸铜溶液200mL．通电5min后，阴极增重0.64g，则电解后溶液的pH=（溶液体积变化忽略不计）．