【题目】A、B、C、D、E是前四周期原子序数依次增大的五种元素。A元素原子的核外电子数等于其电子层数,B元素基态原子有三个能级且各能级电子数相同,A与D可形成两种常见液态化合物G、H,其原子数之比分别为1:1和2:1。E元素原子的K、L层电子数之和等于其M、N层电子数之和。请回答下列各题(涉及元素请用相应化学符号表示):
(1)BCD三种元素中电负性最大的元素其基态原子的电子排布图为____________;
(2)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用____________形象化描述。在B的基态原子中,核外存在____________对自旋相反的电子。
(3)由E和D形成的晶胞如图1所示,晶体中E2+周围等距且最近的E2+有______个;ED的焰色反应为砖红色,许多金属或它们的化合物都可以发生焰色所对应,其原因是____________;E和B可形成的晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图2所示),但该晶体中含有的哑铃形B22-的存在,使晶胞沿一个方向拉长。晶体中E2+的配位数为_______。该化合物的电子式为_______。
(4)用高能射线照射液态H时,一个H分子能释放出一个电子,同时产生一种阳离子。①释放出来的电子可以被若干H分子形成的“网”捕获,你认为H分子间能形成“网”的原因____________;
②由H分子释放出电子时产生的一种阳离子具有较强的氧化性,请写出该阳离子与SO2的水溶液所对 应的离子方程式________________________________________。
【答案】(1)(2)电子云 2 (3)12 基态原子的电子发生跃迁(合理给分) 6 (4 )①水分子间存在氢键 ②2H2O++SO2=SO42-+4H+
【解析】
试题分析:A、B、C、D、E、F是前四周期原子序数依次增大的六种元素.A元素原子的核外电子数等于其电子层数,则A为H元素;B元素基态原子有三个能级且各能级电子数相同,核外电子排布式为1s22s22p2,故B为碳元素;A与D可形成两种常见液态化合物G、H,其原子数之比分别为1:1和2:1,则D为O元素、G为H2O2、H为H2O;C的原子序数介于碳、氧之间,则C为N元素;E元素原子的K、L层电子数之和等于其M、N层电子数之和,原子核外电子数为(2+8)×2=20,则E为Ca;
(1)同周期自左而右电负性增大,C、N、O中电负性最大的元素为O元素,其基态原子核外电子排布式为1s22s22p4,核外电子排布图为;
(2)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用电子云形象化描述,
B为碳元素,基态原子核外电子排布式为1s22s22p2,核外存在2对自旋相反的电子;
(3)某化合物晶胞结构如图所示,以顶点的E2+研究,与之等距且最近的E2+位于面心,每个顶点为8个晶胞共用,每个面心为2个晶胞共用,故晶体中E2+周围等距且最近的E2+有=12个,
ED的焰色反应为砖红色,许多金属或它们的化合物都可以发生焰色反应,其原因是:激发态的电子跃迁到低能级时,以光的形式释放能量,E和B可形成的晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似,但该晶体中含有的哑铃形B22-的存在,使晶胞沿一个方向拉长,晶体中E2+的配位数为6,该化合物为CaC2,电子式为;
(4)用高能射线照射液态水时,一个水分子能释放出一个电子,同时产生一种阳离子为H2O+.
①水分子间能形成“网”的原因是:水分子间存在氢键;②由H分子释放出电子时产生的一种阳离子具有较强的氧化性,该阳离子与SO2水溶液反应离子方程式为:2H2O++SO2=4H++SO42-。
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【题目】某大学实验室对煤矸石(主要含Al2O3、SiO2及Fe2O3)制备聚合氯化铝{[Al2(OH)nCl6-n]m(1≤n≤5,m≤10),简称PAC,是一种新型、高效的絮凝剂和净水剂}。其工艺流程如下:
请回答下列问题:
(1)用浓盐酸配制20%的盐酸所需的玻璃仪器有______________________________。
(2)加20%的盐酸酸浸,有关反应的离子方程式为_____________________________。
(3)残渣2的主要成分是,设计实验证明你的结论(填操作、现象):_____________________。
(4)由澄清的PAC稀溶液获得聚合氯化铝固体,该实验操作是_________________,得到的PAC粗产品中可能含有的杂质离子是____________。
(5)从不引入杂质的角度来考虑,调节溶液pH的试剂可改为________(填字母)。
A.NaOH B.Al C.氨水 D.Al2O3
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【题目】M分子的球棍模型如图所示,以A为原料合成B和M的路线如下:
已知:A的相对分子质量为26。
(1)A的名称为____________ ,M的分子式为____________。
(2)环状烃B的核磁共振氢谱中只有一种峰,其能使溴的四氯化碳溶液褪色,则B的结构简式为____________。
(3)将1molE完全转化为F时,需要____________ molNaOH。
(4)G中的含氧官能团的名称是____________,写出由G反应生成高分子的化学反应方程式:____________。
(5)M的同分异构体有多种,则符合以下条件的同分异构体共有____________种。
①能发生银镜反应 ②含有苯环且苯环上一氯取代物有两种
③遇FeCl3溶液不显紫色
④1mol该有机物与足量钠反应生成1mol氢气(一个碳原子上同时连接两个-OH不稳定)
其中有一些经催化氧化可得三元醛,写出其中一种的结构简式____________。
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【题目】已知咖啡酸的结构如图所示。关于咖啡酸的描述正确的是()
A.与该芳香族化合物分子式相同、官能团种类及数目均相同且苯环上的一氯代物只有两种的有机物的结构有4种(不考虑空间异构)
B.咖啡酸只能加聚成高分子化合物
C.咖啡酸最多可与5mol氢气发生加成反应
D.1mol该物质与足量的Na2CO3溶液反应,能消耗3 mol CO32-
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【题目】甲、乙、丙、丁、戊是由四种短周期元素中的两种或三种组成的5种化合物,其中乙、丙、戊均由两种元素组成,丙是导致温室效应的主要气体,戊是天然气的主要成分,乙和丁都既能与酸反应,又能与强碱溶液反应。上述5种化合物涉及的四种元素的原子序数之和等于28;甲由一种金属元素和两种非金属元素组成,其原子个数比为1︰3︰9,所含原子总数等于其组成中金属元素的原子序数。它们之间的反应关系如下图:
请回答下列问题:
(1)物质甲的化学式是 ,写出乙的一种用途是 。
(2)甲与足量H2O溶液反应的化学方程式 。
(3)将过量的丙通入某种物质的水溶液中可以生成丁,该反应的离子方程式为 。
(4)乙溶于某强碱溶液的离子方程式为 。
(5)在200 mL 1.5 mol·L-1NaOH溶液中通入标准状况下4.48 L 丙气体,完全反应后所得溶液中,各种离子浓度由大到小的顺序是 。
(6)丁是一种难溶物质,其溶度积常数为1.25×10-33。将0.01 mol 丁投入1 L某浓度的盐酸中,为使丁完全溶解得到澄清透明溶液,则盐酸的浓度至少应为 (体积变化忽略不计,结果保留三位有效数字)。
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【题目】根据下列各图曲线表征的信息,得出的结论不正确的是 ( )
A.图1表示向100mL 1 mol·L-1 FeI2溶液中逐渐通入Cl2,I2和Fe3+物质的量变化关系
B.图2表示向100mL 0.1 mol·L-1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1Ba(OH)2溶液,沉淀物质的量变化的关系
C.图3表示在不同温度下,水溶液中c(H+)与c(OH-)变化关系
D.由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3+,可采用向溶液中加入适量CuO,调节溶液的pH至4左右
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【题目】下图为铜丝与浓硫酸反应并验证其产物性质的实验装置。
(1)①中反应的化学方程式是 。其中铜发生了 (填“氧化”或“还原”)反应,判断依据为 _______________ 。
(2)浓硫酸在此反应中体现了_________性和____________性。
(3)②中饱和NaHSO3溶液的作用是除去①中挥发出的硫酸。加热一段时间后,③中溶液依然澄清,④中溶液褪色。想要立即终止铜与硫酸的反应,最恰当的方法是 _____________。
a.上移铜丝,使其脱离硫酸 b.撤去酒精灯 c.拔去橡胶塞倒出硫酸
(4)反应停止后,待装置冷却,向③中溶液加入NaOH溶液,观察到的现象是__________。
(5)④中棉花团的作用是 ____ 。
(6)若将浓硫酸与铜反应后产生的气体通入图二的装置中则反应后,装置B中发生的现象是 ,反应的化学方程式为 ______________________;装置C中的现象是 ,表现了SO2的 性;装置D中现象是 ,表现了SO2的 性。
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【题目】[化学——选修2:化学与技术]
(1)我国某地区已探明蕴藏有丰富的赤铁矿(主要成分为Fe2O3,还含有SiO2等杂质)、煤矿、石灰石和黏土。拟在该地区建设大型炼铁厂。
①随着铁矿的开发和炼铁厂的建立,需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等,形成规模的工业体系。据此确定图中相应工厂的名称:A.________,B.________,C.________,D.________;
②以赤铁矿为原料,写出高炉炼铁中得到生铁和产生炉渣的化学方程式:
__________________________________________________________;
。
(2)玻璃钢可由酚醛树脂和玻璃纤维制成。
①酚醛树脂由酚醛和甲醛缩聚而成,反应有大量热放出,为防止温度过高,应向有苯酚的反应釜________地加入甲醛,且反应釜应装有________装置。
②玻璃钢中玻璃纤维的作用是______。玻璃钢具有 等优异性能(写出两点即可)。
③下列处理废旧热固性酚醛塑料的做法合理的是________。
a.深埋 b.粉碎后用作树脂填料
c.用作燃料 d.用有机溶剂将其溶解,回收树脂
(3)工业上主要采用氨氧化法生产硝酸,如图是氨氧化率与氨-空气混合气中氧氨比的关系。其中直线表示反应的理论值;曲线表示生产实际情况。当氨氧化率达到100%,理论上r[n(O2)/n(NH3)]=________,实际生产要将r值维持在1.7~2.2之间,原因是___________________________。
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【题目】pC类似于pH,是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的负值。如某溶液中某溶质的浓度为1×10-3mol/L,则该溶液中该溶质的pC=-lg(1×10-3)=3。如图为25℃时H2CO3溶液的pC-pH图(若离子浓度小于10-5mol/L,可认为该离子不存在)。下列说法不正确的是
A.某温度下,CO2饱和溶液的浓度是0.05 molL-1,其中1/5的CO2转变为H2CO3,若此时溶液的pH约为5,据此可得该温度下CO2饱和溶液中H2CO3的电离度为0.1% ,
B.25℃时,H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1=10-6
C.向Na2CO3溶液中滴加盐酸至pH等于11时,溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32﹣)+c(OH﹣)+c(HCO3﹣)
D.25℃时,0.1mol/LNa2CO3中c(HCO3﹣)比0.1mol/LH2CO3中c(HCO3﹣)大
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