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    【题目】甲、乙、丙、丁、戊是由四种短周期元素中的两种或三种组成的5种化合物，其中乙、丙、戊均由两种元素组成，丙是导致温室效应的主要气体，戊是天然气的主要成分，乙和丁都既能与酸反应，又能与强碱溶液反应。上述5种化合物涉及的四种元素的原子序数之和等于28；甲由一种金属元素和两种非金属元素组成，其原子个数比为1︰3︰9，所含原子总数等于其组成中金属元素的原子序数。它们之间的反应关系如下图：

    请回答下列问题:

    （1）物质甲的化学式是 ，写出乙的一种用途是 。

    （2）甲与足量H2O溶液反应的化学方程式 。

    （3）将过量的丙通入某种物质的水溶液中可以生成丁，该反应的离子方程式为 。

    （4）乙溶于某强碱溶液的离子方程式为 。

    （5）在200 mL 1.5 mol·L-1NaOH溶液中通入标准状况下4.48 L 丙气体，完全反应后所得溶液中，各种离子浓度由大到小的顺序是 。

    （6）丁是一种难溶物质，其溶度积常数为1.25×10-33。将0.01 mol 丁投入1 L某浓度的盐酸中，为使丁完全溶解得到澄清透明溶液，则盐酸的浓度至少应为 （体积变化忽略不计，结果保留三位有效数字）。

    【答案】（1）高温耐火材料或冶炼金属铝。

    （2）Al(CH3)3+NaOH+H2O==NaAlO2+3CH4

    （3）CO2+ AlO2-+ 2H2O==Al(OH)3↓+ HCO3-

    （4）Al2O3+2OH－==2AlO2－+H2O

    （5）c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(H＋)

    （6）3.02×10-2mol/L

    【解析】试题分析：根据题给信息和流程推断，丙是CO2，戊是CH4，丁是Al(OH)3，乙是Al2O3，上述5种化合物涉及的四种元素的原子序数之和等于28；甲由一种金属元素和两种非金属元素组成，与氧气反应生成氧化铝、水和二氧化碳，则甲的组成元素为铝、碳、氢，其原子个数比为1︰3︰9，所含原子总数等于其组成中金属元素的原子序数，则甲为Al(CH3)3。

    （1）乙是Al2O3，它的一种用途为高温耐火材料或冶炼金属铝。

    （2）甲为Al(CH3)3，与水发生双水解反应生成氢氧化铝和甲烷，氢氧化铝再与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，则Al(CH3)3与足量NaOH溶液反应的化学方程式

    Al(CH3)3+NaOH+H2O==NaAlO2+3CH4。

    （3）将过量的CO2通入偏铝酸钠溶液中生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，该反应的离子方程式为CO2+ AlO2-+ 2H2O==Al(OH)3↓+ HCO3-。

    （4）Al2O3溶于强碱的离子方程式为：Al2O3+2OH－==2AlO2－+H2O。

    （5）在200 mL 1.5 mol·L-1NaOH溶液中通入标准状况下4.48 L CO2气体，完全反应后所得溶液为等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠的混合液，碳酸根的水解程度大于碳酸氢根的水解程度，溶液呈碱性，则各种离子浓度由大到小的顺序是c(Na＋)＞c(HCO3—)＞c(CO32—)＞c(OH－)＞c(H＋)。

    （6）根据反应Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O知将0.01 mol 氢氧化铝投入1 L某浓度的盐酸中，参加反应的HCl的物质的量为0.03mol，为得到澄清透明溶液，则有Q=c(Al3＋)c3(OH－)＜Ksp(Al(OH)3)=1.25×10-33,又反应后溶液中c(Al3＋)=0.01mol/L，则反应后溶液中c(OH－)＜5×10-11mol/L，c(H＋)＞2×10-4mol/L。则盐酸的浓度至少应为3.02×10-2mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如下图），以环己醇制备环己烯，

    已知：

    （1）制备粗品:将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

    ①A中碎瓷片的作用是_______，导管B除了导气外还具有的作用是_________。

    ②试管C置于冰水浴中的目的是_______________________________________

    （2）制备精品

    ①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_______层（填“上”或“下” ），分液后用______（填入编号）洗涤。

    A．KMnO4溶液 B．稀H2SO4 C．Na2CO3溶液

    ②再将环己烯按右图装置蒸馏，冷却水从_______口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是________________________。

    ③收集产品时，控制的温度应在_________℃左右。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用下图装置制取少量溴苯，试填写下列空白。

    （1）在烧瓶a中装的试剂是铁粉、 和 。

    （2）请你推测长直导管b的作用： ____ 。

    （3）请你分析导管c的下口可否浸没于液面中？为什么？

    。

    （4）反应完毕后，向锥形瓶d中滴加AgNO3溶液有 生成，

    此现象说明这种获得溴苯的反应属于： 。（填有机反应类型）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸亚铁晶体(FeSO4· 7H2O)俗称绿矾，加热至高温会分解。某化学研究小组利用下列装置探究FeSO4分解后的产物。

    实验步骤：

    按图组装好仪器(已省略夹持仪器)并检查装置的气密性，准确称取mgFeSO4固体置于硬质玻璃管中，将E中的导管撤出水槽，打开活塞K，通入一段时间的N2，关闭活塞K。加热A中的玻璃管一段时间后，将E中导管置于水槽集气瓶口收集产生的，用带火星的木条检验E中所收集的气体，带火星的木条能够复燃。待A中固体不再分解后，停止加热，打开K，缓慢通入氮气至玻璃管冷却，得到红棕色粉末。请回答下列问题：

    （1）仪器甲的名称是__________；

    （2）B中浓硫酸的作用__________。

    （3）实验过程中发现C中溶液颜色变浅，D中无明显变化。写出C中发生反应的离子方程式__________；

    （4） FeSO4完全分解后，还需要通入一段时间N2的原因是__________。

    （5）若C中原先加入了20mL 1.00mol/L的KMnO4溶液，为了确定FeSO4分解的化学方程式，某同学进行了如下实验：

    Ⅰ、称量B装置在实验前后增重 0.80g；

    Ⅱ、将实验后C中的溶液全部转移至100mL容量瓶中，并加水稀释至刻度线；

    Ⅲ、准确量取20.00mL溶液至锥形瓶中，加入足量稀硫酸酸化，用0.20mo1/L标准H2C2O4溶液滴定至终点：

    Ⅳ、重复实验3次.记录数据如下：

    ①滴定至终点的现象__________。

    ②FeSO4分解的化学方程式为__________。

    （6）请设计一个实验来检验A中的FeSO4是否完全分解__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】右下表为元素周期表的一部分。X、Y、Z、W为短周期元素，其中X元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。下列说法正确的是()

    A. 根据元素周期律，可以推测存在T3Y4、TZ2和TW4

    B. X氢化物的沸点一定比Y氢化物的沸点高

    C. XZ2、XW4与YW3都是非极性分子

    D. W的氧化物的水化物酸性一定比Z的强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E是前四周期原子序数依次增大的五种元素。A元素原子的核外电子数等于其电子层数，B元素基态原子有三个能级且各能级电子数相同，A与D可形成两种常见液态化合物G、H，其原子数之比分别为1：1和2：1。E元素原子的K、L层电子数之和等于其M、N层电子数之和。请回答下列各题(涉及元素请用相应化学符号表示)：

    （1）BCD三种元素中电负性最大的元素其基态原子的电子排布图为____________；

    （2）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用____________形象化描述。在B的基态原子中，核外存在____________对自旋相反的电子。

    （3）由E和D形成的晶胞如图1所示，晶体中E2+周围等距且最近的E2+有______个；ED的焰色反应为砖红色，许多金属或它们的化合物都可以发生焰色所对应，其原因是____________；E和B可形成的晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图2所示)，但该晶体中含有的哑铃形B22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长。晶体中E2+的配位数为_______。该化合物的电子式为_______。

    （4）用高能射线照射液态H时，一个H分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子。①释放出来的电子可以被若干H分子形成的“网”捕获，你认为H分子间能形成“网”的原因____________；

    ②由H分子释放出电子时产生的一种阳离子具有较强的氧化性，请写出该阳离子与SO2的水溶液所对 应的离子方程式________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】)卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。

    （1）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的．使氢氟酸分子缔合的作用力是____________。

    （2）请根据如表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_________。

    氟

    氯

    溴

    碘

    铍

    第一电离能(kJ/mol)

    1681

    1251

    1140

    1008

    900

    （3）已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6()和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸．请比较二者酸性强弱：H5IO6______HIO4(填“＞”、“＜”或“=”)。

    （4）碘在水中的溶解度虽然小，但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大这是由于溶液中发生下列反应：I-+I2═I3-．I3-的中心原子周围的σ键电子对对数为______ 。与KI3类似的，还有CsICl2等。已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列________式发生。

    A．CsICl2=CsCl+ICl B．CsICl2=CsI+Cl2

    （5）已知CaF2晶体的密度为ρg·cm3，NA为阿伏加德罗常数，CaF2晶胞的边长为apm，则CaF2的相对分子质量可以表示为________________(用含a的式子表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D是短周期元素的气态单质，其中A是黄绿色的气体单质，C在空气中含量最高，D是最轻的气体；E是一种最常用的金属；Y是一种常见的液态物质，Z是唯一显碱性的气体； M是一种红棕色的有毒气体；I为红褐色难溶于水的固体。有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）。

    回答下列问题：

    （1）A的组成元素在元素周期表的位置为 ；

    （2）F中化学键的类型是 、 ；（每空2分，共4分）

    （3）Z和W在催化剂作用下反应生成C和Y，这是一个很有实际意义的反应，可以消除W对环境的污染，该反应的化学方程式为 ；

    （4）I为红褐色难溶于水的固体，与“84消毒液”的有效成分(NaClO) ，在浓碱溶液中发生反应生成了高效环保的净水剂高铁酸钠，请写出此反应的离子方程式 。

    （5）将过量的E加到N的稀溶液中，若过程中转移电子的数目为3.01×1023，则参加反应的E的质量为

    g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在标准状况下，将224L HCl气体溶于635mL水中，所得盐酸的密度为1.18gcm-3．试计算：

    （1）所得盐酸的物质的量浓度是_________；

    （2）取出这种盐酸10mL，稀释至118mL，所得稀盐酸的物质的量浓度是_________。若用量筒取10mL盐酸时仰视，其他操作均正确，则稀盐酸浓度_________(填“偏大”、 “不变”或“偏小”)。

    （3）在40.0mL 0.065molL-1 Na2CO3溶液中，逐渐加入（2）所稀释的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过_________ mL？

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