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    【题目】在一定体积的容器中加入1.5mol氙气和7.5mol氟气，于400℃和2633Kpa压强下加热数小时，然后迅速冷至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气。则所得无色晶体产物中，氙和氟的原子个数之比是 （ ）

    A.1 ：6B.1 ：4C.1 ：3D.1 ：2

    【答案】B

    【解析】

    参加反应的氙气和氟气的物质的量之比为1.5：（7.5-4.5）=1:2，氙气是单原子分子，氟气是双原子分子，所以得到的无色晶体中，氙和氟的原子个数比为1:4。故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ZrO2常用作陶瓷材料，可由锆英砂(主要成分为ZrSiO4，也可表示为ZrO2·SiO2，还含有少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质)通过如下方法制取。

    已知：①ZrO2能与烧碱反应生成可溶于水的Na2ZrO3，Na2ZrO3与酸反应生成ZrO2＋。

    ②部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。

    金属离子

    Fe3＋

    Al3＋

    ZrO2＋

    开始沉淀时pH

    1.9

    3.3

    6.2

    沉淀完全时pH

    3.2

    5.2

    8.0

    (1)“熔融”时ZrSiO4发生反应的化学方程式为________________________________。

    (2)“滤渣Ⅰ”的化学式为________________。

    (3)为使滤液Ⅰ中的杂质离子沉淀完全，需用氨水调pH＝a，则a的范围是________；继续加氨水至pH＝b时，所发生反应的离子方程式为__________________________________________。

    (4)向“过滤Ⅲ”所得滤液中加入CaCO3粉末并加热，得到两种气体。该反应的离子方程式为____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据要求回答问题：
    （1）相同温度下等物浓度的下列溶液中． A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．（NH4）2SO4
    ①pH值由大到小的顺序是（用对应的字母填写）．
    ②NH4+离子浓度由大到小的顺序是（用对应的字母填写）．
    ③若上述溶液的pH值相同，则其物成的量浓度关系是（用对应的字母填写）．
    （2）25℃．向50mL 0.018molL﹣1 的 AgNO3溶液中加入50mL 0.020molL﹣1的盐酸，生成沉淀．己知该温度下AgCl的Ksp=1.0×10﹣10 ， 忽略溶液的体积变化，请计算： ①完全沉淀后，溶液中c（Ag+）= ．
    ②完全沉淀后，溶液的pH= ．
    （3）弱酸及其盐在水中存在多种平衡关系．己知NaA水溶液呈碱性，常温下将0．1molNaA和0.05molHCl溶于水，得到1L溶液． ①己知该混合溶液为弱酸性，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ．
    ②向该混合物中再加0.03molNaOH，溶液中n（A﹣）+n（OH﹣）﹣n（H+）= ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g）．若经2s后测得C的浓度为0.6molL﹣1 ， 现有下列几种说法：其中正确的是（　　） ①用物质A表示的反应的平均速率为0.3molL﹣1s﹣1
    ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6molL﹣1s﹣1
    ③2s时物质B的浓度为0.7molL﹣1
    ④2s末，物质A的转化率为70%
    A.①④
    B.①③
    C.②④
    D.③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是一种利用锂电池“固定CO2”的电化学装置，在催化剂的作用下，该电化学装置放电时可将CO2转化为C和Li2CO3，充电时选用合适催化剂，仅使Li2CO3发生氧化反应释放出CO2和O2。下列说法中正确的是

    A. 该电池放电时，Li+向电极X方向移动

    B. 该电池充电时，电极Y与外接直流电源的负极相连

    C. 该电池放电时，每转移4 mol电子，理论上生成1mol C

    D. 该电池充电时，阳极反应式为：C+2Li2CO3-4e-=3CO2↑+4Li

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某元素二价阳离子核外有18个电子，质量数为42，该元素原子的原子核中的中子数为（ ）
    A.18
    B.20
    C.16
    D.22

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(资治通鉴·后晋高祖天福二年)有言:“闽主作紫微官，饰以水晶”。下列关于水晶主要成分的说法正确的是

    A. 是一种硅酸盐 B. 分子式为SiO2

    C. 是酸性氧化物，不溶于任何酸 D. 在高温条件下可与碳酸钠反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表中的一部分，根据①～⑨在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

    (1)元素④在元素周期表中的位置为________。

    (2)最高价氧化物的水化物中碱性最强的物质的电子式为________。

    (3)写出②和⑦两种元素的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式:_______。

    (4)④、⑤、⑥三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为_______。

    (5)③和⑦两种元素形成的简单化合物的结构式为_______，空间构型为________。

    (6)设计实验探究⑦、⑧两种元素非金属性的相对强弱。

    可选用的试剂有:氯水、NaBr溶液、AgNO3溶液、苯。

    请完成实验报告单。

    步骤一

    步骤二

    实验内容

    试管1:取少量氯水；

    试管2:取少量氯水，滴加少量NaBr溶液。

    分别向试管1、试管2中加少量______(填试剂)，振荡，静置。

    实验现象

    试管2中的现象是______。

    试管2中的现象是_______。

    实验分析

    试管1的作用是_____。

    试管2中反应的离子方程式为_____，此实验的结论是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0，在850℃时，平衡常数K=1．现在850℃时，向2L的密闭容器中充入CO、H2O（g）各4mol，试回答下列问题（写出具体的计算过程）：
    （1）达平衡时，CO转化率为多少？
    （2）H2的体积分数为多少？
    （3）若温度仍为850℃，初始时CO浓度为2mol/L，H2O（g）为6mol/L，则平衡时CO转化率为多少？

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