Question

【题目】将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g）．若经2s后测得C的浓度为0.6molL﹣1 ， 现有下列几种说法：其中正确的是（　　） ①用物质A表示的反应的平均速率为0.3molL﹣1s﹣1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6molL﹣1s﹣1
③2s时物质B的浓度为0.7molL﹣1
④2s末，物质A的转化率为70%
A.①④
B.①③
C.②④
D.③④

Answer 1

【答案】B
【解析】解：将 4mol A 气体和 2mol B 气体在 2L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A（g）+B（g）2C（g），若经 2s（秒）后测得 C 的浓度为0.6molL﹣1s﹣1 ，依据化学平衡三段式列式计算

	2A（g）+	B（g）	2C（g）
起始（mol）	4	2	0
转化（mol）	1.2	0.6	1.2
平衡（mol）	2.8	1.4	2L×0.6mol/L=1.2mol

①2s后测得A的浓度为0.6molL﹣1，则v（A）= =0.3mol/（Ls），故①正确；

②用物质B表示反应的平均速率= mol/（Ls）=0.15mol/（Ls），故②错误；

③2s末物质B的浓度= =0.7molL﹣1；故③正确；

④2s末物质A的转化率= ×100%=30%；故④错误；

故选B．

【考点精析】本题主要考查了化学平衡的计算的相关知识点，需要掌握反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%才能正确解答此题．