Question

【题目】常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（ ）
A.新制氯水中加入固体NaOH：c（Na+）=c（Cl﹣）+c（ClO﹣）+c（OH﹣）
B.pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO ）＞c（CO ）＞c（H2CO3）
C.0.2mol?L﹣1 CH3COOH溶液与0.1mol?L﹣1 NaOH溶液等体积混合：2c（H+）﹣2c（OH﹣）=c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH）
D.pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c（Cl﹣）=c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+）

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（Cl﹣）+c（ClO﹣）+c（OH﹣），所以c（Na+）＜c（Cl﹣）+c（ClO﹣）+c（OH﹣），故A错误；B．pH=8.3的NaHCO3溶液中，碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，则c（CO ）＜c（H2CO3），故B错误；
C．二者混合时，溶液中的溶质是等物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa，依据溶液中物料守恒得2c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣），根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），所以得2c（H+）﹣2c（OH﹣）=c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH），故C正确；
D．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合，氨水过量导致溶液呈碱性，则c（OH﹣）＞c（H+），根据电荷守恒得c（Cl﹣）＜c（NH ），故D错误；
故选C．