Question

【题目】碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。

锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，

下列说法错误的是（ ）

A. 电池工作时，锌失去电子

B. 电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极

C. 电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq)

D. 外电路中每通过0.4mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

Answer 1

【答案】D

【解析】A,原电池工作原理是:负极失电子,发生氧化反应,根据总反应可知失电子的是金属锌,故正确;B,电池工作时,电子由负极流向正极,故正确;C,正极得电子,发生还原反应,所以正极的电极反应式为: ,故C正确;
D,根据电池反应,消耗1mo的金属锌,转移电子2mol是,所以当外电路中每通过01mol电子,消0.05mol金属锌,锌的质量理论上减小,故错误.本题答案：D。