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    【题目】在生产和生活中，人们广泛利用着化学反应释放的能量．下列说法正确的是（　　）
    A.有能量变化的都是化学变化
    B.物质发生化学变化并不一定都伴随着能量变化
    C.用实验方法和理论方法研究反应热的化学称为热化学
    D.任何反应中的能量变化都表现为热量变化

    【答案】C
    【解析】解：A．水的三态变化是物理变化，有能量变化，故A错误；

    B．化学反应的过程是旧键断裂新键形成的过程，断键成键都有能量变化，所以说任何化学反应都伴随着能量变化，故B错误；

    C．研究反应热的化学称为热化学，故C正确；

    D．能量变化有热能、光能、电能等，不全为热量变化，故D错误．

    故选C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按如图各装置进行实验能成功完成相应实验的是

    A. 图1:证明非金属性强弱：C＞Si B. 图2:制备氢氧化亚铁

    C. 图3:分离碘并回收苯 D. 图4:制取和收集乙酸乙酯

    【答案】C

    【解析】A、稀盐酸易有挥发性，反应产生的二氧化碳中含有氯化氢，能使硅酸钠反应生成硅酸沉淀的不一定是碳酸，故无法证明非金属性C＞Si，选项A错误；B、为防止制得的的氢氧化亚铁被氧化，必须将滴管插到液面以下或在液面上加苯覆盖以防止空气中氧气进入溶液氧化产生的氧化亚铁，选项B错误；C、碘溶于苯中，利用沸点的不同蒸馏使苯分离出来并回收苯，实验装置及操作正确，选项C正确；D、制取和收集乙酸乙酯时必须用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯而不能用氢氧化钠溶液，选项D错误。答案选C。

    【题型】单选题
    【结束】
    5

    【题目】A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素。E是同周期元素金属性最强的元素。甲、乙、丙、丁、戊是由上述部分元素中的两种或几种组成的化合物，它们的转化关系如图所示。其中甲是生活中的调味品，丁是淡黄色固体。下列说法不正确的是

    A. 原子半径由大到小的顺序为：r(E)>r(F)>r(C)>r(D)

    B. 元素F的氧化物的水物化的酸性一定比硫酸酸性强

    C. 元素B的氢化物可能具有正四面体结构

    D. 化合物A4BC2D既可能是共价化合物，也可是离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上将Na2CO3和Na2S配成溶液，再通入SO2可制取Na2S2O3，同时放出CO2。下列说法不正确的是（ ）

    A. 上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量比是2:l

    B. 上述反应中的Na2CO3和Na2S的物质的量比最佳是1:2

    C. 每生成lmol Na2S2O3转移4mol电子

    D. Na2S2O3既是氧化产物，又是还原产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸,溶被的pH值随着加入盐酸体积的变化曲线如图所示，则下列说法正确的是

    A. a～b段的主要离子方程式为A102-+4H+=Al3++2H2O

    B. 向c点溶液中滴加氨水,发生的离子方程式为A13++30H-=Al(OH)3↓

    C. c～d段的主要离子方程式为Al(OH)3+3H+= A13++3H2O

    D. 向c点溶液中加入碳酸钠，发生的离子方程式为2 A13++CO32-+3H2O =2Al(OH)3↓+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。

    锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，

    下列说法错误的是（ ）

    A. 电池工作时，锌失去电子

    B. 电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极

    C. 电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq)

    D. 外电路中每通过0.4mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）．化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4：5，化合物D是重要的工业原料．
    （1）写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式
    （2）写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式
    （3）写出一个由D生成B的化学方程式；
    （4）将5mL0.10molL﹣1的E溶液与10mL0.10molL﹣1的NaOH溶液混合． ①写出反应的离子方程式；
    ②反应后溶液的pH7（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是；
    ③加热反应后的溶液，其pH（填“增大”、“不变”或“减小”），理由是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为一原电池的结构示意图，下列说法中，错误的是（ ）

    A.Cu电极为正电极
    B.原电池工作时，电子从Zn电极流出
    C.原电池工作时的总反应为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu
    D.盐桥（琼脂﹣饱和KCl溶液）中的K+移向ZnSO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【选修3:物质结构与性质】铜元素可形成多种重要化合物。回答下列问题:

    (1)铜元素位于元素周期表中的_____区,其基态原子的价电子排布图为_________。

    (2)往硫酸铜溶液中加入过量氨水,可形成[Cu(NH3)4]SO4溶液,该溶液可用于溶解纤维素。

    ①[Cu(NH3)4]SO4中阴离子的立体构型是__________。

    ②在[Cu(NH3)4]SO4中,Cu2+与NH3之间形成的化学键称为______，提供孤电子对的成键原子是_________。

    ③除硫元素外，[Cu(NH3)4]SO4中所含元素的电负性由小到大的顺序为________。

    ④NF3与NH3的空间构型相同，中心原子的轨道杂化类型均为_________。但NF3不易与Cu2+形成化学键，其原因是_______________。

    (3)一种Hg-Ba-Cu-O高温超导材料的晶胞(长方体)如图所示。

    ①该物质的化学式为__________。

    ②已知该晶胞中两个Ba2+的间距为cpm.则距离Ba2+最近的Hg+数目为_____个，二者的最短距离为_______pm。(列出计算式即可，下同)

    ③设该物质的摩尔质量为M,阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为______g·cm-3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据所学知识，回答下列问题：

    （1）元素周期表1～20号元素中，金属性最强的元素是__________(填元素符号，下同)；属于稀有气体的是________________；非金属性最强的元素在周期表中的位置是_______________________。

    （2）已知NO2和N2O4之间发生可逆反应：2NO2 (g) (红棕色) N2O4(g) (无色)。将装有NO2 和N2O4混合气体的烧瓶浸入热水中，观察到的现象是____________________，产生该现象的原因是____________________________________。

    （3）一定条件下，向2L恒容密闭容器中按体积比1:3充入4.48L（标准状况）N2和H2的混合气体，发生反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）,3min时反应达到平衡状态，测得c(N2)=0.02mol·L－1。

    ① 0～3min内，v (NH3)=___________________。

    ②下列叙述可证明上述反应达到平衡状态的是_________（填序号）。

    a. v(H2)= 3 v(N2) b.容器内压强保持不变

    c.每消耗1mol N2，同时生成2mol NH3

    d. N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化

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