[题目]向偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸,溶被的pH值随着加入盐酸体积的变化曲线如图所示.则下列说法正确的是A. a-b段的主要离子方程式为A102-+4H+=Al3++2H2OB. 向c点溶液中滴加氨水,发生的离子方程式为A13++30H-=Al(OH)3↓C. c-d段的主要离子方程式为Al(OH)3+3H+= A13++3H2OD. 向c点溶液中加入碳酸钠.发生� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】向偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸,溶被的pH值随着加入盐酸体积的变化曲线如图所示，则下列说法正确的是

A. a～b段的主要离子方程式为A102-+4H+=Al3++2H2O

B. 向c点溶液中滴加氨水,发生的离子方程式为A13++30H-=Al(OH)3↓

C. c～d段的主要离子方程式为Al(OH)3+3H+= A13++3H2O

D. 向c点溶液中加入碳酸钠，发生的离子方程式为2 A13++CO32-+3H2O =2Al(OH)3↓+CO2↑

【答案】C

【解析】偏铝酸钠溶液中存在水解平衡A102-+2H2OAl(OH)3+OH-，所以溶液显碱性。向溶液中逐滴加入盐酸，a-b段H+先与OH-反应；b-c段pH发生突变，主要发生H+与A102-的反应，生成Al(OH)3和NaCl；c-d段盐酸过量后Al(OH)3与盐酸反应，生成AlCl3。A、a～b段的主要离子方程式为H++OH-=H2O，故A错误；B、c点A13+已沉淀完全，故 B错误；C、c-d段盐酸过量后Al(OH)3与盐酸反应，生成AlCl3，故C正确；D、c点A13+已沉淀完全，故 D错误。故选C。

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③若有2.4mol的H2SO4参与反应，生成标况下的二氧化硫气体_______ L，转移电子的数目为_______________。(NA表示阿伏加德罗常数的值)

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物质	V2O5	V2O4	K2SO4	SiO2	Fe2O3	Al2O3
质量分数/%	2.2~2.9	2.8~3.1	22~28	60~65	1~2	<1

以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：

回答下列问题：

（1）五氧化二钒是一种催化剂，可将SO2转化为SO3，请写出该反应的化学方程式____________。

（2）“酸浸”时V2O5转化为VO2+，反应的离子方程式为_________________________，同时V2O4转成VO2+。“废渣1”的主要成分是_____________。

（3）“氧化”中欲使3 mol的VO2+变为VO2+，则需要氧化剂KClO3至少为______mol。

（4）“中和”作用之一是使钒以V4O124—形式存在于溶液中。“废渣2”中含有_______。

（5）“流出液”中阳离子最多的是________。

（6）“沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式____________。

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