Question

【题目】（1）同温同压下，有两瓶体积相等的CO和CO2，这两种气体中所含的分子数目之比为___，质量比为________。

（2）在Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4+ SO2↑+ 2H2O反应中，

①________是氧化剂。

②用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目。_________________

Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4+ SO2↑+ 2H2O

③若有2.4mol的H2SO4参与反应，生成标况下的二氧化硫气体_______ L，转移电子的数目为_______________。(NA表示阿伏加德罗常数的值)

Answer 1

【答案】 1:1 7:11 浓硫酸 26.88L 2.4NA(或者1.4448×1024)

【解析】（1）同温同压下，相同体积的任何气体具有相同数目的分子；因此两瓶体积相等的CO和CO2，气体的物质的量相等，物质的量之比等于气体的分子数之比，因此两种气体中所含的分子数目之比为1:1；由于气体的物质的量相等，所以气体质量之比等于气体摩尔质量之比：28:44=7:11；正确选项：1:1； 7:11。

（2）①Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4+ SO2↑+ 2H2O中，铜元素的化合价由0价→+2价，失电子被氧化，硫元素的化合价由+6价→+4价，所以硫酸得电子作氧化剂，浓硫酸做氧化剂；正确答案：浓硫酸。

②铜失电子数：2-0=2，硫酸得电子数：6-4=2，该反应中转移电子数是2，用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目为： ，正确答案。

③该反应中有一半的硫酸是氧化剂，一半的硫酸起酸的作用，所以若有的参与反应，则被还原的的物质的量是，由此可以知道生成标况下的二氧化硫气体的体积为；该反应转移电子2mol电子，消耗浓硫酸2mol，现的参与反应，转移电子2.4 mol，电子的数目为2.4NA 或1.4448×1024；正确答案：26.88L； 2.4NA (或者1.4448×1024)。