[题目]除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法正确的是( )选项物质杂质除杂质所用试剂和方法AKCl溶液I2蒸馏BKNO3K2SO4BaCl2溶液.过滤CCuCuO稀硫酸.过滤DCaCO3Ca(OH)2盐酸.过滤A. A B. B C. C D. D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法正确的是（）

选项	物质	杂质	除杂质所用试剂和方法
A	KCl溶液	I2	蒸馏
B	KNO3	K2SO4	BaCl2溶液，过滤
C	Cu	CuO	稀硫酸，过滤
D	CaCO3	Ca(OH)2	盐酸，过滤

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】A、碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，加四氯化碳、萃取可分离，不能蒸馏，A错误；B．加入氯化钡溶液引入了氯化钾，应该用硝酸钡，B错误；C．氧化铜与稀硫酸溶液反应，而铜不能，则反应后过滤可分离，C正确；D．二者均与盐酸反应，不能除杂，应溶解、过滤分离，D错误，答案选C。

练习册系列答案

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【题目】X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的一半。下列说法正确的是( )

A. 原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M

B. 将XZ2通入W单质与水反应后的溶液中，一定只生成一种盐

C. 由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物中一定有共价键可能有离子键

D. CaX2、CaM2、CaZ2等3种化合物中，阳离子和阴离子个数比均为1:2

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【题目】氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题。

（1）下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值。

①分析数据可知：大气固氮反应属于_________（填“吸热”或“放热”）反应。

②分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因_________。

③从平衡视角考虑，工业固氮应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500℃左右的高温，解释其原因____________。

（2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强（p1、p2）下随温度变化的曲线，下图所示的图示中，正确的是_______（填“A”或“B”）；比较p1、p2的大小关系________，理由____________。

（3）20世纪末，科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现高温常压下的电化学合成氨，提高了反应物的转化率，其实验简图如C所示，阴极的电极反应式是___________。

（4）近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：2N2（g）+6H2O（l）4NH3（g）+3O2（g），则其反应热△H=__________。（已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H=-92.4kJ·mol-1，2H2（g）+O2（g）2H2O（l） △H=-571.6kJ·mol-1）

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【题目】在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是（）

A. Na+ 、Ag+ 、CO32－、Cl－ B. H+ 、K+、NH4+、OH－

C. Na+ 、K+ 、CO32－、Cl－ D. Na+ 、K+ 、Cl－、SO42－

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【题目】城市居民所用的液化石油气成分为丁烷，在使用过程中常有一些杂质以液态形式沉积于钢瓶底部，这些杂质可能是（　　）
A.丙烷
B.乙烷和丙烷
C.乙烷和甲烷
D.戊烷和己烷

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【题目】短周期元素 T、Q、R、W 在元素周期表中的位置如图所示，其中 T 所处的周期序数与主族族序数相等．它们的最高价氧化物水化物依次为甲、乙、丙、丁．下列叙述不正确的是（）

A. 甲、乙、丙、丁受热均易分解

B. 常温下丁的浓溶液可用 T 单质所制的容器来盛装

C. 丁的浓溶液与 Q 的单质加热发生反应，可生成体积比为 1：2 的两种气体

D. R 的氧化物在空气中与其它物质作用可形成光化学烟雾

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【题目】在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为

A．2︰1 B．1︰2 C．3︰1 D．1︰3

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【题目】已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（）
A.H2O（g）=H2（g）+ O2（g）△H=+242kJmol﹣1
B.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣484kJmol﹣1
C.H2（g）+ O2（g）=H2O（g）△H=+242kJmol﹣1
D.2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=+484kJmol﹣1

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【题目】（1）同温同压下，有两瓶体积相等的CO和CO2，这两种气体中所含的分子数目之比为___，质量比为________。

（2）在Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4+ SO2↑+ 2H2O反应中，

①________是氧化剂。

②用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目。_________________

Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4+ SO2↑+ 2H2O

③若有2.4mol的H2SO4参与反应，生成标况下的二氧化硫气体_______ L，转移电子的数目为_______________。(NA表示阿伏加德罗常数的值)

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