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    【题目】已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（ ）
    A.H2O（g）=H2（g）+ O2（g）△H=+242kJmol﹣1
    B.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣484kJmol﹣1
    C.H2（g）+ O2（g）=H2O（g）△H=+242kJmol﹣1
    D.2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=+484kJmol﹣1

    【答案】A
    【解析】解：A、2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，则1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，其逆过程就要吸收这些热量，有：H2O（g）=H2（g）+ O2（g）△H=+242kJmol﹣1 ， 故A正确； B、生成的水应该为气态，而不是液态，故B错误；
    C、反应为放热反应，此时焓变符号为负，故C错误；
    D、反应为放热反应，此时焓变符号为负，故D错误．
    故选A．
    A、根据氢气燃烧生成水蒸气的逆过程为吸热过程来分析；
    B、根据物质的聚集状态来判断；
    C、根据反应放热时焓变符号为负来判断；
    D、根据反应放热时焓变符号为负来判断．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解质水溶液中可存在电离平衡，水解平衡，溶解平衡，依据所学回答下列问题．
    （1）等物质的量浓度的下列四种溶液：①NH3H2O ②（NH4）2SO3 ③KHSO3 ④K2SO3溶液中水的电离程度由大到小的排列顺序为（填序号）．
    （2）体积相同、c（H+）相同的三种酸溶液①CH3COOH；②HCl；③H2SO4分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是（填序号）．将c（H+）相同的三种酸均加水稀释至原来的10倍，c（H+）由大到小的顺序为（填序号）．
    （3）已知，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol．实验测得稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol H2O时放出57kJ的热，则醋酸溶液中，醋酸电离的热化学方程式为 ．
    （4）25℃时，NH3H2O的电离常数为Kb=1.7×10﹣3 ． 0.1molL﹣1NH4Cl溶液的pH=a，则c（NH4+）：c（NH3H2O）=（用含a的代数式表示）
    （5）某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下归纳总结（均在常温下），其中正确的有①pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度一定都降低②pH=2的盐酸与pH=13的NaOH溶液，按体积比9：1混合后的溶液pH为11
    ③pH相等的三种溶液：a．CH3COONa；b．NaHCO3；c．NaOH．其溶液物质的量浓度由小到大顺序为c、b、a
    ④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c（Na+）=2c（SO42﹣）
    ⑤亚磷酸（H3PO3）是二元弱酸，所以Na2HPO3稀溶液一定呈碱性
    ⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7．
    ⑦某二元酸在水中的电离方程式是H2B═H++HB﹣；HB﹣H++B2﹣ ， 则0.1mol/L的Na2B溶液中，c（Na+）=2c（B2﹣）+2c（HB﹣）
    （6）25℃时Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10﹣12 ， Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20 ， Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38 ， Ksp[Al（OH）3]=1，.1×10﹣33 ． 在25℃下，向浓度均为0.1molL﹣1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化学式）．现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe3+刚好完全沉淀时，测定c（Al3+）=0.2molL﹣1 ． 此时所得沉淀中（填“还含有”或“不含有”）Al（OH）3 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法正确的是（ ）

    选项

    物质

    杂质

    除杂质所用试剂和方法

    A

    KCl溶液

    I2

    蒸馏

    B

    KNO3

    K2SO4

    BaCl2溶液，过滤

    C

    Cu

    CuO

    稀硫酸，过滤

    D

    CaCO3

    Ca(OH)2

    盐酸，过滤

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知Na2SO3固体与硫酸可发生反应：Na2SO3+ H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑，下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置图。回答正确的是（ ）

    A. ①中的实验现象为紫色石蕊试液褪色此实验证明SO2具有漂白性

    B. ③中溶液变浑浊是因为SO2和H2S发生了氧化还原反应，氧化产物和还原产物质量比为1∶1

    C. ④和②中溶液均褪色，但褪色的原理不同

    D. 实验室中可以用澄清石灰水代替氢氧化钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯气在工业上有着重要的用途，某兴趣小组在实验室中模拟工业上用氯气制备无水氯化铝（无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾）。可用下列装置制备。

    （1）装置B中盛放____溶液，C和F中装的是同一种试剂，该试剂为________________。

    （2）装置A的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为_______________________________。

    （3）实验步骤：如图连接装置后，先检验装置气密性，再装药品，然后点燃___________(填“A”或“C”)处酒精灯，当____（填实验现象）时，再点燃___________(填“A”或“C”)处酒精灯。

    （4）装置G的作用是__________________，写出G中反应的离子方程式_____________________。

    （5）甲同学认为装置D和E中间的细玻璃导管换成粗的玻璃导管为什么?___________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于物质用途的说法不正确的是（ ）

    A.二氧化硅是制作光导纤维的材料

    B.氢氧化铁胶体可用作净水剂

    C.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多

    D.二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海洋动物海鞘中含有种类丰富、结构新颖的次生代谢产物，是海洋抗肿瘤活性物质的重要来源之一。一种从海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物的流程如下：

    下列关于该流程中各步骤的说法中，错误的是（ ）

    选项

    步骤

    采用装置

    主要仪器

    A

    ①

    过滤装置

    漏斗

    B

    ②

    分液装置

    分液漏斗

    C

    ③

    蒸发装置

    坩埚

    D

    ④

    蒸馏装置

    蒸馏烧瓶

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】醋酸亚铬水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O是一种氧气吸收剂，为红棕色晶体，易被氧化，微溶于乙醇，不溶于水和乙醚(易挥发的有机溶剂)。其制备装置及步骤如下：

    ①检查装置气密性，往三颈烧瓶中依次加入过量锌粉、适量CrCl3溶液。

    ②关闭k2打开k1，旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。

    ③待三颈烧瓶内的溶液由深绿色(Cr3＋)变为亮蓝色(Cr2＋)时，把溶液转移到装置乙中，当出现大量红棕色晶体时，关闭分液漏斗的旋塞。

    ④将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量得到2.76 g[Cr(CH3COO)2]2·2H2O。

    (1)装置甲中连通管a的作用是______________________。

    (2)三颈烧瓶中的Zn除了与盐酸生成H2外，发生的另一个反应的离子方程式为______________________。

    (3)实验步骤③中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为______________________。

    (4)装置丙中导管口水封的目的是______________________。

    (5)洗涤产品时，为了去除可溶性杂质和水分，下列试剂的正确使用顺序是________(填字母)。

    a．乙醚　b．去氧冷的蒸馏水　c．无水乙醇

    (6)若实验所取用的CrCl3溶液中含溶质3.17 g，则[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(相对分子质量为376)的产率是______________________。

    (7)一定条件下，[Cr(CH3COO)2]2·2H2O受热得到CO和CO2的混合气体，请设计实验检验这两种气体的存在________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中一定属于吸热反应的是（　　）
    A.需加热或点燃才能引发的反应
    B.氧化还原反应
    C.氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合搅拌
    D.一氧化碳和氧气反应

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