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    【题目】已知Na2SO3固体与硫酸可发生反应：Na2SO3+ H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑，下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置图。回答正确的是（ ）

    A. ①中的实验现象为紫色石蕊试液褪色此实验证明SO2具有漂白性

    B. ③中溶液变浑浊是因为SO2和H2S发生了氧化还原反应，氧化产物和还原产物质量比为1∶1

    C. ④和②中溶液均褪色，但褪色的原理不同

    D. 实验室中可以用澄清石灰水代替氢氧化钠溶液

    【答案】C

    【解析】A．①中的实验现象为紫色石蕊试液变红但是不褪色，选项A错误；B．②中溶液变浑浊是因为SO2与H2S反应生产单质硫，氧化产物和还原产物质量比为2 : 1，选项B错误；C．④和②中溶液均褪色，品红褪色是因为漂白性，高锰酸钾褪色是因为还原性，选项C正确； D．澄清石灰水浓度比较小不能代替氢氧化钠溶液，选项D错误。答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知1mol链烃CxHy可以发生如上系列转化：(无机试剂是足量的)下列说法错误的是

    A. x=5、n=10

    B. 用酸性高锰酸钾溶液可以区分CxHy和Q

    C. 上述转化过程中依次发生了加成反应和取代反应

    D. Q的同分异构体数目少于CxH12

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是（ ）

    A. Na+ 、Ag+ 、CO32－ 、Cl－ B. H+ 、K+、NH4+、OH－

    C. Na+ 、K+ 、CO32－ 、Cl－ D. Na+ 、K+ 、Cl－ 、SO42－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素 T、Q、R、W 在元素周期表中的位置如图所示，其中 T 所处的周期序数与主族 族序数相等．它们的最高价氧化物水化物依次为甲、乙、丙、丁．下列叙述不正确的是（ ）

    A. 甲、乙、丙、丁受热均易分解

    B. 常温下丁的浓溶液可用 T 单质所制的容器来盛装

    C. 丁的浓溶液与 Q 的单质加热发生反应，可生成体积比为 1：2 的两种气体

    D. R 的氧化物在空气中与其它物质作用可形成光化学烟雾

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为

    A．2︰1 B．1︰2 C．3︰1 D．1︰3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请回答下列问题：

    （1）下列所给出的几组物质中：含有分子数最少的是________________；标准状况下体积最小的是_____________________。

    ①1gH2 ②2.408×1023个CH4分子 ③10.8gH2O ④标准状况下6.72LCO2

    （2）请配平方程式：___KClO3+____HCl（浓）=___KC1+____ ClO2↑+___Cl2↑+__H2O，__________

    （3）溶液导电能力取决于自由移动离子的浓度和所带电荷数，离子浓度越大，所带电荷数越多，溶液导电能力越强。现有浓度均为lmol/L的以下电解质溶液：①K2CO3 ②AgNO3 ③NaHSO4 ④Al2(SO4)3⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2。这些溶液中导电能力最强的是__________（填序号），导电能力最弱的是____________。

    （4）有12.4gNa2R含Na+为0.4mol，则Na2R的摩尔质量为____________。

    （5）在0.2L由NaCl溶液、MgCl2溶液、CuCl2溶液组成的混合溶液中，部分离子的浓度如图所示。该混合溶液中CuCl2的物质的量浓度为____________ molL-1。

    （6）下图所示的警示标志，是一种____________（填选项序号）。

    A.易燃品 B.剧毒品 C.腐蚀品 D.爆炸品

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（ ）
    A.H2O（g）=H2（g）+ O2（g）△H=+242kJmol﹣1
    B.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣484kJmol﹣1
    C.H2（g）+ O2（g）=H2O（g）△H=+242kJmol﹣1
    D.2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=+484kJmol﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在常温下，下列五种溶液：①0.1mol/LNH4Cl②0.1mol/L CH3COONH4 ③0.1mol/L NH4HSO4 ④0.1mol/L NH3H2O和0.1mol/LNH4Cl混合液⑤0.1mol/LNH3H2O，请根据要求填写下列空白：
    （1）溶液①呈性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是（用离子方程式表示）
    （2）在上述五种溶液中，pH最小的是；c（NH4+）最小的是（填序号）
    （3）比较溶液②、③中c（NH4+）的大小关系是②③（填“＞”、“＜”或“=”）
    （4）在溶液④中，离子的浓度为0.1mol/L；NH3H2O和离子的物质的量浓度之和为0.2mol/L
    （5）常温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH3COO﹣的水解程度（填“＞”、“＜”或“=”）NH4+ 的水解程度，CH3COO﹣与NH4+浓度的大小关系是：c（CH3COO﹣）c（NH ）（填“＞”、“＜”或“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素。E是同周期元素金属性最强的元素。甲、乙、丙、丁、戊是由上述部分元素中的两种或几种组成的化合物，它们的转化关系如图所示。其中甲是生活中的调味品，丁是淡黄色固体。下列说法不正确的是

    A. 原子半径由大到小的顺序为：r(E)>r(F)>r(C)>r(D)

    B. 元素F的氧化物的水物化的酸性一定比硫酸酸性强

    C. 元素B的氢化物可能具有正四面体结构

    D. 化合物A4BC2D既可能是共价化合物，也可是离子化合物

    【答案】B

    【解析】A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素。E是同周期元素金属性最强的元素，则E为钠元素；根据流程图推导，且甲是生活中的调味品，丁是淡黄色固体，可知甲为氯化钠，丁为过氧化钠，则丙为碳酸钠，乙为氢氧化钠，戊是二氧化碳，则A、B、C、D、E、F分别为H、C、N、O、Na、Cl。A. 同周期性元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上而下原子半径逐渐增大，故原子半径由大到小的顺序为：r(Na)>r(Cl)>r(N)>r(O)，选项A正确；B. 元素Cl的最高价氧化物的水物化的酸性一定比硫酸酸性强，若不是最高价氧化物的水化物，则可能比较弱，如HClO是弱酸，选项B不正确；C. 元素B的氢化物CH4具有正四面体结构，选项C正确；D. 化合物A4BC2D既可能是共价化合物CO(NH2)2，也可是离子化合物NH4CNO，选项D正确。答案选B。

    【题型】单选题
    【结束】
    6

    【题目】下图所示装置可间接氧化工业废水中含氮离子（NH4+）。下列说法不正确的是

    A. 乙是电能转变为化学能的装置

    B. 含氮离子氧化时的离子方程式为：3Cl2 + 2NH4+=N2 + 6Cl-+8H+

    C. 若生成H2和N2的物质的量之比为3:1，则处理后废水的pH减小

    D. 电池工作时，甲池中的Na＋移向Mg电极

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