现有六种元素.其中A.B.C.D为短周期主族元素.E.F为第四周期元素.它们的原子序数依次增大.请根据下列相关信息.回答问题.A原子核外电子分占3个不同能级.且每个能级上排布的电子数相同B元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1C原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数.且与A同周期D元素的族序数与周期数的差为4.且不与A元素在同一周期E位于周期表中第七列F元素基态原子的M� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。

A原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同

B元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1

C原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数，且与A同周期

D元素的族序数与周期数的差为4，且不与A元素在同一周期

E位于周期表中第七列

F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子

(1)A的基态原子最外层有______种不同运动状态的电子。
(2)E²^＋的基态核外电子排布式为____________________。
(3)A、B、C三种元素的最简单氢化物的熔点由低到高的顺序是________。A、B、C三种元素组成的分子中与AC₂互为等电子体的分子为________________(用元素符号表示)。
(4)BD₃中心原子的杂化方式为________，其分子空间构型为____________。
(5)用晶体的X射线衍射法对F的测定得到以下结果：F的晶胞为面心立方最密堆积(如下图)，又知该晶体的密度为ρ g·cm^－³，晶胞中该原子的配位数为______________；F的原子半径是________ cm(阿伏加德罗常数为N_A)。

(1)4　
(2)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵或[Ar]3d⁵
(3)CH₄＜NH₃＜H₂O　N₂O
(4)sp³　三角锥形
(5)12　

A的电子排布式为1s²2s²2p²，为C元素；B的电子排布式为1s²2s²2p³，为N元素；C的电子排布式为1s²2s²2p⁴，为O元素；D为Cl元素，E为Mn元素，F为Cu元素。
(1)有几个电子就有几种运动状态，所以C元素的最外层应有4种不同运动状态的电子。
(3)对于CH₄、NH₃、H₂O，由于H₂O、NH₃均存在分子间氢键，所以熔点H₂O＞NH₃＞CH₄，在C、N、O组成的分子中与CO₂互为等电子体的分子为N₂O。
(4)NCl₃中N原子采取sp³杂化，其分子空间构型为三角锥形。
(5)铜原子半径为面对角线的

，设棱长为a，
则a³·ρ·N_A＝4×64

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

【物质结构与性质】
碳元素可以组成不同的单质和化合物。
（1）碳原子的电子排布图为_______________
（2）由C和同周期的元素组成的分子如图a，推测分子式是____________，键角为_______。

图a
（3）CO₂分子的结构式为__________，与它等电子体的分子有___________；
（4）第ⅡA金属碳酸盐分解温度如下：

	BeCO₃	MgCO₃	CaCO₃	SrCO₃	BaCO₃
分解温度	100℃	540℃	960℃	1289℃	1360℃

碳酸盐中CO碳原子是________杂化，其空间构型为________________。
解释上列碳酸盐分解温度越来越高的原因是_________________________。
（5）锂电池负极材料晶体为Li^＋嵌入两层石墨层中导致石墨堆积方式发生改变，上下层一样，形成如图2 晶胞结构，化学式为____________________。Li^＋投影在石墨层图，试在图中标出与该离子邻近的其它六个Li^＋的投影位置。
在晶胞中，给出的平行六面体的棱长单位为nm，相对原子质量Li：7、C：12。
则锂电池负极材料的密度为_____________g·cm^-3(用含a、b代数式表示)。

图2 图3

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：

元素		Mn	Fe
电离能 /kJ·mol^－1	I₁	717	759
	I₂	1 509	1 561
	I₃	3 248	2 957

回答下列问题：
（1）Mn元素基态原子的价电子排布式为________，比较两元素的I₂、I₃可知，气态Mn²^＋再失去一个电子比气态Fe²^＋再失去一个电子难。对此，你的解释是____________________________________________________________。
（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是________；②六氰合亚铁离子[Fe（CN）₆^4－]中的配体CN^－中C原子的杂化轨道类型是________，写出一种与CN^－互为等电子体的单质分子的结构式________。
（3）三氯化铁常温下为固体，熔点282 ℃，沸点315 ℃，在300 ℃以上易升华。据此判断三氯化铁晶体为________。
（4）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如下图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（1）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：[Fe(H₂NCONH₂)₆] (NO₃)₃[三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]和Fe(CO)_x等。
① 基态Fe³⁺的M层电子排布式为             。
② 尿素(H₂NCONH₂)分子中C、N原子的杂化方式分别是          、          ；
③ 配合物Fe(CO)_x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=        。 Fe(CO)_x常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)_x晶体属于           （填晶体类型）

（2）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如右图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为           。已知该晶胞的密度为ρ g/cm³，阿伏加德罗常数为N_A，求晶胞边长a=         cm。 (用含ρ、N_A的计算式表示)
（3）下列说法正确的是           _。
A．第一电离能大小：S＞P＞Si
B．电负性顺序：C＜N＜O＜F
C．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低
D．SO₂与CO₂的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO₂的溶解度更大　
E．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高
（4）图1是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。

① 图中d单质的晶体堆积方式类型是           。
② 单质a、b、f 对应的元素以原子个数比1:1:1形成的分子中含          个σ键，          个π键。
③ 图2是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的原因：            。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

Ⅰ.下列有关说法正确的是________。

A．相同类型的离子晶体，晶格能越大，形成的晶体越稳定

B．手性催化剂只催化或者主要催化一种手性分子的合成

C．用金属的电子气理论能合理地解释金属易腐蚀的原因

D．H₃O^＋、NH₄Cl和[Ag(NH₃)₂]^＋中均存在配位键

Ⅱ.碳及其化合物在自然界中广泛存在。
(1)基态碳原子的价电子排布图可表示为________。
(2)第一电离能：碳原子________(填“>”“<”或“＝”)氧原子，原因是__________________________。
(3)冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似。每个冰晶胞平均占有________个水分子，冰晶胞与金刚石晶胞排列方式相同的原因是__________________________。
(4)C₆₀的晶体中，分子为面心立方堆积，已知晶胞中C₆₀分子间的最短距离为d cm，可计算C₆₀晶体的密度为________g/cm³。
(5)请写出一个反应方程式以表达出反应前碳原子的杂化方式为sp²，反应后变为sp³：________________________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

Q、R、X、Y、Z为周期表中原子序数依次递增的前四周期元素。已知：
①Q为元素周期表中原子半径最小的元素；
②R的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；
③Y的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；
④Z有“生物金属”之称，Z⁴⁺离子和氩原子的核外电子排布相同。
请回答下列问题（答题时，Q、R、X、Y、Z用所对应的元素符号表示）：
（1）Q、R、Y三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，化合物M的空间构型为             ，其中心原子采取       杂化；Q、R两种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是中学化学中常见的有机溶剂，化合物N在固态时的晶体类型为              。
（2）R、X、Y三种元素的第一电离能由小到大的顺序为                      。
（3）由上述一种或多种元素组成的与RY₂互为等电子体的分子为         （写分子式）。
（4）由R、X、Y三种元素组成的RXY^-离子在酸性条件下可与NaClO溶液反应，生成X₂、RY₂等物
质，该反应的离子方程式为                                  。
（5）Z原子基态时的外围电子排布式为                    ；已知Z的一种含氧酸钡盐的密度为ρ g.cm^-3，其晶胞的结构如图所示，则晶  体中氧原子与钡原子的最近距离为          cm。（只要求列算式，不必计算出数值。阿伏伽德罗常数为N_A）

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

周期表中前四周期中的六种元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，已知A原子2p轨道有3个未成对电子；化合物B₂E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体熔点在同周期形成的单质中是最高的；F²^＋核外各电子层电子均已充满。
根据以上信息回答下列问题：
(1)写出D原子核外电子排布式：____________________________________________。
(2)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为________________________________(用元素符号表示)。
(3)B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点________(填“高”或“低”)；理由是_______________________________________________________。
(4)E的最高价氧化物分子的空间构型是________，是________(填“极性”或“非极性”)分子。
(5)E、F形成的某种化合物有如图所示的晶体结构：该化合物化学式为________；E原子配位数为________________________________________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

X、Y、Z、R、W均为周期表中前四周期的元素，其原子序数依次增大；X²^－和Y^＋有相同的核外电子排布；Z的气态氢化物的沸点比其上一周期同族元素气态氢化物的沸点低；R的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多；W为金属元素，X与W形成的某种化合物与Z的氢化物的浓溶液加热时反应可用于实验室制取Z的气体单质。回答下列问题（相关回答均用元素符号表示）：
（1）R的基态原子的核外电子排布式是____________。
（2）Z的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低的原因是________________________________________________________________________。
（3）X与Z中电负性较大的是________。Z的某种含氧酸盐常用于实验室制取X形成的单质，此酸根离子的空间构型为________，此离子中所含化学键的类型是________，X—Z—X的键角________109°28′（填“＞”、“＜”或“＝”，已知：孤电子对之间的斥力＞孤电子对与成键电子对之间的斥力＞成键电子对之间的斥力）。
（4）X与Y形成的化合物Y₂X的晶胞如图。其中X离子的配位数为________，与一个X离子距离最近的所有的Y离子为顶点的几何体为________。该化合物与MgO相比，熔点较高的是________。

（5）已知该化合物的晶胞边长为a pm，则该化合物的密度为________g·cm^－3（只要求列出算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的数值为N_A）。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti可与C、H、O形成多种化合物。
（1）下列叙述正确的是。（填字母）
A．CH₂O与水分子间能形成氢键
B．CH₂O和CO₂分子中的中心原子均采用sp²杂化
C．C₆H₆分子中含有6个

键和1个大

键，C₆H₆是非极性分子
D．CO₂晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
（2）Mn和Fe的部分电离能数据如下表：

元素		Mn	Fe
电离能 /kJ·mol^－1	I₁	717	759
	I₂	1509	1561
	I₃	3248	2957

Mn元素价电子排布式为，气态Mn²^＋再失去一个电子比气态Fe²^＋再失去一个电子难，其原因是。
（3）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域，其中Ti属于　　　　区。
（4）Ti的一种氧化物X，其晶胞结构如图所示，则X的化学式为。

（5）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN^－离子，可在X的催化下，先用NaClO将CN^－氧化成CNO^－，再在酸性条件下CNO^－继续被NaClO氧化成N₂和CO₂。
①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为                   。
②与CNO^－互为等电子体微粒的化学式为          （写出一种即可）。
③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式      　。

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