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    【题目】某同学按如图所示的装置进行试验．A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水．当K闭合时，在交换膜处SO42﹣从右向左移动．下列分析正确的是（ ）

    A．溶液中c（A2+）浓度减小

    B．B的电极反应：B﹣2e﹣═B2+

    C．y电极上有H2产生，发生还原反应

    D．反应初期，x电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：左端是原电池，右端是电解池，根据原电池工作原理，阴离子向负极移动，说明A为负极，B为正极，A、A电极反应式A－2e－=A2＋，c(A2＋)增大，故错误；B、B为正极，发生B2＋＋2e－=B，故错误；C、y极电极电源正极，作阳极，因此是2Cl－－2e－=Cl2↑，故错误；D、x接电源负极，作阴极，发生2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，随着OH－量增多，沉淀溶解，故正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）下面是我们熟悉的物质：

    ①O2②SO2③CaCl2④HNO3⑤NaOH ⑥NH4Cl

    这些物质中，属于共价化合物的是 ___________；属于离子化合物的是___________；只含离子键的是___________。

    （2）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。

    把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中：

    ①第ⅡA族元素的最外层电子数________________。

    ②第三周期离子Na＋、Mg2＋、Al3＋、P3－、S2－、Cl－的离子半径________________。

    ③第二、三周期主族元素随原子序数递增原子半径的变化____________。

    （3）已知某单核粒子的结构示意图为：

    ①当x－y＝10时，该粒子为____________(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。

    ②当y＝8时，若该微粒的氧化性很弱，得一个电子后变为原子，该微粒的符号是_____________。

    （4）已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种10电子微粒，

    它们之间存在如图中转化关系。

    请写出：A的化学式 (写一种)；D的化学式 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在两个容积相同的容器中，一个盛有NH3，另一个盛有N2、H2的混合气体，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的

    A. 原子数 B. 分子数 C. 质量 D. 密度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物能使澳的CC4溶液褪色，也能在一定条件下发生水解生成两种有机物，还能发生加聚反应生成高分子化合物，则此有机物中通常含有的基团的组合是

    A. 卤素原子、碳碳双键 B. 羟基、羧基 C. 醛基、酯基 D. 碳碳双键、酯基

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸钠是重要的防腐剂。某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。 （夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）。

    查阅资料：①HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2==HNO3+2NO↑+H2O；

    ②在酸性溶液中，NO2-可将MnO4-还原为Mn2+。

    ③NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸

    实验操作：①关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热；

    ②一段时间后停止加热；

    ③从C中取少量固体，检验是否是亚硝酸钠。

    回答下列问题：

    （1）装置中仪器a的名称为___________；D装置的作用是_______________。

    （2）A中反应的化学方程式是___________________，C中反应生成NaNO2的化学方程式是____________。

    （3）检验C中产物有亚硝酸钠的正确操作是__________

    a．取少量生成物溶于水充分振荡，滴加酚酞试液，若溶液变红，则含有NaNO2。

    b．取少量生成物溶于稀硫酸，若产生无色气体并在液体上方变为红棕色，则含有NaNO2。

    （4）经检验C产物中亚硝酸钠含量较少。

    ①甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还可能有其它固体物质。为排除干扰，甲在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是________（写名称）.

    ②乙同学认为除上述干扰因素外，还会有空气参与反应导致产品不纯，所以在实验操作①前应增加一步操作，该操作是______________。

    （5）NaNO2有毒，国家规定肉制品中NaNO2含量不能超过30mg／kg。从1000g隔夜熟肉， 中提取NaNO3和NaNO2后，配成溶液，再用0.00500mol／L的高锰酸钾（酸性）溶液滴定，消耗高锰酸钾溶液16.00mL，由此计算隔夜熟肉中NaNO2的含量是________mg／kg 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 molH2，一定条件下发生反应：

    CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol－1

    T温度下，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图。请回答下列问题：

    ① 达平衡时，氢气的平衡浓度为C (H2)＝ 。

    ② 能够说明该反应已达到平衡的是 (填字母序号，下同)。

    A．恒温、恒容时，容器内的压强不再变化

    B．恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化

    C．一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变

    D．一定条件下，单位时间内消耗3 mol H2的同时生成1 mol CH3OH

    ③ 下列措施中能使平衡混合物中增大的是______________。

    A．加入催化剂 B．充入He(g)，使体系压强增大

    C．将H2O(g)从体系中分离 D．降低温度

    ④ 求此温度(T)下该反应的平衡常数K ＝ 。若开始时向该1 L密闭容器中充入1 mol CO2，2molH2，1.5mol CH3OH和1 mol H2O(g)，则反应向 （填“正”或“逆”）反应方向进行。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化中，属于吸热反应的是( )

    ①液态水汽化； ②胆矾加热变为白色粉末；③浓硫酸稀释；

    ④氯酸钾分解制氧气；⑤碳与氧气反应生成一氧化碳。

    A．①③⑤ B．②④ C．①② D．①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式： ．若1g水蒸气转化成液态水放热2.5kJ，则氢气的燃烧热为△H= kJ/mol．

    （2）近年来已经研制出甲烷（CH4）燃料电池，该电池的电解质溶液为H2SO4溶液，写出该电池负极的电极反应式： ．该电池总反应式： ．

    （3）用惰性电极电解AgNO3溶液，写出该电解反应的化学方程式 ；若在阳极收集到 0.32g O2，中和电解生成的酸需0.4molL﹣1NaOH溶液 mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请按要求回答下列问题。

    （1）根据图1回答：

    ①若断开K1，闭合K2，A电极可观察到的现象是________________；B极的电极反应式为___________________。

    ②若断开K2，闭合K1。

    A电极可观察到的现象_________________________；

    B极的电极反应式为__________________________。

    （2）根据图2回答：

    ①将较纯净的CuSO4溶液放入如图所示的装置中进行电解，石墨电极上的电极反应式为________________，电解反应的离子方程式为_________________。

    ②实验完成后，铜电极增重128 g，石墨电极产生标准状况下的气体体积________L。

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