Question

2．下列离子方程式正确的是（　　）

• A． 向漂白液中通入少量二氧化碳：ClO^-+H₂O+CO₂═${CO}_{3}^{2-}$+2HClO
• B． 常温时偏铝酸钠溶液pH＞7：${AlO}_{2}^{-}$+2H₂O═Al（OH）₃↓+OH^-
• C． 等物质的量浓度的FeI₂溶液与溴水等体积混合：2Fe²⁺+2I^-+2Br₂═2Fe³⁺+I₂+4Br^-
• D． 向硫酸氢钠溶液中滴加Ba（OH）₂溶液恰好至沉淀完全：H⁺+${SO}_{4}^{2-}$+Ba²⁺+OH^-═BaSO₄↓+H₂O

Answer 1

分析 A．漂白液的主要成分为次氯酸钠，次氯酸的酸性大于碳酸氢根离子，二者反应生成次氯酸和碳酸氢根离子；
B．偏铝酸根离子的水解程度较小，不能使用沉淀符号，且应该用可逆号；
C．溴水不足，碘离子优先反应，亚铁离子不参与反应；
D．沉淀恰好完全时，硫酸氢钠与氢氧化钡按照物质的量1：1反应．

解答 解：A．HClO＞HCO₃^-，则NaClO溶液中通入少量二氧化碳反应生成次氯酸和碳酸氢钠，正确的离子方程式为：ClO^-+CO₂+H₂O═HClO+HCO₃^-，故A错误；
B．常温时偏铝酸钠溶液pH＞7，偏铝酸根离子部分水解生成氢氧化铝和氢氧根离子，正确的离子方程式为：AlO₂^-+2H₂O?Al（OH）₃+OH^-，故B错误；
C．等物质的量浓度的FeI₂溶液与溴水等体积混合，溴和碘化亚铁的物质的量相等，溴不足，I^-的还原性强于Fe²⁺，则碘离子优先被氧化，亚铁离子不反应，正确的离子方程式为：2I^-+Br₂═I₂+2Br^-，故C错误；
D．向硫酸氢钠溶液中滴加Ba（OH）₂溶液恰好至沉淀完全，二者按照物质的量1：1反应，反应的离子方程式为：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-═BaSO₄↓+H₂O，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法，C为易错点，注意还原性强的碘离子优先反应．