Question

【题目】常温下，在10 mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示，下列说法不正确的是

A.溶液的pH为7时，溶液的总体积大于20 mL

B.在B点所示的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋) ＝2c()＋c()＋c(OH－)＋c(Cl－)

C.在A点所示的溶液中： c(Na＋)＝c()＝c()>c(OH－)>c(H＋)

D.已知CO32-水解常数为2×10－4，当溶液中c(HCO3-)＝2c()时，溶液的pH＝10

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.当混合溶液体积为20mL时，二者恰好反应生成NaHCO3，HCO3-的电离程度小于其水解程度，所以其溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，则酸稍微过量，所以混合溶液体积稍微大于20mL，故不选A；

B.任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(Na＋)＋c(H＋) ＝2c()＋c()＋c(OH－)＋c(Cl－)，故不选B；

C.根据图象分析，A点为碳酸钠，碳酸氢钠、氯化钠的混合溶液，且c（HCO3-）=c（CO32-），溶液呈碱性，则c（OH-）＞c（ H+），盐溶液水解程度较小，所以c（CO32-）＞c（OH-），则离子浓度大小顺序是c(Na＋)>c（HCO3-）=c（CO32-）＞c（OH-）＞c（ H+），故选C；

D.根据Kh=计算可得c（OH-）=10-4，因此溶液的pH＝10，故不选D；