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【题目】化合物I具有贝类足丝蛋白的功能,可广泛用于表面化学、生物医学、海洋工程、日化用品等领域。其合成路线如图:

回答下列问题:

1I中含氧官能团的名称为____

2)由B生成C的化学方程式为__

3)由EF反应生成D的反应类型为____,由GH反应生成I的反应类型为____

4)仅以D为单体合成高分子化合物的化学方程式为___

5XI的芳香同分异构体,能发生银镜反应,能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2,其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢,峰面积比为6211。写出两种符合要求的X的结构简式___

6)参照本题信息,试写出以1丁烯为原料制取的合成路线流程图(无机原料任选)___

合成路线流程图示例如图:H2C=CH2CH3CH2Br CH3CH2OH

【答案】(酚)羟基、酯基 +NaOH+NaBr 加成反应 取代反应 n CH2=CHCH2CH3CH2=CHCHBrCH3CH2=CHCH(OH)CH3

【解析】

G结构简式、D分子式知,D发生取代反应生成G),DEF发生加成反应生成D;由D结构简式知CB发生水解反应生成C,则B,生成B的反应为取代反应,HG发生取代反应生成I

1I中含氧官能团的名称为羟基、酯基,故答案为:羟基、酯基;

2CBB发生水解反应得到C,由B生成C的化学方程式为

故答案为:

3)由EF反应生成D的反应类型为加成反应,由GH反应生成I的反应类型为取代反应,故答案为:加成反应;取代反应;

4DD发生加聚反应可得到高分子化合物,则仅以D为单体合成高分子化合物的化学方程式为

故答案为:

5I是对羟基丙烯酸苯甲酯,XI的同分异构体,能发生银镜反应,能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2,说明含有醛基、羧基,其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢,峰面积比为6:2:1:1。两种符合要求的X的结构简式为

故答案为:
61丁烯为原料制取可由CH2CHCH(OH)CH3发生加聚反应得到,CH2CHCH(OH)CH3可由CH2CHCHBrCH3发生取代反应得到,CH2CHCHBrCH3可由CH2CHCH2CH3发生取代反应得到,合成路线为CH2CHCH2CH3CH2CHCHBrCH3CH2CHCH(OH)CH3

故答案为:CH2CHCH2CH3CH2CHCHBrCH3CH2CHCH(OH)CH3

练习册系列答案
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【题目】在实验室里,常用如图所示装置制取并收集氨气。请回答下列问题:

(1)原理与方法

①制取氨气的化学方程式为__________________________________

②该收集氨气的方法为________

A.向上排空气法 B.向下排空气法

(2)装置与操作

按下图组装仪器,进行实验。仪器a的名称为____________

(3)思考与交流

①欲制取标准状况下4.48 L NH3,至少需要NH4Cl________g;

②实验室制取氨气,还可采用下图中的______(填“A”或“B”)。

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【题目】以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α-氧化铝,既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al2O3(含少量杂质SiO2FeOFe2O3),其制备实验流程如下:

1)铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为

2)图中滤渣的主要成分为 (填化学式)

3)加30%H2O2溶液发生的离子反应方程式为

4)煅烧硫酸铝铵晶体,发生的主要反应为:

4[NH4Al(SO4)2·12H2O]2Al2O3+ 2NH3↑+ N2↑+ 5SO3↑+ 3SO2↑+ 53H2O,将产生的气体通过下图所示的装置。

集气瓶中收集到的气体是 (填化学式)

足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2Og)外还有 (填化学式)

③KMnO4溶液褪色(MnO4还原为Mn2+),发生的离子反应方程式为

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【题目】2016年我国科研人员研制出一种室温“可呼吸”NaCO2电池。放电时该电池“吸入”CO2,充电时“呼出”CO2。吸入CO2时,其工作原理如右图所示。吸收的全部CO2中,有2/3转化为Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管(MWCNT)电极表面。下列说法正确的是:

A.“吸入”CO2时,钠箔为正极

B.“呼出”CO2时,Na+向多壁碳纳米管电极移动

C.“吸入”CO2时的正极反应:4Na+ + 3CO2 + 4e= 2Na2CO3 + C

D.标准状况下,每“呼出”22.4LCO2,转移电子数为0.75mol

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【题目】氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示。

(1)溶液A的溶质是_______

(2)电解饱和食盐水的离子方程式是_______

(3)电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH23。用化学平衡移动原理解释盐酸的作用:_______

(4)电解所用的盐水需精制,去除有影响的Ca2+Mg2+NH4+SO42[c(SO42)>c(Ca2+)]。精制流程如下(淡盐水和溶液A来自电解池)

①盐泥a除泥沙外,还含有的物质是________

②过程I中将NH4+转化为N2的离子方程式是________

BaSO4的溶解度比BaCO3的小。过程II中除去的离子有________

④过程IIINa2SO3的作用是除去盐水b中的NaClO,参加反应的Na2SO3NaClO的物质的量之比为________

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【题目】某实验小组对一含有Al3的未知溶液进行了如下分析:(1)滴加少量NaOH溶液,无明显变化;(2)继续滴加NaOH溶液,有白色胶状沉淀生成;(3)滴加过量的NaOH溶液,白色胶状沉淀明显减少。实验小组经定量分析,得出如图所示沉淀的物质的量与滴加NaOH溶液体积的关系。下列说法错误的是(  )

A. 该未知溶液中至少含有3种阳离子

B. NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol·L1

C. 若另一种离子为二价阳离子,则a=10

D. 若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧,其质量一定为6 g

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【题目】在一个不导热的密闭反应器中,只发生两个反应:

A(g)+B(g)2C(g) ΔH1<0;

X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH2>0。

进行相关操作且达到化学平衡后(忽略体积改变所做的功),下列叙述错误的是

A. 等压时,通入惰性气体,C的物质的量不变

B. 等压时,通入Z气体,反应器中温度升高

C. 等容时,通入惰性气体,各反应速率不变

D. 等容时,通入Z气体,Y的物质的量浓度增大

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A. 钢电极与电源的负极相连

B. 氟氢化钾在氟化氢中可以电离

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D. 电解过程需不断补充的XKF

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