练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列说法正确的是

    A.O2、O3是氧元素的同素异形体，两者都为非极性分子

    B.35Cl与37Cl互为同位素

    C.乙二醇( ) 和甘油（）互为同系物

    D.CH3CHO 与互为同分异构体

    【答案】D

    【解析】

    A．O2、O3是氧元素形成的不同性质的单质，属于同素异形体关系，氧气为非极性分子，臭氧是极性分子，A错误；

    B．同位素是指质子数相同，中子数不同的同种元素的不同核素的互称，其研究的对象为原子，35Cl与37Cl为同位素关系，37Cl为离子，与上述两种原子间不属于同位素关系，B错误；

    C．乙二醇( ) 和甘油（）所含羟基数目不同，结构不同，不可能互为同系物，C错误；

    D．CH3CHO与分子式相同结构不同，互为同分异构体，D正确；

    答案选D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应A2(?)+2B2(g) 2AB2(g)　ΔH，在其他条件不变，改变某一条件时得到如下图象，下列对应图象叙述不正确的是

    A.由图甲可知，A2为气体

    B.由图甲可知，ΔH<0

    C.由图乙可知，T=T0 ℃时，该可逆反应达到平衡状态

    D.由图丙可知，t=t0时，改变的条件可能是增加了B2的量

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在①、②、③容积不等的恒容密闭容器中，均充入0.1molCO和0.2molH2，在催化剂的作用下发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。测得三个容器中平衡混合物中CH3OH的体积分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是

    A.该反应的正反应为吸热反应

    B.三个容器的容积：①＞②＞③

    C.在P点，CO的转化率为75%

    D.在P点，向容器②中再充入CO、H2及CH3OH各0.025mol，此时υ正(CO)＜υ逆(CO)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的1/2。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M是某种元索对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物N是具有漂白性的气体（常温下）。上述物质间的转化关系如图所示（部分反应物和生成物省略）。下列说法正确的是

    A. 原于半径：r(Y)>r(Z)>r（W）

    B. 化合物N、乙烯使溴水褪色的原理相同

    C. 含W元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性

    D. Z与X、Y、W形成的化合物中，各元素均满足8电子结构

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）

    A.溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

    B.对2HI（g）H2（g）+I2（g），平衡体系增大压强可使颜色变深

    C.反应CO+NO2CO2+NO（正反应为放热反应），升高温度可使平衡向逆反应方向移动

    D.合成NH3反应为放热反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温的措施

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】醋酸亚铬水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(相对分子质量为376)是一种氧气吸收剂，为红棕色晶体，潮湿时易被氧化，微溶于乙醇，不溶于水和乙醚(易挥发的有机溶剂)。其制备装置及步骤如下：

    ①待三颈烧瓶内的溶液由深绿色(Cr3+)变为亮蓝色(Cr2+)时，将溶液转移至装置乙中，当出现大量红棕色晶体时，关闭分液漏斗的旋塞。

    ②将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量得到 [Cr(CH3COO)2]2·2H2O。

    ③检查装置气密性后，往三颈烧瓶中依次加入过量锌粒、适量CrCl3溶液。

    ④关闭K2，打开K1，旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。

    （1）正确的实验步骤为：_________________。

    （2）装置甲中连通管a的作用是_______________________________________。

    （3）三颈烧瓶中的Zn除了与盐酸生成H2外，发生的另一个反应的离子方程式为_______________________________________________。

    （4）实现步骤①中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为_______________________。

    （5）步骤④目的是___________________________________________。

    （6）洗涤产品时，依次用去氧的冷蒸馏水、无水乙醇、乙醚，目的是_________________。

    （7）已知其它反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51g，实验后得干燥纯净的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O 9.48g，则该实验所得产品的产率为____(不考虑溶解的醋酸亚铬水合物)(用百分数表示，保留3位有效数字)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家研究出一种以天然气为燃料的“燃烧前捕获系统”，其简单流程如图所示(条件及物质未标出)。

    (1)已知：CH4、CO、H2的燃烧热分别为890.3 kJ·mol－1、283.0 kJ·mol－1、285.8 kJ·mol－1，则上述流程中第一步反应2CH4(g)＋O2(g)===2CO(g)＋4H2(g)的ΔH＝____________。

    (2)\在300 ℃、8 MPa下，将CO2和H2按物质的量之比1∶3 通入一密闭容器中发生反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，，达到平衡时，测得CO2的平衡转化率为50%，则该反应条件下的平衡常数表达式为K＝________

    (3)CO2经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g)　ΔH。在0.1 MPa时，按n(CO2)∶n(H2)＝1∶3投料，如图所示为不同温度(T)下，平衡时四种气态物质的物质的量(n)关系。

    ①该反应的ΔH________0(填“＞”或“＜”)。

    ②曲线c表示的物质为________。

    ③为提高H2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是_________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列现象或事实可用同一原理解释的是

    A.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低

    B.和溶液使酸性高锰酸钾的紫色褪去

    C.漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质

    D.亚硫酸钠溶液和氯化铝溶液在空气中蒸干不能得到对应的溶质

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g) 达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则错误的是（ ）

    A. 平衡向正反应方向移动了 B. 物质A的转化率增大了

    C. 物质B的质量分数增加了 D. a>b

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案