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    【题目】下列现象或事实可用同一原理解释的是

    A.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低

    B.和溶液使酸性高锰酸钾的紫色褪去

    C.漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质

    D.亚硫酸钠溶液和氯化铝溶液在空气中蒸干不能得到对应的溶质

    【答案】B

    【解析】

    浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性，二者在空气中浓度都变低，但原理不同，故A不符合题意；

    B.和溶液都有还原性，能使酸性高锰酸钾褪色，故B符合题意；

    C.漂白粉在空气中变质是由于吸收和水生成HClO；水玻璃的变质是由于与空气中的反应生成了硅酸的缘故，两者也不能用同一原理解释，故C不符合题意；

    D.亚硫酸钠溶液易被空气氧化生成硫酸钠；氯化铝溶液水解得到的是氢氧化铝，该物质会受热分解为氧化铝；这两种事实的原理不相同，故D不符合题意；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】空气质量评价的主要污染物为PM10、PM2.5、SO2、NO2、O3和CO等物质。

    （1）烟气的脱硝（除NOx）技术和脱硫（除SO2）技术都是环境科学研究的热点。

    选择性催化还原技术（SCR）是目前最成熟的烟气脱硝技术，即在催化剂作用下，用还原剂（如NH3）选择性地与NOx反应生成N2和H2O。

    ①已知：4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g） △H=﹣905.5kJ/mol

    N2（g）+O2（g）=2NO（g） △H= +180kJ/mol

    则4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）=4N2（g）+6H2O（g） △H=

    ②在催化剂作用下，尿素[CO（NH2）2]也可以将NOx反应生成N2和H2O。写出CO（NH2）2与NO2反应的化学方程式 。

    （2）电化学法是合成氨的一种新方法，其原理如图1所示，阴极的电极反应是 。

    （3）氨碳比[n(NH3)/n(CO2)]对合成尿素[2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(g)+H2O(g)]有影响，恒温恒容时，将总物质的量3 mol的NH3和CO2以不同的氨碳比进行反应，结果如图2所示。a、b线分别表示CO2或NH3的转化率变化，c线表示平衡体系中尿素的体积分数变化。[n(NH3)/ n(CO2)]= 时，尿素产量最大；经计算，图中y= (精确到0.01)。

    （4）废水中含氮化合物的处理方法有多种。

    ①用次氯酸钠氧化氨气，可以得到N2H4的稀溶液，该反应的化学方程式是__________。

    ②用H2催化还原法可降低水中NO的浓度，得到的产物能参与大气循环，则反应后溶液的pH (填“升高”、“降低”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.O2、O3是氧元素的同素异形体，两者都为非极性分子

    B.35Cl与37Cl互为同位素

    C.乙二醇( ) 和甘油（）互为同系物

    D.CH3CHO 与互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钼酸钠(Na2MoO4)可与重金属盐产生沉淀，是目前应用较多的一种新型水处理剂。利用精钼矿主要成分是MoS2，含少量PbS等来制取钼酸钠晶体的工艺流程如下图所示。

    请回答下列问题：

    ⑴混合气A中含有一种大气污染物，其化学式为___________。

    ⑵焙烧的过程中采用如图1所示的“多层逆流焙烧”。

    ①多层逆流焙烧的优点是___________任答两点。

    ②依据如图2，写出第6—12层MoO2参加反应的化学方程式___________。

    ⑶写出碱浸时发生反应的离子方程式___________。

    ⑷PbS与H2O2反应时，温度高于40℃后，反应速率反而减慢，原因是___________。

    ⑸流程图中“除SO42－”的过程中，当BaMoO4开始沉淀时，SO42－的去除率为97.0%，已知原Na2MoO4溶液中c(MoO42－)=0.48mol/L， c(SO42－)=0.040mol/L，Ksp(BaSO4) = 1.0×10-10，则Ksp(BaMoO4) = ___________。过程中溶液体积变化忽略不计

    ⑹锂和二硫化钼形成的二次电池的总反应为：xLi + nMoS2Lix(MoS2)n，则电池放电时的正极反应式是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种磁性材料的磨削废料(含镍质量分数约为21%)的主要成分是铁镍合金，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物。由该废料制备纯度较高的氢氧化镍的工艺流程如下：

    回答下列问题：

    ⑴合金中的镍难溶于稀硫酸，“酸溶”时除了加入稀硫酸，还要边搅拌边缓慢加入稀硝酸，反应生成的气体只有N2。写出金属镍溶解的离子方程式：_______。

    ⑵“除铁”时H2O2的作用是__________，为了证明添加的H2O2已足量，应选择的试剂是__________(填“铁氰化钾”或“硫氰化钾”)溶液。

    ⑶“除铜”时，反应的离子方程式为__________，若用Na2S代替H2S除铜，优点是__________。

    ⑷已知除杂过程在陶瓷容器中进行，NaF的实际用量为理论用量的1.1倍，用量不宜过大的原因是__________。

    ⑸镍氢电池已成为混合动力汽车的主要电池类型，其工作原理如下：M + Ni(OH)2MH + NiOOH(式中M为储氢合金),写出电池放电过程中正极的电极反应式：__________。

    ⑹已知黄钠铁矾[NaxFey(SO4)m(OH)n]具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤等特点。某研究小组为测定黄钠铁矾的组成，进行了如下实验：

    步骤Ⅰ.称取4.850g黄钠铁矾样品，加盐酸完全溶解后，配成100.00mL溶液A；

    步骤Ⅱ.量取25.00mL溶液A，加入足量的KI，用0.2500 mol·L－1的Na2S2O3溶液进行滴定(反应为I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6 )，滴定至终点时消耗30.00mL Na2S2O3溶液。

    步骤Ⅲ另取25.00mL溶液A，加足量BaCl2溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥后得沉淀1.165g。

    ①用Na2S2O3溶液进行滴定时，使用的指示剂为__________，滴定达到终点时的颜色变化为__________。

    ②黄钠铁矾的化学式为 __________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽油不仅是最重要的燃料，而且是重要的化工原料，它既可以裂解得到气态化工原料如乙烯等，还可以在催化剂催化下改变分子结构，由链烃变成芳香烃，如已烷变成苯，庚烷变成甲苯，这个变化叫异构化。请根据以汽油为原料的下列衍变关系，写出相应的化学方程式(有机物写结构简式)，在括弧中填反应类型。

    (1)__________，（_______）；

    (2)__________，（_______）；

    (3)__________，（_______）；

    (4)__________，（_______）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是

    A.C（s）+O2（g）＝CO（g） ΔH=-393.5kJ/mol

    B.2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l） ΔH =+571.6kJ/mol

    C.CH4（g）+2O2（g）＝ CO2（g）+2H2O（g） ΔH=-890.3kJ/mol

    D.C6H12O6（s）+6O2（g）＝6CO2（g）+6H2O（l） ΔH=-2800kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对可逆反应：4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，则下列叙述中正确的是（ ）

    A.达到化学平衡时，5v正(O2)＝4v逆(NO)

    B.若单位时间内生成nmolNO的同时，生成nmolNH3，则反应达到平衡状态

    C.若NH3、O2、NO、H2O的分子数之比为4∶5∶4∶6时，反应达到化学平衡状态

    D.化学反应速率关系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应mX(g)nY(g)＋pZ(g) ΔH，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示，下列说法错误的是( )

    A. 该反应的ΔH＞0

    B. m＜n＋p

    C. B、C两点化学平衡常数：KB＞KC

    D. A、C两点的反应速率v(A)＜v(C)

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