[题目]下列事实.不能用勒夏特列原理解释的是( )A.溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO.当加入AgNO3溶液后.溶液颜色变浅B.对2HI(g)H2(g)+I2(g).平衡体系增大压强可使颜色变深C.反应CO+NO2CO2+NO.升高温度可使平衡向逆反应方向移动D.合成NH3反应为放热反应.为提高NH3的产率.理论上应采取低温的措施题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（）

A.溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

B.对2HI（g）H2（g）+I2（g），平衡体系增大压强可使颜色变深

C.反应CO+NO2CO2+NO（正反应为放热反应），升高温度可使平衡向逆反应方向移动

D.合成NH3反应为放热反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温的措施

【答案】B

【解析】

A．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后生成溴化银沉淀，降低溴离子浓度，平衡向正反应方向减小，溶液颜色变浅，可以用勒夏特列原理解释，A错误；

B．对2HI（g）H2（g）+I2（g），平衡体系增大压强，由于反应前后体积不变，平衡不移动，颜色变深是因为碘的浓度增加，与平衡移动没有关系，不能用勒夏特列原理解释，B正确；

C．反应CO+NO2CO2+NO的正反应为放热反应，因此升高温度可使平衡向逆反应方向移动，可以用勒夏特列原理解释，C错误；

D．合成NH3反应为放热反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温的措施，因为低温平衡向正反应方向进行，可以用勒夏特列原理解释，D错误，

答案选B。

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【题目】下列实验操作、现象与结论均正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	25℃，两片相同的Al片分别和等体积的稀HNO3和浓HNO3反应	前者产生无色气体，后者产生红棕色气体，且后者反应更加剧烈	其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快
B	往黄色固体难溶物PbI2中加水，振荡，静置。取上层清液，然后加入NaI固体	产生黄色沉淀	难溶物PbI2存在沉淀溶解平衡
C	向蛋白质溶液中分别加入乙醇溶液和(NH4)2SO4饱和溶液	均产生白色沉淀	蛋白质均发生了变性
D	向稀硫酸中加入铜片，然后通入氧气加热	开始无明显现象，通入氧气加热后溶液变蓝	氧化性：稀硫酸> Cu2+

A. A B. B C. C D. D

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【题目】莳萝脑是一种抗肝病药剂，其合成路线如下：

（1）写出化合物B中含氧官能团的名称：_____和_____。

（2）试剂X是一溴代烃，其结构简式为_____；在上述七步反应中，属于消去反应的是_____（填序号）。

（3）写出反应⑤的化学方程式：___________。

（4）C的一种同分异构体满足下列条件：

Ⅰ.有5种化学环境不同的氢原子且苯环上的一溴代物只有两种；

Ⅱ.既能发生银镜反应又能与NaHCO3溶液反应放出CO2。

写出该同分异构体的一种结构简式：_______。

（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：

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【题目】合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H <O，673 K，30 MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是

A.点b的正反应速率比点a的大B.点c处反应达到平衡

C.点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样D.其他条件不变，773 K下反应至t1时刻，n（H2）比上图中d点的值大

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【题目】自20世纪60年代以后，人们发现了120多种含铁硫簇如、、等的酶和蛋白质。它是存在于生物体的最古老的生命物质之一。某化学兴趣小组在研究某铁硫簇结构的组成时，设计了下列实验：

实验一：测定硫的质量：

(1)连接装置，请填写接口顺序：b接____________________

(2)检查装置的气密性，在A中放入0.4g铁硫簇的样品含有不溶于水和盐酸的杂质,在B中加入品红溶液，在C中加入30mL 0.1mol/L的酸性溶液．

(3)通入空气并加热，发现固体逐渐转变为红棕色．

(4)待固体完全转化后，取C中的溶液，用0.1mol/L的碘化钾溶液进行滴定。记录数据如下：

滴定次数	待测溶液体积	消耗碘化钾溶液体积
滴定次数	待测溶液体积	滴定前刻度	滴定后刻度
1
2
3

实验二：测定铁的质量：

取实验Ⅰ中A的硬质玻璃管中的残留固体加入稀盐酸中，充分搅拌后过滤，在滤液中加入足量的NaOH溶液，过滤后取滤渣，经灼烧得0.32g固体．试回答下列问题：

(1)检查“实验一”中装置A的气密性的方法是_________

(2)滴定终点的判断方法是_________

(3)装置B中品红溶液的作用是_______有同学提出，撤去B装置，对实验没有影响，你的看法是______选填“合理”或“不合理”，理由是_________

(4)用KI溶液滴定溶液时发生反应的离子方程式为_________

(5)请计算这种铁硫簇结构的化学式_________

(6)下列操作，可能引起偏大的是_________

滴定剩余溶液时，KI溶液滴到锥形瓶外边一滴

配制KI溶液时，定容时俯视刻度线

用碘化钾溶液滴定剩余溶液时，滴定前有气泡，滴定后无气泡

实验二中，对滤渣灼烧不充分

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【题目】下列说法正确的是

A.O2、O3是氧元素的同素异形体，两者都为非极性分子

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【题目】已知Cr2＋不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。醋酸亚铬水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O是一种深红色晶体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂。实验室中以锌粒、CrCl3溶液、CH3COONa溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如下图所示。制备过程中发生的相关反应如下所示：

Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑

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2Cr2＋＋4CH3COO－＋2H2O===[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(晶体)

试回答下列问题：

(1)本实验中配制溶液所用的蒸馏水需事先煮沸，原因是__________。

(2)往仪器Ⅱ中加盐酸和CrCl3溶液的顺序最好是__________________________，理由是____________。

(3)为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液混合，应关闭阀门____(填“A”或“B”，下同)，打开阀门_____。

(4)本实验中锌粒要过量，其原因除了使锌与CrCl3充分反应得到CrCl2外，另一个作用是________。仪器Ⅳ的主要作用是___________。

(5)已知实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51 g，取用的CH3COONa溶液为1.5 L 0.1 mol/L，其他反应物足量。实验后得干燥的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O 9.4 g，则该实验所得产品的产率为________(用百分数表示，保留3位有效数字)(不考虑溶解的醋酸亚铬水合物)。