【题目】自20世纪60年代以后，人们发现了120多种含铁硫簇
如
、
、
等
的酶和蛋白质。它是存在于生物体的最古老的生命物质之一。某化学兴趣小组在研究某铁硫簇结构的组成时，设计了下列实验：
实验一：测定硫的质量：
(1)连接装置，请填写接口顺序：b接____________________
(2)检查装置的气密性，在A中放入0.4g铁硫簇的样品含有不溶于水和盐酸的杂质,在B中加入品红溶液，在C中加入30mL 0.1mol/L的酸性
溶液．
(3)通入空气并加热，发现固体逐渐转变为红棕色．
(4)待固体完全转化后，取C中的溶液
，用0.1mol/L的碘化钾
溶液进行滴定。记录数据如下：
滴定次数 | 待测溶液体积 | 消耗碘化钾溶液体积 | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 |
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|
|
2 |
|
|
|
3 |
|
|
|
实验二：测定铁的质量：
取实验Ⅰ中A的硬质玻璃管中的残留固体加入稀盐酸中，充分搅拌后过滤，在滤液中加入足量的NaOH溶液，过滤后取滤渣，经灼烧得0.32g固体．试回答下列问题：
(1)检查“实验一”中装置A的气密性的方法是_________
(2)滴定终点的判断方法是_________
(3)装置B中品红溶液的作用是_______
有同学提出，撤去B装置，对实验没有影响，你的看法是______选填“合理”或“不合理”，理由是_________
(4)用KI溶液滴定溶液时发生反应的离子方程式为_________
(5)请计算这种铁硫簇结构的化学式_________
(6)下列操作，可能引起
偏大的是_________
滴定剩余溶液时，KI溶液滴到锥形瓶外边一滴
配制KI溶液时，定容时俯视刻度线
用碘化钾溶液滴定剩余溶液时，滴定前有气泡，滴定后无气泡
实验二中，对滤渣灼烧不充分
【答案】b接
写不写都对
在导管b接上长导管，把末端插入水槽中，关闭活塞，用酒精灯微热硬质试管A，导管长导管口有气泡产生，撤去酒精灯，导管形成一段水柱，说明装置气密性良好 加入最后一滴KI溶液，溶液紫色褪去，且半分钟不恢复为紫色 检验二氧化硫是否被酸性高锰酸钾完全吸收 合理 若B中高锰酸钾溶液的紫色不褪去，说明二氧化硫被吸收完全 
【解析】
铁硫簇的样品在装置中与O2反应，得到SO2，测点SO2的含量，用酸性高锰酸钾吸收，再用品红溶液检查SO2是否吸收完全，再接尾气吸收。
实验一：(1)用高锰酸钾吸收二氧化硫，用品红证明二氧化硫吸收完全，最后用氢氧化钠吸收尾气，接口顺序：b接写不写都对，故答案为：b接写不写都对；
实验二：(1)先形成一密闭体系，利用加热膨胀法检查装置气密性，故答案为：在导管b接上长导管，把末端插入水槽中，关闭活塞，用酒精灯微热硬质试管A，导管长导管口有气泡产生，撤去酒精灯，导管形成一段水柱，说明装置气密性良好；
(2)碘化钾使高锰酸钾溶液褪色，故答案为：加入最后一滴KI溶液，溶液紫色褪去，且半分钟不恢复为紫色；
(3)品红是检验二氧化硫是否被酸性高锰酸钾完全吸收；也可省去品红装置，因可以根据高锰酸钾颜色变化来确定是否完全吸收，若B中高锰酸钾溶液的紫色不褪去，说明二氧化硫被吸收完全，故答案为：检验二氧化硫是否被酸性高锰酸钾完全吸收；合理；若B中高锰酸钾溶液的紫色不褪去，说明二氧化硫被吸收完全；
(4)高锰酸酸根被还原为锰离子，碘离子被氧化为碘单质，故答案为：
；
(5)第一次滴定，草酸溶液的体积与第2、3次相差太大，应舍去，取第2、3次的平均值计算标准溶液的体积为
，根据化学方程式：
知剩余的高锰酸钾是
，加入了30mL，只取了3mL，所以共剩余高锰酸钾
；所以参加反应的高锰酸钾是
；再根据关系式
计算生成二氧化硫
，取实验Ⅰ中A的硬质玻璃管中的残留固体加入稀盐酸中，充分搅拌后过滤，在滤液中加入足量的NaOH溶液，过滤后取滤渣，经灼烧得
固体，固体是
，计算
，利用铁元素和硫元素守恒知
：
：5，确定
的化学式为：
，故答案为：；
(6)a.滴定剩余
溶液时，KI溶液滴到锥形瓶外边一滴则标准液偏多，计算时导致硫元素偏少，比值偏大；
b.配制KI溶液时，定容时俯视刻度线，会使浓度偏大，导致剩余高锰酸钾偏小，硫偏多，比值偏小；
c.用碘化钾溶液滴定剩余溶液时，滴定前有气泡，滴定后无气泡导致标准液体用量偏大，剩余的高锰酸钾偏多，计算的硫元素偏少，比值偏大；
d.实验二中，对滤渣灼烧不充分会计算的铁元素偏多，比值偏大；
acd正确，故答案为：acd。
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【题目】按要求回答下列问题
(1)已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×105，H2SO3的Ka1=1.3×102，Ka2=6.2×108。将SO2通入2.0 mol·L-1氨水中(溶液的体积保持不变)，当c(OH)降至1.0×107 mol·L1时，溶液中的
=______；(NH4)2SO3溶液中的质子守恒_______。
(2)土壤的pH一般在4~9之间。土壤中Na2CO3含量较高时，pH可高达10.5,试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因为________________(用离子反应方程式)。加入石膏(CaSO4·2H2O)可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为________。
(3)SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃化合物，在盛有10mL水的锥形瓶中小心滴加8～10滴SOCl2，可观察到剧烈水解反应，液面有白雾形成，并有刺激性气味的气体逸出，该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色，轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色沉淀析出。
①根据上述实验，写出 SOCl2和水反应的化学方程式________________。
②SOCl2与AlCl3·6H2O 混合共热，可得到无水AlCl3，其原因是__________。
(4)当意外失火时，将泡沫灭火器倒过来即可使药液混合，喷出泡沫状物品，阻止火势蔓延，其相关的离子反应方程式为___________________________。
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【题目】硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)。
Ⅰ. [查阅资料]
（1）Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水。其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。
（2）向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。
（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl。
（4）硫代硫酸钠与碘反应的离子方程式为：2
+I2=
+2I
Ⅱ. [制备产品]实验装置如图所示(省略夹持装置)
实验步骤：
（1）按如图所示组装好装置后，应先_________________________________________(填操作名称)，再按图示加入试剂。仪器B和D的作用是__________________________________________；
（2）先向烧瓶C中加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向烧瓶A中滴加浓H2SO4。C中反应生成Na2S2O3和CO2，化学方程式为____________________________________________________________________。
（3）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤C中混合液，滤液经蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到产品。
Ⅲ. [探究与反思]
（4）用I2的标准溶液测定产品的纯度。取10.0g产品，配制成100mL溶液，配制溶液的蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除_______________________________及二氧化碳。取10.00mL溶液。以________________________________溶液为指示剂，用浓度为0.10 mol/L I2的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示。
编号 | 1 | 2 | 3 |
溶液的体积/mL | 10.00 | 10.00 | 10.00 |
消耗I2标准溶液的体积/mL | 19.95 | 17.10 | 20.05 |
滴定时，达到滴定终点的现象是___________________________。Na2S2O3·5H2O在产品中的质量分数是____________________________________(用百分数表示，且保留1位小数)。
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【题目】氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：
请回答下列问题：
（1）由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是________________________、________________________；
（2）基态B原子的电子排布式为________；B和N相比，电负性较大的是________，BN中B元素的化合价为________；
（3）在BF3分子中，F—B—F的键角是________，B原子的杂化轨道类型为________，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4， 的立体构型为________；
（4）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为__________，层间作用力为________________________；
（5）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm。立方氮化硼晶胞中含有________个氮原子、________个硼原子，立方氮化硼的密度是________g·cm-3 (只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA)。
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【题目】某有机物结构简式如图：
下列关于该有机物的说法正确的是( )
①分子式为C16H14O5；
②能使酸性KMnO4溶液褪色；
③能发生加成反应和取代反应；
④苯环上的一溴代物有4种；
⑤1 mol该有机物水解时最多能消耗4 mol NaOH；
⑥1 mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗6 mol H2。
A.①②⑤B.①②③⑤⑥C.①④⑤⑥D.①②④⑤⑥
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【题目】下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A.溴水中有下列平衡Br2+H2O
HBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
B.对2HI（g）H2（g）+I2（g），平衡体系增大压强可使颜色变深
C.反应CO+NO2CO2+NO（正反应为放热反应），升高温度可使平衡向逆反应方向移动
D.合成NH3反应为放热反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温的措施
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【题目】A、B、C、D四种无机物具有如图所示的转化关系（反应条件及反应中的水均略去），且A、B、C含有同一种元素。下列说法错误的是
A.若A的溶液显碱性，则D可能是单质
B.A与C的反应可能是非氧化还原反应
C.A或D可能是目前使用最广泛的金属单质
D.若C是能使澄清石灰水变浑浊的气体，则A一定是单质
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【题目】用如图装置制备FeCO3，提取出的FeCO3与葡萄糖酸反应可得葡萄糖酸亚铁。已知：葡萄糖酸亚铁(C6H11O7)2Fe是常用的补铁剂，易溶于水。回答下列问题：
Ⅰ(1)B中加入药品Na2CO3，要使A中制得的FeSO4溶液进入B中发生反应，实验开始时，应打开分液漏斗的活塞、______，关闭______，一段时间后，关闭_______，打开________ (填旋塞的编号)。
(2)将葡萄糖酸与碳酸亚铁混合，反应的化学方程式为(有机物用分子式表示)________________。
(3)从环境保护的角度分析，该装置存在不足之处是：_____________。
Ⅱ.某补铁剂的主要成分是硫酸亚铁，用氧化还原滴定法可测定该补铁剂中铁元素的含量，实验的主要步骤如下：
①取10片补铁剂样品，溶解除去不溶物(不损耗铁元素)，并配成100mL待测溶液。
②量取25.00mL待测液于锥形瓶中。
③用c mol·L1的酸性KMnO4溶液滴定至终点，记录消耗KMnO4溶液的体积，重复两次实验，平均消耗KMnO4溶液体积为V mL。
(4)该滴定原理的离子方程式为______________________
(5)上述实验中应该用稀硫酸酸化KMnO4溶液，如果用硝酸对KMnO4溶液进行酸化，对测定结果的影响是________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。滴定终点的实验现象为______。
(6)每片补铁剂含铁元素的质量为__________g(用代数式表示)。
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【题目】LiBH4为近年来储氢材料领域的研究热点。
（1）反应2LiBH4=2LiH＋2B＋3H2↑，生成22.4 L H2(标准状况)时，转移电子的物质的量为____mol。
（2）下图是2LiBH4/MgH2体系放氢焓变示意图，则：
Mg(s)＋2B(s)=MgB2(s) △H＝________。
（3）采用球磨法制备Al与LiBH4的复合材料，并对Al－LiBH4体系与水反应产氢的特性进行下列研究：
①如图为25℃水浴时每克不同配比的Al－LiBH4复合材料与水反应产生H2体积随时间变化关系图。由图可知，下列说法正确的是____(填字母)。
a．25℃时，纯铝与水不反应
b．25℃时，纯LiBH4与水反应产生氢气
c．25℃时，Al－LiBH4复合材料中LiBH4含量越高，1000s内产生氢气的体积越大
②如图为25℃和75℃时，Al－LiBH4复合材料[ω(LiBH4)＝25%]与水反应一定时间后产物的X－射线衍射图谱(X－射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。
从图中分析，25℃时Al－LiBH4复合材料中与水完全反应的物质是___________(填化学式)，产生Al(OH)3的化学方程式为_________________。
（4）如图是直接硼氢化钠－过氧化氢燃料电池示意图。该电池工作时，正极附近溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)，负极的电极反应式为________________________。
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