[题目]用如图装置制备FeCO3.提取出的FeCO3与葡萄糖酸反应可得葡萄糖酸亚铁.已知:葡萄糖酸亚铁(C6H11O7)2Fe是常用的补铁剂.易溶于水.回答下列问题:Ⅰ(1)B中加入药品Na2CO3.要使A中制得的FeSO4溶液进入B中发生反应.实验开始时.应打开分液漏斗的活塞. .关闭 .一段时间后.关闭 .打开 (填旋塞的编号).(2)将葡萄糖酸与碳酸亚铁混合.反应的化学� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】用如图装置制备FeCO3，提取出的FeCO3与葡萄糖酸反应可得葡萄糖酸亚铁。已知：葡萄糖酸亚铁(C6H11O7)2Fe是常用的补铁剂，易溶于水。回答下列问题：

Ⅰ(1)B中加入药品Na2CO3，要使A中制得的FeSO4溶液进入B中发生反应，实验开始时，应打开分液漏斗的活塞、______，关闭______，一段时间后，关闭_______，打开________ (填旋塞的编号)。

(2)将葡萄糖酸与碳酸亚铁混合，反应的化学方程式为(有机物用分子式表示)________________。

(3)从环境保护的角度分析，该装置存在不足之处是：_____________。

Ⅱ.某补铁剂的主要成分是硫酸亚铁，用氧化还原滴定法可测定该补铁剂中铁元素的含量，实验的主要步骤如下：

①取10片补铁剂样品，溶解除去不溶物(不损耗铁元素)，并配成100mL待测溶液。

②量取25.00mL待测液于锥形瓶中。

③用c mol·L1的酸性KMnO4溶液滴定至终点，记录消耗KMnO4溶液的体积，重复两次实验，平均消耗KMnO4溶液体积为V mL。

(4)该滴定原理的离子方程式为______________________

(5)上述实验中应该用稀硫酸酸化KMnO4溶液，如果用硝酸对KMnO4溶液进行酸化，对测定结果的影响是________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。滴定终点的实验现象为______。

(6)每片补铁剂含铁元素的质量为__________g(用代数式表示)。

【答案】K2 K1 K2 K1 2C6H12O7+ FeCO3→ (C6H11O7)2Fe + CO2 ↑ + H2O 无尾气处理装置 MnO4－ + 5Fe2+ +8H+ = 5Fe3+ + Mn2++4H2O 偏小当滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不变为原来颜色 0.112cV

【解析】

(1)利用A装置制备硫酸亚铁和氢气，氢气排除装置内的空气，再将A中硫酸亚铁压入到B中得到碳酸亚铁。

(2)将葡萄糖酸与碳酸亚铁混合生成葡萄糖酸亚铁和二氧化碳、水。

(3)从环境保护的角度分析，没有尾气处理装置。

(4)根据氧化还原反应得到该滴定原理的离子方程式。

(5)硝酸会氧化亚铁离子，高锰酸钾用量减少。

(6)根据反应原理列式进行计算。

(1)利用A装置制备硫酸亚铁和氢气，氢气排除装置内的空气，再利用氢气产生的压强将A中硫酸亚铁压入到B中得到碳酸亚铁，实验开始时，应打开分液漏斗的活塞、K2，关闭K1，一段时间后，关闭K2，打开K1，故答案为：K2；K1；K2；K1。

(2)将葡萄糖酸与碳酸亚铁混合，反应的化学方程式为 2C6H12O7+ FeCO3→ (C6H11O7)2Fe + CO2 ↑ + H2O，故答案为：2C6H12O7+ FeCO3→ (C6H11O7)2Fe + CO2 ↑ + H2O。

(3)从环境保护的角度分析，该装置存在不足之处是：无尾气处理装置，故答案为：无尾气处理装置。

(4)Fe2+具有还原性，MnO4-具有强氧化性，该滴定原理的离子方程式为MnO4－ + 5Fe2+ +8H+ = 5Fe3+ + Mn2++4H2O，故答案为：MnO4－ + 5Fe2+ +8H+ = 5Fe3+ + Mn2++4H2O。

(5)上述实验中应该用稀硫酸酸化KMnO4溶液，如果用硝酸对KMnO4溶液进行酸化，硝酸会氧化亚铁离子，高锰酸钾用量减少，对测定结果的影响是偏小，滴定终点的实验现象为当滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不变为原来颜色，故答案为：偏小；当滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不变为原来颜色。

(6)

MnO4－ ~ 5Fe2+

1mol 5mol

c mol·L1×V×10-3L n（Fe2+）

1mol：（c mol·L1×V×10-3L ）= 5mol：n（Fe2+）

n（Fe2+）=5cV×10-3mol

每片含铁的质量为×56g/mol=0.112cVg，故答案为：0.112cV。

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实验一：测定硫的质量：

(1)连接装置，请填写接口顺序：b接____________________

(2)检查装置的气密性，在A中放入0.4g铁硫簇的样品含有不溶于水和盐酸的杂质,在B中加入品红溶液，在C中加入30mL 0.1mol/L的酸性溶液．

(3)通入空气并加热，发现固体逐渐转变为红棕色．

(4)待固体完全转化后，取C中的溶液，用0.1mol/L的碘化钾溶液进行滴定。记录数据如下：

滴定次数	待测溶液体积	消耗碘化钾溶液体积
滴定次数	待测溶液体积	滴定前刻度	滴定后刻度
1
2
3

实验二：测定铁的质量：

取实验Ⅰ中A的硬质玻璃管中的残留固体加入稀盐酸中，充分搅拌后过滤，在滤液中加入足量的NaOH溶液，过滤后取滤渣，经灼烧得0.32g固体．试回答下列问题：

(1)检查“实验一”中装置A的气密性的方法是_________

(2)滴定终点的判断方法是_________

(3)装置B中品红溶液的作用是_______有同学提出，撤去B装置，对实验没有影响，你的看法是______选填“合理”或“不合理”，理由是_________

(4)用KI溶液滴定溶液时发生反应的离子方程式为_________

(5)请计算这种铁硫簇结构的化学式_________

(6)下列操作，可能引起偏大的是_________

滴定剩余溶液时，KI溶液滴到锥形瓶外边一滴

配制KI溶液时，定容时俯视刻度线

用碘化钾溶液滴定剩余溶液时，滴定前有气泡，滴定后无气泡

实验二中，对滤渣灼烧不充分

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Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑

Zn＋2CrCl3===2CrCl2＋ZnCl2

2Cr2＋＋4CH3COO－＋2H2O===[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(晶体)

试回答下列问题：

(1)本实验中配制溶液所用的蒸馏水需事先煮沸，原因是__________。

(2)往仪器Ⅱ中加盐酸和CrCl3溶液的顺序最好是__________________________，理由是____________。

(3)为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液混合，应关闭阀门____(填“A”或“B”，下同)，打开阀门_____。

(4)本实验中锌粒要过量，其原因除了使锌与CrCl3充分反应得到CrCl2外，另一个作用是________。仪器Ⅳ的主要作用是___________。

(5)已知实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51 g，取用的CH3COONa溶液为1.5 L 0.1 mol/L，其他反应物足量。实验后得干燥的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O 9.4 g，则该实验所得产品的产率为________(用百分数表示，保留3位有效数字)(不考虑溶解的醋酸亚铬水合物)。