【题目】一定温度下，用水稀释0.1 mol/L的醋酸溶液，随加水量的增加而增大的是( )
A．n(CH3COOH) B．c(H+) C． c(H+) ·c(OH-) D． c(H+)/c(CH3COOH)
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【题目】海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：
―→
―→
粗盐中含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO
等杂质，提纯的步骤有：
①加入过量的Na2CO3溶液 ②加入过量的BaCl2溶液 ③加入过量的NaOH溶液 ④加入适量盐酸 ⑤溶解 ⑥过滤 ⑦蒸发，其正确的操作顺序是( )
A. ⑤②③①⑥④⑦ B. ⑤①②③⑥④⑦
C. ⑤②①③④⑥⑦ D. ⑤③①②⑥④⑦
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【题目】锰的化合物是优良的催化剂，并可用于干电池原料生产等。
（1）普通锌锰干电池的反应为：2MnO2＋Zn＋2NH4Cl＝2MnO(OH)＋Zn(NH3)2Cl2。
①MnO(OH)中锰元素的化合价为_________。电解质的主要成分是_____________________（填化学式）；
②与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池_________（填序号）
a．比能量大 b．电流小
c．存储时间长 d．不能连续放电
（2）向普通锌锰废电池还原后的废液（含有Mn2＋、Fe2＋、Zn2＋等）中逐滴滴加Na2S溶液，最先生成的沉淀为________________________（填化学式）。
已知：Ksp(MnS)＝1.4×10－15，Ksp(ZnS)＝2.9×10－25，Ksp(FeS)＝6×10－18
（3）合成甲醇的反应为：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH (g)＋H2O (g)。此反应的平衡常数表达式为K=______________________________。锰的某化合物常做此反应的催化剂，关于此化合物说法正确的是_______（填序号）。
a．可加快该反应速率 b．可增大该反应活化能
c．改变该反应平衡常数 d．提高该反应转化率
（4）向盛有4 mL 0.01mol/L KMnO4酸性溶液中滴入2 mL 0.1mol/L H2C2O4（草酸）溶液，开始颜色变化不明显，一段时间后，颜色变化突然加快，颜色很快消失。分析产生此现象的可能原因____________（填序号）。
a．该反应为放热反应，放出的热量加快反应速率
b．溶液呈酸性，H＋ 起催化作用
c．K＋ 起催化作用
d．反应产生的Mn2＋ 起催化作用
（5）Mn2＋催化H2O2分解：2H2O2(l)＝2H2O(l)＋O2(g) ΔH1，其反应机理如右图示。已知反应Ⅱ为：MnO2(s)＋H2O2(1)＋2H＋(aq)＝Mn2＋(aq)＋O2(g)＋2H2O(1) ΔH2。
写出反应 I的热化学方程式（焓变用ΔH1和ΔH2表示）：____________________________________________________________。
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【题目】常温下，取一定量的PbI2固体配成饱和溶液，T时刻改变某一条件，离子浓度变化如图所示，下列有关说法正确的是( )
A．常温下，PbI2的Ksp为2×10－6
B．温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，PbI2的溶解度不变，Pb2＋浓度不变
C．T时刻改变的条件是升高温度，因而PbI2的Ksp增大
D．常温下Ksp(PbS)＝8×10－28，向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液， PbI2(s)＋S2－(aq)
PbS(s)＋2I－(aq)反应的化学平衡常数为5×1018
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【题目】在密闭容器发生下列反应：aA(g)
cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将容器体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是
A. 平衡向正反应方向移动
B. a＜c＋d
C. D的体积分数增大
D. A的转化率变大
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