【题目】一定温度下,用水稀释0.1 mol/L的醋酸溶液,随加水量的增加而增大的是( )
A.n(CH3COOH) B.c(H+) C. c(H+) ·c(OH-) D. c(H+)/c(CH3COOH)
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【题目】海水中蕴藏着丰富的资源,在实验室中取少量海水,进行如下流程的实验:
―→
―→
粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO等杂质,提纯的步骤有:
①加入过量的Na2CO3溶液 ②加入过量的BaCl2溶液 ③加入过量的NaOH溶液 ④加入适量盐酸 ⑤溶解 ⑥过滤 ⑦蒸发,其正确的操作顺序是( )
A. ⑤②③①⑥④⑦ B. ⑤①②③⑥④⑦
C. ⑤②①③④⑥⑦ D. ⑤③①②⑥④⑦
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【题目】锰的化合物是优良的催化剂,并可用于干电池原料生产等。
(1)普通锌锰干电池的反应为:2MnO2+Zn+2NH4Cl=2MnO(OH)+Zn(NH3)2Cl2。
①MnO(OH)中锰元素的化合价为_________。电解质的主要成分是_____________________(填化学式);
②与普通锌锰电池相比,碱性锌锰电池_________(填序号)
a.比能量大 b.电流小
c.存储时间长 d.不能连续放电
(2)向普通锌锰废电池还原后的废液(含有Mn2+、Fe2+、Zn2+等)中逐滴滴加Na2S溶液,最先生成的沉淀为________________________(填化学式)。
已知:Ksp(MnS)=1.4×10-15,Ksp(ZnS)=2.9×10-25,Ksp(FeS)=6×10-18
(3)合成甲醇的反应为:CO2(g)+3H2(g)CH3OH (g)+H2O (g)。此反应的平衡常数表达式为K=______________________________。锰的某化合物常做此反应的催化剂,关于此化合物说法正确的是_______(填序号)。
a.可加快该反应速率 b.可增大该反应活化能
c.改变该反应平衡常数 d.提高该反应转化率
(4)向盛有4 mL 0.01mol/L KMnO4酸性溶液中滴入2 mL 0.1mol/L H2C2O4(草酸)溶液,开始颜色变化不明显,一段时间后,颜色变化突然加快,颜色很快消失。分析产生此现象的可能原因____________(填序号)。
a.该反应为放热反应,放出的热量加快反应速率
b.溶液呈酸性,H+ 起催化作用
c.K+ 起催化作用
d.反应产生的Mn2+ 起催化作用
(5)Mn2+催化H2O2分解:2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) ΔH1,其反应机理如右图示。已知反应Ⅱ为:MnO2(s)+H2O2(1)+2H+(aq)=Mn2+(aq)+O2(g)+2H2O(1) ΔH2。
写出反应 I的热化学方程式(焓变用ΔH1和ΔH2表示):____________________________________________________________。
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【题目】常温下,取一定量的PbI2固体配成饱和溶液,T时刻改变某一条件,离子浓度变化如图所示,下列有关说法正确的是( )
A.常温下,PbI2的Ksp为2×10-6
B.温度不变,向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液,PbI2的溶解度不变,Pb2+浓度不变
C.T时刻改变的条件是升高温度,因而PbI2的Ksp增大
D.常温下Ksp(PbS)=8×10-28,向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液, PbI2(s)+S2-(aq)PbS(s)+2I-(aq)反应的化学平衡常数为5×1018
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【题目】在密闭容器发生下列反应:aA(g)cC(g)+dD(g),反应达到平衡后,将容器体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,D的浓度为原平衡的1.8倍,下列叙述正确的是
A. 平衡向正反应方向移动
B. a<c+d
C. D的体积分数增大
D. A的转化率变大
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