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    【题目】化合物X的结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是

    A.分子中3个苯环处于同一平面

    B.分子中只有1个手性碳原子

    C.1molX最多能与lmolBr2反应

    D.1molX 与NaOH溶液反应时最多消耗4molNaOH

    【答案】BD

    【解析】

    A．三个苯环与一个饱和碳原子相连，饱和碳原子和其相连的原子的空间构型类似于CH4，最多三个原子共平面，因此3个苯环不可能处于同一个平面，A错误；

    B．当一个碳原子连接4个不同的原子或原子团的时候，该碳原子为手性碳原子，如图中的用*标示的碳原子，，B正确；

    C．酚羟基的邻位和对位上的H能够Br取代，X中有2个酚羟基邻位上的H能够与Br2反应，消耗2molBr2，碳碳双键能够与Br2发生加成，消耗1molBr2，因此1molX最多能与3molBr2反应，C错误；

    D．酚羟基具有酸性，能够与NaOH反应，1molX具有1mol酚羟基，能够消耗1molNaOH，1molX具有2mol酯基，其中如图所示的酯基，，水解得到酚羟基，也能与NaOH反应，因此该1mol酯基，消耗2molNaOH；另一个酯基，水解消耗1molNaOH，则1molX与NaOH溶液反应时，最多消耗4molNaOH，D正确。

    答案选BD。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛，不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼高熔点的金属如钒、铬、锰等。

    （1）某校化学兴趣小组同学，取磁性氧化铁按教材中的实验装置(如图甲)进行铝热反应，现象很壮观。指明使用镁条和氯酸钾的目的是___________________。

    （2）某同学用图乙装置进行铝热反应。取反应后的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液未见红色。为测定该实验所得“铁块”中铁元素含量，设计实验流程如图所示。

    几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。

    ① 试剂A应选择________，试剂B应选择_______(填序号)。

    A．稀盐酸 B．氧化铁 C．H2O2溶液 D．氨水

    ② 写出反应Ⅱ的离子方程式____________________________。

    ③ 设计简单实验证明M的成分是Fe2O3而非Fe3O4__________。

    ④ 上述实验应灼烧至M质量不变，则能证明M质量不变的标志是_______。

    ⑤ 若最终红色粉未M的质量为12.0 g，则该“铁块”的纯度是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下：

    温 度（℃）

    360

    440

    520

    K值

    0.036

    0.010

    0.0038

    （1）①由上表数据可知该反应为______ (填“放热”，“吸热”，“无法确定”)反应。

    ②下列措施能用勒夏特列原理解释是__________。（填序号）

    A．增大压强有利于合成氨

    B．使用合适的催化剂有利于快速生成氨

    C．生产中需要升高温度至500Ｃ左右

    D．需要使用过量的N2，提高H2转化率

    （2）常温时，将amol氨气溶于水后，再通入bmol氯化氢，溶液体积为1L，且c(NH4+)=c(Cl)，则一水合氨的电离平衡常数Kb＝_______________。(用ab表示)

    （3）原料气H2可通过反应 CH4(g) + H2O (g)CO(g) + 3H2(g) 获取，已知该反应中，当初始混合气中的 恒定时，温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如图所示：

    ①图中，两条曲线所表示压强的关系是：P1__________P2（填“＞”、“=”或“＜”）。

    ②其它条件一定，升高温度，氢气的产率会__________。（填“增大”，“减小”，“不变”）

    （4）原料气H2还可通过反应CO(g) + H2O(g) CO2 (g) + H2(g) 获取。

    ①T ℃时，向容积固定为5L的容器中充入1 mol水蒸气和1 mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08 mol·L-1，该温度下反应的平衡常数K值为______________。

    ②保持温度仍为T ℃，容积体积为5L，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的_____（填序号）。

    A．容器内压强不随时间改变

    B．混合气体的密度不随时间改变

    C．单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a mol H2

    D．混合气中n(CO) : n(H2O) : n(CO2) : n(H2) = 1 : 16 : 6 : 6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)以Zn和Cu为电极，稀H2SO4为电解质溶液形成原电池。

    ①H2SO4所含化学键为____________；

    ②若有0.4mole-流过导线，则理论上负极质量减少____________g；

    ③若将稀硫酸换成硫酸铜溶液，电极质量增加的是____________(填“锌极”或“铜极”），原因是____________(用电极方程式表示）；

    (2)①T1温度时，在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。容器中各反应物和生成物的物质的量随时间变化如图所示。下列能判断达到化学平衡的是____________

    A．反应中NO与O2的物质的量之比为2：1

    B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化

    C．单位时间内每消耗2nmolNO2，同时生成nmolO2

    D．2v正(O2)=v逆(NO)

    E．混合气体的压强不变

    ②0~t时间段，反应速率v(NO2)=____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2L密闭容器中进行如下反应：N2＋3H22NH3，5min内氨的物质的量质量增加了0.1mol，则反应速率为

    A. v(NH3)＝0.02mol/(L·min)

    B. v(NH3)＝0.01mol/(L·min)

    C. v(N2)＝0.01mol/(L·min)

    D. v(H2)＝0.03mol/(L·min)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素,回答下列问题：

    （1）画出C的原子结构示意图__________。

    （2）D在元素周期表中的位置是第三周期第________族。

    （3）A、B、E、F、G五种元素所形成的气态氢化物最不稳定的是__________（填化学式）。

    （4）E、F元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是____________（填化学式）。

    （5）写出C和F形成的化合物的电子式______________________。

    （6）A、C、D的简单离子半径大小关系是__________________ （用离子符号表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某种钢闸门保护法原理示意图如下，下列说法不正确的是

    A. 锌块发生氧化反应：Zn-2e–= Zn2+

    B. 钢闸门有电子流入，可以有效减缓腐蚀

    C. 若通过外加电源保护钢闸门，应将钢闸门与电源正极相连

    D. 锅炉内壁装上若干镁合金的防腐原理与该种钢闸门保护法原理相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是(　　)

    A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

    B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同

    C.Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小

    D.Cl与Cl得电子能力相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3，还含少量铁的氧化物和硅的氧化物。以下是实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O晶体的流程图：

    （1）研磨孔雀石的目的是________________________________________。

    （2）使用试剂B的目的是将溶液中的Fe2＋转化为Fe3＋，试剂B最宜选用_______（填字母）。

    A 酸性KMnO4溶液 B 双氧水 C 浓硝酸 D 新制氯水

    相应的离子方程式是______________。

    （3）使用试剂C的目的是调节溶液的pH，使Fe3+转化为沉淀以便分离，试剂C宜选用__________（填字母）。A 稀硫酸 B NaOH溶液 C 氨水 D CuO

    （4）常温下Fe(OH)3的Ksp = 4×10-38，若要将溶液中的Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，将溶液的pH调节至4。则此时c(Fe3＋)=__________。

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