[题目]化合物X的结构简式如图所示.下列有关化合物X的说法正确的是A.分子中3个苯环处于同一平面B.分子中只有1个手性碳原子C.1molX最多能与lmolBr2反应D.1molX 与NaOH溶液反应时最多消耗4molNaOH 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】化合物X的结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是

A.分子中3个苯环处于同一平面

B.分子中只有1个手性碳原子

C.1molX最多能与lmolBr2反应

D.1molX 与NaOH溶液反应时最多消耗4molNaOH

【答案】BD

【解析】

A．三个苯环与一个饱和碳原子相连，饱和碳原子和其相连的原子的空间构型类似于CH4，最多三个原子共平面，因此3个苯环不可能处于同一个平面，A错误；

B．当一个碳原子连接4个不同的原子或原子团的时候，该碳原子为手性碳原子，如图中的用*标示的碳原子，，B正确；

C．酚羟基的邻位和对位上的H能够Br取代，X中有2个酚羟基邻位上的H能够与Br2反应，消耗2molBr2，碳碳双键能够与Br2发生加成，消耗1molBr2，因此1molX最多能与3molBr2反应，C错误；

D．酚羟基具有酸性，能够与NaOH反应，1molX具有1mol酚羟基，能够消耗1molNaOH，1molX具有2mol酯基，其中如图所示的酯基，，水解得到酚羟基，也能与NaOH反应，因此该1mol酯基，消耗2molNaOH；另一个酯基，水解消耗1molNaOH，则1molX与NaOH溶液反应时，最多消耗4molNaOH，D正确。

答案选BD。

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【题目】铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛，不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼高熔点的金属如钒、铬、锰等。

（1）某校化学兴趣小组同学，取磁性氧化铁按教材中的实验装置(如图甲)进行铝热反应，现象很壮观。指明使用镁条和氯酸钾的目的是___________________。

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几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。

① 试剂A应选择________，试剂B应选择_______(填序号)。

A．稀盐酸 B．氧化铁 C．H2O2溶液 D．氨水

② 写出反应Ⅱ的离子方程式____________________________。

③ 设计简单实验证明M的成分是Fe2O3而非Fe3O4__________。

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温度（℃）	360	440	520
K值	0.036	0.010	0.0038

（1）①由上表数据可知该反应为______ (填“放热”，“吸热”，“无法确定”)反应。

②下列措施能用勒夏特列原理解释是__________。（填序号）

A．增大压强有利于合成氨

B．使用合适的催化剂有利于快速生成氨

C．生产中需要升高温度至500Ｃ左右

D．需要使用过量的N2，提高H2转化率

（2）常温时，将amol氨气溶于水后，再通入bmol氯化氢，溶液体积为1L，且c(NH4+)=c(Cl)，则一水合氨的电离平衡常数Kb＝_______________。(用ab表示)

（3）原料气H2可通过反应 CH4(g) + H2O (g)CO(g) + 3H2(g) 获取，已知该反应中，当初始混合气中的恒定时，温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如图所示：

①图中，两条曲线所表示压强的关系是：P1__________P2（填“＞”、“=”或“＜”）。

②其它条件一定，升高温度，氢气的产率会__________。（填“增大”，“减小”，“不变”）

（4）原料气H2还可通过反应CO(g) + H2O(g) CO2 (g) + H2(g) 获取。

①T ℃时，向容积固定为5L的容器中充入1 mol水蒸气和1 mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08 mol·L-1，该温度下反应的平衡常数K值为______________。

②保持温度仍为T ℃，容积体积为5L，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的_____（填序号）。

A．容器内压强不随时间改变

B．混合气体的密度不随时间改变

C．单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a mol H2

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E．混合气体的压强不变

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