【题目】有五种短周期主族元素,它们在周期表中的位置如图所示,已知R元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为0。
完成下列问题:
(1)Z元素在周期表中的位置是 , 同周期原子半径最大的元素是(填元素符号)。
(2)X的简单氢化物与M的单质,在一定条件下可以发生置换反应,化学方程式为 , 还原产物中含有的化学键类型有。
(3)我国发射“神舟”系列飞船的长征火箭,常以X、Y的液态氢化物做燃料。已知X、Y的两种氢化物电子数相等,并且反应时生成两种无毒、无污染的物质。
①写出两种氢化物反应的化学方程式 , 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。
②X的液态氢化物的电子式。
(4)下列说法能证明R、Y非金属性强弱的是____________。
A.R和Y的单质在一定条件下能生成RY2
B.Y单质常温下是气体,R单质是固体
C.Y的氢化物稳定性大于R的氢化物
D.自然界中存在Y单质不存在R单质
【答案】
(1)第三周期、第IIIA族,Na
(2)8NH3+3Cl2 N2+6NH4Cl,离子键、共价键
(3)N2H4+2H2O2 N2+4H2O,2∶1,
(4)C
【解析】有五种短周期主族元素,它们在周期表中的位置如图所示,已知R元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为0,则R为硅,再由表 确定X为N,Y为O,Z为Al,M为Cl。
(1)Z为Al元素在周期表中的位置是第三周期、第IIIA族,同周期原子半径从左到右,由大到小,故同周期原子半径最大的元素是Na(填元素符号)。(2)X的简单氢化物是氨气,与Cl2的单质,在一定条件下可以发生置换反应,氯气具有强氧化性,化学方程式为8NH3+3Cl2 N2+6NH4Cl,还原产物NH4Cl中含有的化学键类型有离子键、共价键。
(3)我国发射“神舟”系列飞船的长征火箭,常以X、Y的液态氢化物做燃料。已知X、Y的两种氢化物电子数相等,两种氢化物分别是N2H4,H2O2,并且反应时生成两种无毒、无污染的物质,N2和H2O。①两种氢化物反应的化学方程式 N2H4+2H2O2 N2+4H2O,氧化剂H2O2,还原剂为 N2H4,氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1。②X的液态氢化物的电子式 。
(4)A、R和Y的单质在一定条件下能生成RY2,并不能说明R和Y哪个是氧化剂,故A错误;B、Y单质常温下是气体,R单质是固体,下金属性没有必然联系,故 B错误;C.Y的氢化物稳定性大于R的氢化物,元素的非金属性越强,气态氢化物越稳定,故C正确;D、自然界中存在Y单质不存在R单质,只能说明两种元素的存在形态,故D错误;故选C。
短周期元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为0,结合其在元素周期表中的位置可知R是Si,则X为N,Y为O,Z为Al,M为Cl,据此解答即可.
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】一定条件下,某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下,其中 和 代表不同元素的原子。( )
关于此反应说法错误的是( )
A.一定属于吸热反应
B.一定属于可逆反应
C.一定属于氧化还原反应
D.一定属于分解反应
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】NA表示阿伏加德罗常数,则下列说法正确的是
A. 5.6克铁与足量的氯气点燃充分反应,失电子数为0.2 NA
B. 2.3克金属钠常温下在空气中充分反应和在空气中点燃失电子数之比为1:2
C. 7.8克过氧化钠与足量水反应转移电子数为0.2NA
D. 标况下22.4L纯净的NO2溶于水转移电子数为2/3NA
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某铁红涂料中添加有CuO或FeO中的一种,为探究添加物的成分设计如下实验方案。
(1)请写出实验步骤、预期现象,对应的离子方程式。
(限选试剂:铁粉、3mol/LH2SO4、0.1mol/L酸性KMnO4溶液、10%H2O2、KSCN溶液)
① , ② , , ③ ,
④操作步骤③中反应的离子方程式为。
(2)经分析该铁红涂料中有FeO,为测定铁红中铁的质量分数,兴趣小组的同学称量11.6g该铁红涂料进行了如下实验。
已知:气体由草酸晶体受热分解得到:H2C2O4·2H2O CO2↑+CO↑+3H2O。且除铁红外所用试剂均过量。
①装置A、B中的试剂依次是、。
②气体通入后,接下来的操作是 , 然后对C装置加热。
③实验前后称得D装置增重8.8g,则此铁红中铁的质量分数是。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】将一定质量的Mg-Al合金投入100mL一定物质的量浓度的某HCl溶液中,充分反应。向反应后的溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaOH溶液,生成沉淀的质量与所加NaOH溶液的体积关系如下图。回答下列问题:
(1)写出OA段和BC段反应的离子方程式:
OA:________________________________ ; BC:_____________________________;
(2)原Mg-Al合金的质量是_____________。
(3)原HCl溶液的物质的量浓度是________________。
(4)所加NaOH溶液的物质的量浓度是____________。
(5)a的值是____________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】若35.4g 铜银合金与2L 0.5mol/L 的硝酸溶液恰好完全反应,则收集的NO在标准状况下的体积是( )
A.11.2 L
B.6.27 L
C.5.6 L
D.无法确定
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某溶液可能含有H+、K+、Mg2+、Al3+、Fe3+、Cl-、SO、CO
(1)取该溶液20 mL,加入NaOH溶液,只产生白色沉淀,且产生的沉淀量与加入1.0 mol·L-1NaOH溶液的体积之间的关系如图所示;水样中一定含有的阳离子是___________,其物质的量之比是_________,并可排除______的存在。
(2)另取该溶液20 mL,加足量BaCl2溶液,得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。试根据上述实验推测Cl-是否存在?___ (填“是”或“否”)。
(3)无法确定的离子是______,可通过____________方法确定其是否存在。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列叙述正确的是( )
A. 固体氯化钠不导电,所以氯化钠是非电解质
B. 铜丝能导电,所以铜是电解质
C. 氯化氢水溶液能导电,所以氯化氢是电解质
D. CO2溶于水能导电,所以CO2是电解质
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】几种物质在酸性溶液中的还原性强弱顺序如下:SO2>I->Fe2+>H2O2。据此判断下列反应不能发生的是
A. 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+
B. H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O
C. SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI
D. 2Fe3++2I-=2Fe2++I2
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com