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    【题目】根据金属活动性顺序表，Cu不能发生：Cu＋2H2O=Cu(OH)2↓＋H2↑的反应。但选择恰当电极材料和电解液进行电解，这个反应就能变为现实。下列四组电极和电解液中，能实现该反应最为恰当的是


    A

    B

    C

    D

    阳极

    石墨棒

    Cu

    Cu

    Cu

    阴极

    石墨棒

    石墨棒

    Fe

    Pt

    电解液

    CuSO4溶液

    Na2SO4溶液

    H2SO4溶液

    H2O

    【答案】B

    【解析】

    试题若要发生反应：Cu＋2H2O=Cu(OH)2↓＋H2↑，则应该使用Cu作阳极，电解质溶液为活泼金属的无氧酸的盐，因此符合题意的选项是B。

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    查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物, 溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4， 在空气中加热生成CuO

    提出假设： 假设1：红色粉末是Fe2O3 假设2：红色粉末是Cu2O

    假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物

    设计探究实验： 取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN试剂。

    (1)若假设1成立，则实验现象是_______________。

    (2)若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？__________简述你的理由(不需写出反应的方程式)____________。

    (3)若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN 试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是__________，写出发生反应的离子方程式______、__________、______________。

    探究延伸：

    (4)如果经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。某实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg(b > a)，则混合物中Cu2O的质量分数为__________。

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    【题目】NaClO2的漂白能力是漂白粉的4～5倍， NaClO2广泛用于造纸工业、污水处理等。工业上生产NaClO2的工艺流程如下：

    (1)ClO2发生器中的反应为：2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4。实际工业生产中，可用硫黄、浓硫酸代替原料中的SO2，其原因为__________________(用化学方程式表示)。

    (2)反应结束后，向ClO2发生器中通入一定量空气的目的：________________________。

    (3)吸收器中生成NaClO2的离子反应方程式为________________________________。

    (4)某化学兴趣小组用如下图所示装置制备SO2并探究SO2与Na2O2的反应：

    ①盛放浓H2SO4仪器名称为____________。

    ②D中收集到的气体可使带余烬的木条复燃，B中发生的反应可能为__________________、Na2O2＋SO2===Na2SO4。

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    【题目】科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子可以制造出一种含有四个氧原子的新型氧分子，利用质谱仪探测可以证实它的存在。你认为下列说法正确的是

    A.该分子带2个单位正电荷

    B.该分子构成的物质与臭氧是同一种物质

    C.该分子是一种新的氧化物分子

    D.该物质与氧气、臭氧互称为同素异形体

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    【题目】用下图装置进行浓硫酸和木炭反应的实验，并检验有CO2和SO2两种气体生成。

    回答下列问题：

    （1）仪器a的名称为_________，A装置中反生反应的化学方程式为___________________________________________。

    （2）虚线框内有一处错误，请指出______________________，

    装置B的作用是___________________________________________。

    （3）装置C中酸性KMnO4溶液用于除去SO2，其目的是________。（填序号）

    甲：防止SO2干扰CO2的检验 　　 乙：吸收CO2气体 　　丙：检验SO2

    （4）装置E的现象是_______________________________，E中发生反应的离子方程式为________________________________________________。

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