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    【题目】下列装置能达到实验目的是( )

    A. 配置溶液时转移溶液

    B. 石油蒸馏

    C. 观察钾的焰色反应

    D. 比较NaHCO3和Na2CO3热稳定性

    【答案】D

    【解析】

    A. 转移液体时，需用玻璃棒引流；

    B. 蒸馏操作时，温度计测的是蒸汽的温度；冷凝水应该“下进上出”；

    C. 要透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色；

    D. 根据碳酸氢钠的稳定性比碳酸钠的稳定性差作答。

    A. 配制一定浓度的溶液时在转移操作中，需用玻璃棒引流，则图示一操作不规范，不能达到实验目的，故A项错误；

    B. 石油蒸馏操作过程中，温度计应放在蒸馏烧瓶的支管口处，且为保证冷凝管中水的进出方向也反了，图示二操作不规范，故B项错误；

    C. 钠元素的焰色为黄色，因该黄色会屏蔽紫色，使人无法观察出紫色，所以在观察钾的焰色反应时，为防止可能的黄色干扰实验的进行，需透过蓝色钴玻璃，滤去黄光以后进行观察，故C项错误；

    D. 碳酸氢钠不稳定，受热易分解，碳酸钠较稳定，受热不易分解，所以加热时碳酸钠受热温度应该高于碳酸氢钠，操作科学规范，故D项正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质的分类有多种方法，下列对无机化合物分类如图：

    （1）如图所示的物质分类方法的名称是________。

    （2）以元素 Na、Ba、H、O、S、N 中任意两种或三种元素组成合适的物质，将化学式分别填在下表中④、⑥的后面________、__________

    （3）⑦和⑧的水溶液可导电，它们________（填“是”或“不是”）电解质；相同质量的两气体所含氧原子的个数比为________；标准状况下等体积两气体的质量比为________。

    （4）少量⑧与足量④的溶液反应的离子方程式为________。

    （5）写出⑦与⑨反应的化学方程式________。

    （6）写出工业制造硝酸过程中⑩NH3 与氧气反应的化学方程式为________，若 16g 氧气全部被还原，则转移电子________mol。

    （7）现有由①与②混合的稀溶液 100mL，其中①的物质的量浓度为 2.0mol·L－1，②的物质的量浓度为 1.0mol·L－1。则该溶液能溶解铜的最大质量为________g，同时，反应生成的气体在标准状况下的体积为________L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

    A. 0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(Fe2+)＞c(H+)

    B. pH＝11的氨水和pH＝3的盐酸溶液等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)

    C. 在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：2c(Na+)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)

    D. 0.1 mol·L－1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol·L－1盐酸10 mL混合后溶液显酸性：c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是实验室的硫酸试剂标签上的部分内容。据此，下列说法正确的是

    A. 该硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L－1

    B. 1mol Fe与足量的稀硫酸反应，标准状况下产生44.8L气体

    C. 若实验室需要4.6 mol/L的稀硫酸500mL，配制稀硫酸时则应量取该硫酸125.0mL

    D. 该硫酸与等体积的水混合后，所得溶液的质量分数等于49%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分子式为C9H8O2Br2的有机化合物M，在一定条件下可发生下述一系列反应：

    已知：①两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的，它将发生脱水反应：

    ②有机物A的相对分子质量为46，有机物G遇FeC13溶液显色，核磁共振氢谱有4个峰。

    回答下列问题：

    （1）B→C的反应类型是____________。

    （2）M的结构简式为_________________________________________________。

    （3）写出下列反应的化学方程式：

    ①A→B：________________________________________________________；

    ②D→E：________________________________________________________；

    ③E→F：________________________________________________________。

    （4）与G互为同分异构体，苯环上有两个取代基，且遇FeC13溶液显色的物质有_________种（不包含G）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X溶液中只可能含有H+、Na+、NH4+、Cu2+、Al3+、Ag+、Fe3+、CO32-、NO3-、SO42-中的一种成几种，取该溶液进行实验，实验内容和相关数据(气体体积在标准状况下测定)如下：

    (1)X溶液中一定不存在的离子是________。

    (2)加入过量H2SO4/FeSO4溶液时，发生反应的离子方程式为________。

    (3)X溶液中c(CO32-)＝_____mol/L，c(Na+)＝______mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据金属活动性顺序表，Cu不能发生：Cu＋2H2O=Cu(OH)2↓＋H2↑的反应。但选择恰当电极材料和电解液进行电解，这个反应就能变为现实。下列四组电极和电解液中，能实现该反应最为恰当的是


    A

    B

    C

    D

    阳极

    石墨棒

    Cu

    Cu

    Cu

    阴极

    石墨棒

    石墨棒

    Fe

    Pt

    电解液

    CuSO4溶液

    Na2SO4溶液

    H2SO4溶液

    H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.100mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL浓度均为0.100mol/L的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法不正确的是

    A. 曲线①代表滴定CH3COOH溶液的曲线

    B. A、C两点对应溶液均呈中性

    C. B点溶液中：c(Na+) > c(OH－) > c(CH3COO－)

    D. A点溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H+)＝0.050mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）的工艺流程如下：

    回答下列问题：

    （1）焙烧后得到的固体主要成分为Fe2O3。写出焙烧过程主要反应的化学方程式____________________

    （2）试剂X是（写化学式）__________________

    （3）设计实验检验还原得到的溶液是否达标:_________________________________________

    （4）从还原得到的溶液中获得硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）的操作是_______________________

    （5）可以用标准浓度的酸性KMnO4溶液来测定产品中FeSO4的纯度，反应中KMnO4被还原成Mn2+。反应的离子方程式为 __________________________________

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