【题目】分子式为C9H8O2Br2的有机化合物M，在一定条件下可发生下述一系列反应：
已知：①两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的，它将发生脱水反应：
②有机物A的相对分子质量为46，有机物G遇FeC13溶液显色，核磁共振氢谱有4个峰。
回答下列问题：
（1）B→C的反应类型是____________。
（2）M的结构简式为_________________________________________________。
（3）写出下列反应的化学方程式：
①A→B：________________________________________________________；
②D→E：________________________________________________________；
③E→F：________________________________________________________。
（4）与G互为同分异构体，苯环上有两个取代基，且遇FeC13溶液显色的物质有_________种（不包含G）。
【答案】 氧化反应 
2CH3CH2OH＋O2
2CH3CHO＋2H2O 
＋3NaOH
＋2NaBr＋2H2O ＋2Cu(OH)2＋NaOH
＋Cu2O↓＋3H2O 5
【解析】分析：有机物A的相对分子质量为46，发生催化氧化生成B，则A是乙醇，B是乙醛。B发生银镜反应并酸化后生成C，则C是乙酸。M水解生成乙酸和D，根据M的分子式可知D分子中含有7个碳原子。D转化生成的E能被氢氧化铜氧化产生红色沉淀和F，则E分子中含有醛基，根据已知信息可知D水解后产生醛基。F酸化生成G，有机物G遇FeC13溶液显色，含有酚羟基，核磁共振氢谱有4个峰，则G的结构简式为
，所以F为
，E为
，D为
，因此M为
，据此解答。
详解：（1）根据以上分析可知B→C的反应类型是氧化反应。
（2）M的结构简式为。
（3）根据以上分析可知①A→B的方程式为2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；②D→E的方程式为＋3NaOH＋2NaBr＋2H2O；③E→F的方程式为＋2Cu(OH)2＋NaOH＋Cu2O↓＋3H2O。
（4）与G互为同分异构体，苯环上有两个取代基，且遇FeC13溶液显色，说明含有酚羟基，则另一个取代基是羧基，有邻位和间位。如果－OOCH，则与酚羟基的位置有邻间对三种，共计是5种。
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【题目】某氯化镁溶液的密度为 1.16g·cm－3，其中镁离子的质量分数为 4.1％，500mL 该溶液中 Cl－的物质的量浓度约等于（ ）
A. 4.0mol·L－1B. 2.4mol·L－1C. 2.1mol·L－1D. 1.26mol·L－1
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【题目】下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是（ ）
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① | ② | ③ |
A. 由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体
B. 红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应
C. 由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物
D. ③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应
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【题目】三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：
查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物, 溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4， 在空气中加热生成CuO
提出假设： 假设1：红色粉末是Fe2O3 假设2：红色粉末是Cu2O
假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
设计探究实验： 取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN试剂。
(1)若假设1成立，则实验现象是_______________。
(2)若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？__________简述你的理由(不需写出反应的方程式)____________。
(3)若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN 试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是__________，写出发生反应的离子方程式______、__________、______________。
探究延伸：
(4)如果经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。某实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg(b > a)，则混合物中Cu2O的质量分数为__________。
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【题目】从海水中提取镁的工业生产流程如下:
海水
Mg(OH)2
MgCl2·6H2O
MgCl2
Mg
下列说法错误的是( )
A. 此法的优点之一是原料来源丰富
B. 该提取镁的过程中涉及置换、分解、复分解和氧化还原反应
C. 步骤①②③的目的是从海水中提取无水MgCl2
D. 步骤②中加盐酸的离子方程式为Mg(OH)2+2H+Mg2++2H2O
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【题目】NaClO2的漂白能力是漂白粉的4～5倍， NaClO2广泛用于造纸工业、污水处理等。工业上生产NaClO2的工艺流程如下：
(1)ClO2发生器中的反应为：2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4。实际工业生产中，可用硫黄、浓硫酸代替原料中的SO2，其原因为__________________(用化学方程式表示)。
(2)反应结束后，向ClO2发生器中通入一定量空气的目的：________________________。
(3)吸收器中生成NaClO2的离子反应方程式为________________________________。
(4)某化学兴趣小组用如下图所示装置制备SO2并探究SO2与Na2O2的反应：
①盛放浓H2SO4仪器名称为____________。
②D中收集到的气体可使带余烬的木条复燃，B中发生的反应可能为__________________、Na2O2＋SO2===Na2SO4。
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【题目】BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其与AlCl3化学性质相似。由此可推断BeCl2的化学键是_______（填“离子键”或“共价键”），其在固态时属于______（填“原子”、“分子”或“离子”）晶体。
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【题目】根据所学电化学知识，回答有关问题。
（1）图中甲池是____(填“原电池”或“电解池”)装置，其中OH-移向___(填“正”或“负”)极。
（2）通入CH3OH一端的电极反应式为_____________________。
（3）反应一段时间后，甲池中消耗560mL(标准状况)O2，此时乙池溶液的pH=______(设此时乙池中溶液的体积为100mL)。
（4）当乙池中Ag电极的质量增加5.4g时，丙池中某电极析出1.6g某金属，则丙池中的某盐可能是__________(填字母)。
A.MgSO4 B.CuCl2 C.NaCl D.AgNO3
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