[题目]物质的分类有多种方法.下列对无机化合物分类如图:(1)如图所示的物质分类方法的名称是 .(2)以元素 Na.Ba.H.O.S.N 中任意两种或三种元素组成合适的物质.将化学式分别填在下表中④.⑥的后面 . (3)⑦和⑧的水溶液可导电.它们电解质,相同质量的两气体所含氧原子的个数比为 ,标准状况下等体积两气体的质量比为 .(4)少量⑧与足量④的溶液� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】物质的分类有多种方法，下列对无机化合物分类如图：

（1）如图所示的物质分类方法的名称是________。

（2）以元素 Na、Ba、H、O、S、N 中任意两种或三种元素组成合适的物质，将化学式分别填在下表中④、⑥的后面________、__________

（3）⑦和⑧的水溶液可导电，它们________（填“是”或“不是”）电解质；相同质量的两气体所含氧原子的个数比为________；标准状况下等体积两气体的质量比为________。

（4）少量⑧与足量④的溶液反应的离子方程式为________。

（5）写出⑦与⑨反应的化学方程式________。

（6）写出工业制造硝酸过程中⑩NH3 与氧气反应的化学方程式为________，若 16g 氧气全部被还原，则转移电子________mol。

（7）现有由①与②混合的稀溶液 100mL，其中①的物质的量浓度为 2.0mol·L－1，②的物质的量浓度为 1.0mol·L－1。则该溶液能溶解铜的最大质量为________g，同时，反应生成的气体在标准状况下的体积为________L。

【答案】树状分类法 NaOH或Ba(OH)2 BaSO4 不是 16:11 11:16 SO2+2OH-=SO32-+H2O或Ba2++ SO2+2OH-= BaSO3↓+H2O 2CO2+2Na2O2= 2Na 2CO3+O2↑ 4NH3+5O24NO+6H2O 2 9.6 2.24

【解析】

（1）（1）树状分类法是一种很形象的分类法，就像一棵大树；

（2）碱电离出的阴离子全部为氢氧根离子；盐电离出得阳离子为金属离子，阴离子为酸根离子；

（3）根据电解质的定义判断；根据计算同质量的二氧化碳、二氧化硫所含氧原子的个数比；标准状况下等体积二氧化碳、二氧化硫的物质的量相等；

（4）少量SO2与足量氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水。

（5）CO2与Na2O2反应生成碳酸钠和氧气。

（6）NH3与氧气反应生成NO和H2O，反应中氧元素化合价由0变为-2。

（7）根据铜与硝酸反应的离子方程式计算溶解铜的最大质量、反应生成的气体的体积。

（1）树状分类法是一种很形象的分类法，就像一棵大树，有叶、枝、杆、根，图示方法就是树状分类法；

（2）碱电离出的阴离子全部为氢氧根离子，如NaOH或Ba(OH)2 ；盐电离出得阳离子为金属离子，阴离子为酸根离子，如BaSO4；

（3）二氧化硫、二氧化碳的水溶液导电，是由于亚硫酸、碳酸能电离出自由移动的离子，但二氧化硫、二氧化碳自身不能电离，所以二氧化硫、二氧化碳不是电解质；相同质量的二氧化碳、二氧化硫所含氧原子的个数比为×2：×2=16:11；标准状况下等体积二氧化碳、二氧化硫的物质的量相等，质量比等于摩尔质量的比=44:64=11:16；

（4）少量SO2与足量氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，反应离子方程式为SO2+2OH-=SO32-+H2O。

（5）CO2与Na2O2反应生成碳酸钠和氧气，反应化学方程式为2CO2+2Na2O2= 2Na 2CO3+O2↑。

（6）NH3与氧气反应生成NO和H2O，反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O，反应中氧元素化合价由0变为-2， 16g 氧气的物质的量是0.5mol，全部被还原，转移电子2mol。

（7）溶液中氢离子的物质的量为0.1L×(4.0mol·L－1+1.0mol·L－1)=0.5mol，NO3-的物质的量为0.1L×1.0mol·L－1=0.1mol，根据铜与硝酸反应的离子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O，硝酸根离子不足，根据硝酸根离子计算溶解铜的物质的量为0.15mol，质量为0.15mol×64g/mol= 9.6g；同时生成NO气体0.1mol，在标准状况下的体积为0.1mol ×22.4L/mol=2.24L。

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结构模

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图

备注

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②乙硼烷的结构式可表示为（）已知反应B2H6+3O2B2O3+2H2O中被氧化的元素是氢元系，则H、B、O三种元素电负性由大到小的顺序为___________________；B2H6分子中有4个σ键、2个相同的大π键(多原子间共用多个电子形成的一种共价键)，则构成一个大π键的原子、电子数目分别为__________________________。