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    7分）某温度（t℃）时，水的KW=1×10-13，则该温度（填大于、等于或小于）         25℃，理由是                                              。
    将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合，
    （1）若所得混合溶液为中性，则a：b=                      ；
    （2）若所得混合溶液pH=2，则a：b=                        。

    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，有甲、乙两份体积均为l L，浓度均为0．1mol／L的氨水，其pH为11。①甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH将为a；②乙与等体积、浓度为0．2mol／L的盐酸混合，在混合溶液中：n(NH4＋)＋n(H＋)－n(OH－)＝bmol。则a、b正确的答案组合是
    A．9～11之间； 0．1B．9～11之间； 0．2
    C．12～13之间； 0．2D．13； 0．1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (10分)某化学课外小组为测定空气中CO2的含量，进行了如下实验：
    ①配制0.1000 mol/L 和0.01000 mol/L的标准盐酸。
    ②将2～3滴酚酞加入未知浓度的Ba(OH)2溶液10.00 mL中，并用0.1000 mol/L的标准盐酸进行滴定，结果用去盐酸19.60 mL。
    ③用测定的Ba(OH)2溶液吸收定量空气中的CO2。取Ba(OH)2溶液10.00 mL，放入100 mL容量瓶里加水至刻度线，取出稀释后的溶液放入密闭容器内，并通入10 L标准状况下的空气，振荡，这时生成沉淀。
    ④过滤上述所得浊液。
    ⑤取滤液20.00 mL，用0.01000 mol/L的盐酸滴定，用去盐酸34.80 mL。
    请回答下列问题：
    (1)配制标准盐酸时，需用下列哪些仪器?                    。
    A．托盘天平B．容量瓶C．酸式滴定管D．量筒 E．烧杯 F．胶头滴管 G．玻璃棒
    (2)②操作中到达滴定终点时的现象是                                          。
    (3)Ba(OH)2溶液的物质的量浓度是________。
    (4)此空气样品中含CO2的体积分数为________。
    (5)本实验中，若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即注入第二种标准盐酸，并进行第二次滴定，使测定结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25℃时四种水溶液①HCl ②NH4Cl ③KOH ④Na2CO3的 pH依次为4、4、10、10，则溶液中水的电离程度大小关系正确的是
    A．①=②=③=④B．①＞③＞②＞④
    C．④=②＞③=①D．①=③＞②＝④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，为完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐Na2CO3，消耗掉0.8mol／L NaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是
    A．0.2QB．0.1QC．5QD．10Q

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）常温下将0.2 mol/L HCl溶液与0.2 mol/L MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝6，试回答以下问题：
    (1)①混合溶液中由水电离出的c(H+)________HCl溶液中由水电离出的c(H+)。(填“>”、“<”或“＝”)
    ②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：
    c(Cl－)－c(M+)＝__________mol/L；c(H+)－c(MOH)＝________mol/L。
    (2)常温下若将0.2 mol/L MOH溶液与0.1 mol/L HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则说明在相同条件下MOH的电离程度______MCl的水解程度。(填“>”、“<”或“＝”)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    室温时，将xmL，pH＝a的稀NaOH溶液与ymL pH＝b的稀盐酸充分反应。下列前于反应溶液pH的判断，正确的是
    　A　若x＝y，且a＋b＝14，则pH＞7　　　　　 B　若10x＝y，且a＋b＝13，则pH＝7
    　C　若ax＝by，且a＋b＝13，则pH＝7　　　 D　若x＝10y，且a＋b＝14，则pH＞7

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (10分)用酸式滴定管量取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0.2000mol·L -1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞).滴定结果如下：
     
    		NaOH起始读数
    		NaOH终点读数
    第一次
    		      0.10mL
    		    18.60mL
    第二次
    		      0.30mL
    		    18.00mL
    (1)根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为             .(3分）
    [ 以下(2) - (7)小问均填所选编号字母：A. 偏高  B. 偏低  C.无影响 ]
    (2)酸式滴定管在装酸液前未用待测盐酸溶液润洗，则测得盐酸浓度____
    （3）开始实验时碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失，则测得盐酸浓度____
    （4）锥形瓶内溶液颜色变化由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色，记下滴定管液面所在刻度，，则测得盐酸浓度____
    （5）盛待测溶液的锥形瓶滴定前用待测液液润洗，则测得盐酸浓度____，锥形瓶在装盐酸后，又加了少量蒸馏水后滴定，则测得盐酸浓度____
    （6）碱式滴定管在滴定前仰视读数，滴定结束后俯视读数，则测得盐酸浓度__
    （7）若用含少量NaCl的NaOH固体配制标准溶液用来滴定上述盐酸则对滴定结果的影响是      .

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）在250C时，有pH为a的盐酸和pH为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸，同该NaOH溶液中和，需VbLNaOH溶液。填空：
    （1）若a + b = 14，则Va∶Vb= _____________（填数字）。
    （2）若a + b = 13，则Va∶Vb= _____________（填数字）。
    （3）若a + b ＞15，则Va∶Vb= _____（填表达式）。

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